30 Primjeri vrenja

The ključanje je fizički proces kojim molekule u tekućem stanju dosegnu točku temperatura to ih spontano pretvori u plinovite.

Vrenje je suprotan proces od kondenzacija i prirodno je utoliko što slijed stanja u kojima materija može se pojaviti naredio je tekućinu i plinovit uzastopno.

The temeljno objašnjenje procesa ima veze s činjenicom da je u tekuće stanje, molekule se neprestano kreću i povezane su privlačnim silama. Dakle, kada se temperatura tekućine povisuje opskrbom toplinom, kretanje njezinih molekula raste dok, ako se toplina primijeni, dosegne točku (točku vrenja) u kojoj je to kretanje dovoljno da čestice tekućine odvoje i pređu u fazu para. Jednom kada temperatura tekućine dosegne Vrelište, ako se primijeni toplina, temperatura se ne povećava, jer se energija koju daje toplina koristi u fazi promjene tekućina-plin a ne u povećanju temperature tekućine.

Može vam poslužiti:

Temperatura vrenja

The temperatura ključanja ili točka vrenja je temperatura pri kojoj je tlak pare tekućine jednak tlaku koji okružuje tekućinu.

Tačka ključanja karakteristično je svojstvo svakog od njih element Y kemijski spoj (Služi čak i kao referenca za njihovo identificiranje). S druge strane, ovo svojstvo ovisi o tlaku, odnosno točka vrenja tekućine pri određenom tlaku nije isto kao kod tlaka različitog od prethodnog. Zbog ovog razloga, IUPAC (Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije) definirala je normalno vrelište, koje je vrelište, ali pod tlakom od 1 bara. Postoje točke vrenja ispod 0 ° C. Na primjer: helij ima vrelište od -269 ° C pri tlaku od 1 bara.

Razlika s isparavanjem

U mnogim se prilikama koncept vrenja koristi na sličan način kao i kod isparavanje, budući da se oba odnose na prelazak tvari iz tekućine u plinovito stanje.

Međutim, isparavanje je proces koji se događa polako i postupno. Može se dogoditi na bilo kojoj temperaturi, jer se stvara na površini tekućine, dok je ključanje povezano s promjenom stanja cijele mase tekućine. tekućina, i zato je izravno povezana s točnom temperaturnom točkom: sve čestice tekućine imaju dovoljno energije da pređu u plinovitu fazu.

Ciklus vode

The oceanska voda isparava i stvara vodenu paru koja se ugrađuje u atmosferu koja se diže i stvara oblake koji tada se hlade, kondenziraju i stvaraju kapljice koje padaju na zemlju poput snijega, kiše ili tuče.

Primjeri vrenja

Neki primjeri vrelišta različitih elementi Y kemijski spojevi Oni su:

1. Postupak vrenja vode: 100 ºC.
2. Vrelište srebra: 2262 ºC.
3. Tačka ključanja neona: -246 ºC.
4. Tačka ključanja dušika: -196 ºC.
5. Točka vrelišta helija: -269 ºC.
6. Vrelište cezija: 671 ° C.
7. Vrelište titana: 3287 ºC.
8. Tačka ključanja mangana: 2061 ºC.
9. Tačka ključanja broma: 59 ºC.
10. Vrelište aluminija: 2467 ºC.
11. Vrelište ugljika: 4827 ºC.
12. Tačka ključanja bora: 3927 ºC.
13. Tačka vrenja kobalta: 2870 ºC.
14. Tačka ključanja alkohola (etanola): 78 ºC.
15. Vrelište zlata: 2807 ºC.
16. Tačka ključanja fosfora: 280 ºC.
17. Tačka ključanja ksenona, -108 ° C.
18. Tačka ključanja germanija: 2830 ºC.
19. Tačka ključanja kalcija: 1484 ºC.
20. Tačka ključanja nikla: 2457 ºC.
21. Tačka ključanja kriptona: -153 ºC.
22. Tačka vrenja volframa: 5930 ºC.
23. Vrelište bakra: 2567 ºC.
24. Vrelište željeza: 2750 ºC.
25. Tačka ključanja arsena: 817 ºC.
26. Tačka vrenja žive: 357 ºC.
27. Vrelište renija: 5596 ºC.
28. Tačka ključanja sumpora: 445 ºC.
29. Vrelište olova: 1740 ºC.
30. Tačka ključanja francija: 677 ºC.

Slijedite sa: