हाइड्रोजन ब्रिज की परिभाषा

हाइड्रोजन बंधन तीन अलग-अलग परिस्थितियों में होता है।

1) जब दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है,

2) जब एक बल से आकर्षण परमाणु के बीच आवेश a. का ऋणात्मक अणु और एक हाइड्रोजन परमाणु दूसरे अणु के दूसरे ऋणात्मक परमाणु से सहसंयोजी रूप से बंध जाता है या

3) जब एक परमाणु दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है।

इस प्रकार, यह कहा जा सकता है कि हाइड्रोजन सेतु a के विद्युत ऋणात्मक परमाणु के बीच आकर्षक बल है एक हाइड्रोजन परमाणु के साथ अणु जो एक अणु में एक अन्य इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु से सहसंयोजक रूप से जुड़ा होता है: बंद करे।

पानी के मामले में हाइड्रोजन ब्रिज

हाइड्रोजन बांड एक नाइट्रोजन, ऑक्सीजन या फ्लोरीन परमाणु से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु के साथ एक बल के गठन का परिणाम है, जो हैं विशेष रूप से विद्युत ऋणात्मक परमाणु और हाइड्रोजन बांड के लिए रिसेप्टर्स हैं और इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि वे सहसंयोजक रूप से हाइड्रोजन परमाणु से बंधे हैं या नहीं। हाइड्रोजन।

इस अर्थ में, पानी एक सहसंयोजक अणु है और इसमें एक अणु के हाइड्रोजन और अगले अणु के ऑक्सीजन के बीच हाइड्रोजन बंधन होता है और इसके लिए

कारण जल नेटवर्क बनाता है जो इसे अद्वितीय गुण प्रदान करता है। इस प्रकार यदि जल में हाइड्रोजन आबंध न होता, तो उसका उच्च क्वथनांक नहीं समझा जा सकता था, न ही उसका पृष्ठ तनाव।

इंटरमॉलिक्युलर लिंक

इंटरमॉलिक्युलर बॉन्ड a. के अलग-अलग अणुओं के बीच परस्पर क्रिया का निर्माण करते हैं पदार्थ. इन अंतःक्रियाओं से तरल पदार्थों (उदाहरण के लिए, क्वथनांक) और ठोस (उदाहरण के लिए, गलनांक) के गुणों की व्याख्या करना संभव है।

तीन अंतर-आणविक बंधन हैं: द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन, हाइड्रोजन बंधन और फैलाव बल।

द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुवीय अणुओं को संदर्भित करता है जो उनके बीच एक विद्युत आकर्षक बल को परस्पर क्रिया और स्थापित करते हैं। हाइड्रोजन ब्रिज बॉन्ड एक प्रकार का द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय बंधन है, जिसका अर्थ है कि यह ध्रुवीय अणुओं के बीच होता है, लेकिन एक विशेषता के साथ विलक्षण: इन ध्रुवीय अणुओं में हाइड्रोजन होता है जो उच्च विद्युत नकारात्मकता के अन्य तत्वों से जुड़ा होता है, जैसा कि फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के साथ होता है।

अंत में, फैलाव बल, जिसे लंदन की सेना के रूप में भी जाना जाता है, पिछले दो की तुलना में बहुत कमजोर हैं और उनमें एक है प्रासंगिक विशेषता: वे बल हैं जो एपोलर अणुओं के बीच स्थापित होते हैं, अर्थात बिना ध्रुवों के या बिना विद्युत आवेशों के (हालाँकि कोई आवेश नहीं होता है) विद्युत आकर्षण उत्पन्न होता है, क्योंकि एक ध्रुवीय अणु दूसरे अणु के द्विध्रुव को प्रेरित करता है और यह एक अंतर-आणविक बंधन का कारण बनता है, जैसा कि के साथ होता है गैसों एपोलर जब द्रवीकरण के माध्यम से गैस से तरल में परिवर्तन होता है)।

तस्वीरें: फ़ोटोलिया - kali1348 / molekuul

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