रासायनिक बांड के प्रकार

रसायन विज्ञान / by admin / July 04, 2021

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जब दो या दो से अधिक परमाणु एक अणु बनाते हैं, तो वे a. के माध्यम से एक साथ जुड़ते हैं इलेक्ट्रॉनों के बीच जंक्शन इसकी अंतिम परतों में से, सबसे सतही। इस संघ को कहा जाता है रासायनिक बंध. एक रासायनिक बंधन बनाने के लिए, परमाणुओं में उनका होना चाहिए अधूरा अष्टकअर्थात् उनके अंतिम कोश में आठ से कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो कि वह संख्या है जो उन्हें रासायनिक स्थिरता प्रदान करेगी।

रासायनिक बंधन तीन प्रकार के होते हैं:

आयोनिक बांड
सहसंयोजी आबंध
धातु कड़ियाँ

आयोनिक बांड

आयनिक बंध वे होते हैं जिनमें संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं इलेक्ट्रोस्टैटिक बलों द्वारा आकर्षित होते हैं. जिन परमाणुओं में 1 से 4 संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे उन्हें बंधन बनाने के लिए वितरित कर सकते हैं; यह इसे एक धनात्मक आवेश देता है, क्योंकि यह ऋणात्मक आवेशों से छुटकारा दिलाएगा। दूसरी ओर, जिस परमाणु में ५ से ७ वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे ८ तक पहुंचने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकेंगे।

इससे उन्हें ऋणात्मक आवेश प्राप्त होता है, क्योंकि वे इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करते हैं, जो ऋणात्मक होते हैं। तथ्य यह है कि इलेक्ट्रॉनों को पकड़ा या वितरित किया जा सकता है

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परमाणुओं को विद्युत आवेश देता है. कूलम्ब के नियम के अनुसार, दोनों परमाणुओं पर आवेश बनते हैं वे एक दूसरे को एक बल के साथ आकर्षित करने जा रहे हैं, जो ऊपर वर्णित इलेक्ट्रोस्टैटिक्स है। ऋणात्मक आवेश धनात्मक आवेशों को आकर्षित करते हैं और इसके विपरीत। विपरीत शुल्क आकर्षित करते हैं. एक बार जब यह बल उन्हें एक साथ बांध देता है, तो अणु बन जाता है।

आयनिक बंध अधिकतर होते हैं धातु और अधातु परमाणुओं के बीच. धातुएं अपने इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देती हैं और हमेशा धनायन (+) के रूप में भाग लेते हुए एक धनात्मक आवेश धारण करती हैं। अधातु इलेक्ट्रॉन ग्राही होते हैं और आम तौर पर एक ऋणात्मक आवेश धारण करते हैं, इस रूप में भाग लेते हैं आयनों (-) लेकिन ऐसा भी होता है कि वे एक सकारात्मक चार्ज करते हैं, यह तब होता है जब वे चार्ज परमाणुओं के समूह बनाते हैं बुला हुआ कण, अमोनियम NH. के रूप में₄⁺, कार्बोनेट CO₃^-2, फॉस्फेट पीओ₄^-3.

आयनिक बंधों द्वारा बनने वाले रासायनिक यौगिकों में से हैं:

द्विआधारी लवण
ऑक्सिलेस

जब ये पदार्थ पानी में घुल जाते हैं वे अलग कर देते हैं, अर्थात्, उनके विद्युत आवेशों में अलग और ये हाइड्रोजन आयन H. के साथ पानी में बिखर जाते हैं⁺ और हाइड्रॉक्सिल (OH .)^-) जो पानी बनाते हैं। जो मिश्रण बनता है वह एक विलयन है जिसे. कहा जाता है इलेक्ट्रोलाइट.

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सहसंयोजी आबंध

सहसंयोजक बंधन वे होते हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों का साझा किया जाता है उन्हें परमाणु से अलग किए बिना, अर्थात्, विद्युत आवेशों के निर्माण के बिना। परमाणु निकटता से एक साथ रहते हैं और उस बल का उपयोग करते हैं जिसके साथ नाभिक इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। एक बार बंधन बनने के बाद, परमाणुओं के दो या दो से अधिक नाभिक साझा इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, जिससे ऑक्टेट नियम पूरा होता है और अणु स्थिर हो जाता है।

सहसंयोजक बंधन के कई रूप हैं, और वे हैं:

सहसंयोजक बंधन
समन्वय सहसंयोजक बंधन
ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन
गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन

सहसंयोजक बंधन यह ठीक वैसा ही है जैसा कि शुरुआत में बताया गया है। भाग लेने वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि उन सभी का पूरा ऑक्टेट हो। यहां कोई विद्युत आवेश नहीं हैं, क्योंकि कोई इलेक्ट्रॉन बहाया नहीं जाता है, वे बस साझा किए जाते हैं।

में समन्वय सहसंयोजक बंधन यह केवल एक परमाणु है जो बंधन के लिए आवश्यक सभी इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। दूसरा परमाणु बस एक साथ बांधता है और इन इलेक्ट्रॉनों को अपना लेता है। अणु इस तरह बनता है। यह मामला है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड एच₂दप₄ जिसमें सल्फर ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ इलेक्ट्रॉनों के दो जोड़े साझा करता है।

में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, परमाणुओं के बीच की ताकतें अणु के एक तरफ झुकी होती हैं। यह जब विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं अणु में। इस बल को डेबी इकाइयों में मापा जाता है, और अणु के एक तरफ इसका मूल्य जितना अधिक होगा, उतना ही अधिक ध्रुवीय होगा। इसका मतलब है कि संरचना में ध्रुवों का निर्माण होता है, और इसीलिए उन्हें यह नाम दिया गया है। इसके बल असममित हैं।

में गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन, परमाणुओं के बीच बल पूरे अणु में समान होते हैं, और इसलिए इसकी संरचना में कोई ध्रुव नहीं बनता है। यह एक इकाई के रूप में कार्य करता है और इसलिए इसके भार को विभाजित करना बहुत कठिन, लगभग असंभव है। यह इसे पानी में अघुलनशील बनाता है। यह यौगिकों का मामला है जैसे हाइड्रोकार्बन, जिनके पूरे अणु में समान बल होते हैं। इसके बल सममित हैं।

जारी रखें पढ़ रहे हैं: सहसंयोजक बंधन

धात्विक बंधन

धातु के परमाणु धात्विक बंधों द्वारा आपस में जुड़े रहते हैं। इस प्रकार के बंधन में, सभी परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन एक क्रिस्टलीय जाली बनाने के लिए आकर्षित होते हैं जो दृढ़ रहती है। क्रिस्टल जालक के बंधों में सभी इलेक्ट्रॉन परस्पर प्रतिच्छेदित होते हैं और विद्युत प्रवाह और गर्मी को ले जाने की व्यवस्था जब यह उन्हें प्रेषित किया जाता है। संक्रमण धातुओं में धात्विक बंधनों की यह संरचना अधिक उल्लेखनीय है, क्योंकि उनके परमाणु बड़े होते हैं।

आयनिक बंधन के उदाहरण

कुछ पदार्थ जो आयनिक बंध प्रस्तुत करते हैं वे हैं:

NaCl सोडियम क्लोराइड। इसके आयन Na. हैं⁺ और क्लू^-.
पोटेशियम क्लोराइड KCl. इसके आयन K. हैं⁺ और क्लू^-.
कैल्शियम क्लोराइड CaCl₂. इसके आयन Ca. हैं⁺² और क्लू^-.
मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl₂. इसके आयन Mg. हैं⁺² और क्लू^-.
स्ट्रोंटियम क्लोराइड SrCl₂. इसके आयन श्री हैं⁺² और क्लू^-.
बेरियम क्लोराइड BaCl₂. इसके आयन Ba हैं⁺² और क्लू^-.
एल्युमिनियम क्लोराइड AlCl₃. इसके आयन अली हैं⁺³ और क्लू^-.
ना सोडियम सल्फेट₂दप₄. इसके आयन Na. हैं⁺ इसलिए₄^-2.
पोटेशियम के सल्फेट₂दप₄. इसके आयन K. हैं⁺ इसलिए₄^-2.
कैल्शियम सल्फेट CaSO₄. इसके आयन Ca. हैं⁺² इसलिए₄^-2.
कैल्शियम सल्फेट MgSO₄. इसके आयन Mg. हैं⁺² इसलिए₄^-2.
स्ट्रोंटियम सल्फेट SrSO₄. इसके आयन श्री हैं⁺² इसलिए₄^-2.
बेरियम सल्फेट बेसो₄. इसके आयन Ba हैं⁺² इसलिए₄^-2.
ना सोडियम फॉस्फेट₃पीओ₄. इसके आयन Na. हैं⁺ और पीओ₄^-3.
पोटेशियम के फॉस्फेट₃पीओ₄. इसके आयन K. हैं⁺ और पीओ₄^-3.
मैग्नीशियम फॉस्फेट Mg₃(पीओ₄)₂. इसके आयन Mg. हैं⁺² और पीओ₄^-3.
कैल्शियम फॉस्फेट Ca₃(पीओ₄)₂. इसके आयन Ca. हैं⁺² और पीओ₄^-3.
एल्युमिनियम फॉस्फेट AlPO₄. इसके आयन अली हैं⁺³ और पीओ₄^-3.
फेरस फॉस्फेट Fe₃(पीओ₄)₂. इसके आयन Fe. हैं⁺² और पीओ₄^-3.
फेरिक फॉस्फेट FePO₄. इसके आयन Fe. हैं⁺³ और पीओ₄^-3.

सहसंयोजक बंधन के उदाहरण

कुछ पदार्थ जो सहसंयोजक बंधन प्रस्तुत करते हैं वे हैं:

मीथेन सीएच₄.
ईथेन सी₂एच₆.
प्रोपेन सी₃एच₈.
ब्यूटेन सी₄एच₁₀.
पेंटेन सी₅एच₁₂.
हेक्सेन सी₆एच₁₄.
हेप्टेन सी₇एच₁₆.
ओकटाइन सी₈एच₁₈.
प्रोपलीन सीएच₂= सीएच₂-ch₃.
एसिटिलीन सी₂एच₂.
मिथाइल अल्कोहल सीएच₃
एथिल अल्कोहल C₂एच₅
प्रोपाइल अल्कोहल C₃एच₇
आइसोप्रोपिल अल्कोहल सीएच₃सीएच (ओएच) सीएच₃.
2-प्रोपेनोन या एसीटोन सीएच₃गाड़ी₃.
फॉर्मलडिहाइड एचसीएचओ।
एसीटैल्डिहाइड सीएच₃
प्रोपियोनाल्डिहाइड सीएच₃चौधरी₂
ब्यूटिराल्डिहाइड सीएच₃चौधरी₂चौधरी₂
फॉर्मिक एसिड HCOOH।

धातु बंधन के उदाहरण

कुछ पदार्थ जो धात्विक बंधन प्रस्तुत करते हैं वे हैं:

जिंक Zn
कैडमियम सीडी
कॉपर क्यू
सिल्वर एजी
गोल्ड औ
निकल नि
पैलेडियम पीडी
प्लेटिनम पीटी
कोबाल्ट कंपनी
रोडियम Rh
इरिडियम गो
आयरन फे
रूथेनियम रु
आज़मियम ओस
मैंगनीज Mn
क्रोमियम Cr
मोलिब्डेनम Mo
वोल्फ्राम वू
वैनेडियम वी
Zrconium Zr

साथ में पीछा करना:

परमाणुओं
आयन
धातुओं
कोई धातु नहीं
हाइड्रोकार्बन
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