20 Primjeri čistih tvari i smjesa

Svi materija koje znamo o svemiru možemo svrstati prema njegovoj građi u dvije kategorije (iako postoje i druge klasifikacije): čiste tvari i smjese.

The čiste tvari jesu oni koji imaju stalni kemijski sastav, odnosno sastav koji se ne mijenja čak i ako se fizički uvjeti kojima su podvrgnuti mijenjaju tvari.

Ove se vrste tvari mogu razlikovati na:

Čista tvar uvijek zadržava isto fizička i kemijska svojstva, pa uvijek reagira na isti način na zadani podražaj ili reakciju. Odnosno, pod istim pritiskom i temperatura, fizikalna svojstva kao što je točka ključanje, poanta fuzija i gustoća čiste tvari ne razlikuju se. S druge strane, čiste tvari se ne mogu razdvojiti u svoje sastavne elemente pomoću fizikalnim metodama odvajanja, oni se mogu samo razgraditi ili pretvoriti u druge tvari izvor kemijske reakcije.

S druge strane, čistoj tvari uvijek će nedostajati dodatni aditivi ili bilo koja vrsta onečišćenja koja mijenja njezinu temeljnu strukturu. Isto tako, treba pojasniti da apsolutna čistoća ne postoji, sve tvari imaju barem vrlo malu količinu neke nečistoće, unatoč činjenici da je tehnološki napredak omogućio pročišćavanje tvari u visokom stupnju.

Primjeri čistih tvari

1. Čisti helij. Sadržaj se koristi u plinovito stanje u punjenju stranačkih balona ili među elementima koji nastaju u nuklearnim reakcijama vodika. To je Plemeniti plin, to jest plin s vrlo niskom reaktivnošću i koji se stoga obično ne kombinira s drugim tvarima da bi stvorio nove kemijske strukture.
2. Čista voda. Često se naziva destiliranom vodom, dobiva se pročišćavanjem i destilacija u kemijskim laboratorijima, gdje nečistoće poput Mineralne soli, mikroorganizmi, između ostalih, na taj način samo molekule vode (H₂ILI).
3. Čisto zlato. Čisto zlato, 24 karata, jedinstveni je elementni blok, sastavljen samo od atoma zlata (Au).
4. Dijamanti. Iako se možda ne čini tako, dijamanti (jedan od najtvrđih poznatih materijala) sastoje se od atoma samo ugljik (C), raspoređeni na takav poseban način da su njihove veze gotovo nesalomljiv.
5. Sumpor. Ovaj element periodni sustav elemenata Nalazi se u mnogim jednostavnim ili složenim tvarima, jer je vrlo reaktivan element. Čistoće 99,9%, koristi se kao sirovina u mnogim industrijskim procesima.
6. Ozon. Riječ je o spoju koji se rijetko pojavljuje u našem svakodnevnom okruženju, ali obiluje pritiscima i temperaturama visoke atmosfere. Sastoji se od a molekula sličan kisiku (O₂), ali od tri atoma spomenutog elementa (O₃) i često se koristi za pročišćavanje vode.
7. Benzen (C₆H₆). To je ugljikovodik aromatičan, odnosno sastoji se od atoma ugljika i vodika i ima izmjenične jednostruke i dvostruke veze između atoma ugljika. Bezbojan je, slatkastog, zapaljivog i otrovnog mirisa, ali se može dobiti u prilično čistom stanju, čuvajući njegova svojstva i reakcije.
8. Natrijev klorid (NaCl). Uobičajena sol koju imamo kod kuće je složena tvar koja se može dobiti sasvim čistu. Sastoji se od dva elementa: klora i natrija. S druge strane, kad ga dodamo u juhu, bit će dio prilično složene smjese.
9. Ugljični dioksid (CO₂). To je plin koji izbacujemo nakon disanja i koji bilje potreban za proces fotosinteze. Sastavljen od ugljika i kisika, obično se otapa (miješa) u atmosferi s drugim plinovima, ali kada je uzimaju biljke ili se dobiva u laboratoriju, nađe se s visokim stupnjem čistoća.
10. Grafit. To je još jedna od čistih pojava ugljika, slična dijamantu kemijski, iako ne toliko fizički. Sastoji se od samo ugljikovih atoma, u mnogo slabijem i podatnijem molekularnom smjeru od dijamanta.

Smjese

The smjese su kombinacija dviju ili više tvari u promjenljivim omjerima i zadržavaju mnoge od njih Svojstva pojedinac. Iz ove se kombinacije dobiva miješana tvar čije se komponente mogu odvojiti fizikalnim i / ili kemijskim metodama. Međutim, neka svojstva poput gustoća, vrelišta i tališta smjese uglavnom se razlikuju od tačaka njezinih zasebnih komponenata.

Prema prirodi ovih komponenata, smjese mogu biti dvije vrste:

Otopljena tvar i otapalo

The rješenja homogene su smjese, odnosno njihove se komponente (nazvane otopljena tvar i otapalo) ne mogu razlikovati. Trenutno je ova klasifikacija pomalo proizvoljna: općenito je otopljena tvar komponenta koja nalazi se u manjoj mjeri u smjesi, dok je otapalo ono s najviše proporcija.

Na primjer: Ako je u a tekućina Nekoliko grama solidan B, mogu se otopiti i ne možemo ih vidjeti golim okom, kao što to još uvijek možemo učiniti s tekućinom koja ih sadrži. U slučaju da krutina B ima određenu boju, a tekućina A je prozirna, tekućina bi poprimila boju B, ali B još uvijek nismo mogli vidjeti pojedinačno. Međutim, ako isparimo ili prokuhamo tekućinu, grami krutine ostat će u posudi. Te se vrste procesa nazivaju metodama odvajanja materije.

Primjeri smjesa

1. Želatina. Ova koloidna smjesa kolagena iz životinjske hrskavičaste tvari sastoji se od miješanja vode i krutine u prisutnosti topline. Nakon što se dobije jednolična smjesa, hladi se dok se ne pretvori u gel i dobije se želatina.
2. Kuhinjski isparenja. Plinovi kojima palimo štednjak ili peć nisu uočljivi (homogena su smjesa). Obično su smjesa propana i butana i dijele točku paljenja, ali savršeno mogu se odvojiti u laboratoriju koristeći neke kemijske ili fizičke razlike između dva.
3. Ambijentalni zrak. Zrak je nerazlučiva smjesa plinova, uključujući kisik (O₂), vodik (H₂), helij (He), između ostalih. Iako se na prvi pogled ne razlikuju, moguće ih je odvojiti u laboratoriju i dobiti svaki s visokim stupnjem čistoće.
4. Morska voda. Morska voda daleko je od čiste: sadrži Izađi van, složene tvari proizvod kemijskih procesa, kemijski ostaci života ili ljudskih aktivnosti. To je više ili manje jednolična smjesa njegovih komponenata. Međutim, ako stavimo morsku vodu da se suši na suncu, sol ćemo dobiti na dnu posude kako tekućina isparava.
5. Krv. Mnogo je organskih tvari otopljenih u krvi, Stanice, enzimi, protein, hranjive tvari i plinovi (poput kisika). Međutim, u kapljici ne možemo razaznati ništa od toga, osim ako ga ne vidimo pod mikroskopom.
6. Mayo. Majoneza je hladni emulgirani umak, mješavina jaja i biljnog ulja, a ni jedno ni drugo nije čista tvar. To je tada vrlo složena smjesa složenih tvari u kojoj je nemoguće razlučiti njezine komponente.
7. Šećer u čaši vode. U principu, šećer je topljiv u vodi, pa njegove kristale možemo izgubiti iz vida dok ih ulijevamo u čašu i miješamo žlicom. Međutim, ako nastavimo dodavati šećer (zasićujući otopinu), postići ćemo ograničenje koncentracije tako da višak šećera ostane na dnu, odnosno više se ne otapa.
8. Prljava voda. Voda kontaminirana tlom ili drugim otpadnim tvarima omogućuje golim okom da vidi mnoge otopljene tvari koje zamagljuju njezinu prozirnost. Te su komponente suspendirane u tekućini, pa se mogu ukloniti pomoću a postupak filtriranja.
9. Bronca. Kao svi legure, bronca je smjesa dvoje metali različiti, poput bakra i kositra (sasvim čiste tvari). To omogućuje izradu kovnih, žilavih i otpornih metalnih dijelova. Izum bronce bio je prava revolucija za drevno čovječanstvo.
10. Riža s grahom. Koliko god ih miješamo na tanjuru ili u loncu, grah i riža bit će prepoznatljivi na prvi pogled.

Slijedite sa: