25 Primjeri hidroksida

The hidroksidi su kombinacije između metalnih kationa i hidroksilnih aniona (OH^–). Oni su anorganski spojevi ternari, jer u svojoj strukturi sadrže vodik, kisik i a metalni element. Dobivaju se kada a metalni oksid i vode. Na primjer: natrijev hidroksid, barijev hidroksid, aluminij hidroksid.

Kada se otope u vodi, hidroksidi se disociraju i oslobađaju hidroksilna skupina, uz metalni kation. Hidroksidi imaju snažan osnovni karakter, to je zato što hidroksilna skupina može hvatati protone, zato se i zovu baze.

Karakteristike hidroksida

Prema Dionička nomenklaturaZa imenovanje hidroksida, izrazu "hidroksid od" dovoljno je dodati naziv metala koji ga tvori. Međutim, neki od metala koji mogu ići u kombinaciju s hidroksilnim skupinama mogu imati više od jednog stanja oksidacija, na primjer, +2 ili +3.

U tom se slučaju nomenklatura zakomplicira i potrebno je naznačiti između zagrada, nakon naziva metala, oksidacijski broj S čime metal radi rimskim brojevima?

Druga mogućnost je korištenje a sufiks u ime metala koji daje prikaz njegovog oksidacijskog stanja u

molekula (Ovo je poznato kao funkcionalna nomenklatura). Završetak "medvjeda" je onaj koji odgovara najnižem oksidacijskom ili valentnom stanju (od dva koja metal ima), a "ico" završetak odgovara najvišem.

Da bismo napisali formulu hidroksida, moramo imati na umu da će broj hidroksila biti naznačen kao indeks, a to će se podudarati s oksidacijskim brojem koji pretpostavlja metal.

Zbog njegove osnovni lik, hidroksidi uzrokuju da lakmusov papir promijeni boju iz crvene u plavu, a u prisutnosti fenolftaleina, otopina iz bezbojne prelazi u ružičastu. Hidroksidi reagiraju sa kiseline za proizvodnju soli i vode; općenito ove reakcije oslobađaju energiju.

Uporaba hidroksida

Hidroksidi imaju različite koristi u svakodnevnom životu. Na primjer, soda ili kaustična kalija (natrij i kalijev hidroksid) koriste se za odčepljivanje cijevi.

The magnezijev hidroksid je poznat kao antacid, mnogi probavni sastojci želuca to uključuju u svoju formulaciju. U većim koncentracijama ima laksativnu moć.

The aluminij hidroksid koristi se i kao antacid u takozvanim "voćnim solima". Kalcijev hidroksid se široko koristi u građevinarstvu, u ovom je području poznat kao „gašeno vapno”.

Primjeri hidroksida

Dvadeset i pet hidroksida navedeni su u nastavku, kao primjer:

1. Natrijev hidroksid, NaOH. Koristi se u tekstilnoj industriji, koristi se i za izradu bojica i papira. Također se koristi u različitim vrstama sredstava za čišćenje, poput boje.
2. Barijev hidroksid, Ba (OH)₂. Koristi se u proizvodnji keramike i različitih vrsta otrova.
3. Aluminijev hidroksid, Al (OH)₃. Koristi se za ublažavanje različitih tegoba u želucu.
4. Cink hidroksid, Zn (OH)₂. Koristi se kao adsorbent; Također su formulirane nanočestice ovog hidroksida.
5. Željezni hidroksid, Fe (OH)₃. Koristi se u proizvodnji boja i lijekova.
6. Željezni hidroksid, Fe (OH)₂. Široko se koristi u metalurškoj industriji.
7. Bakrov hidroksid, Cu (OH)₂. Koristi se kao laboratorijski reagens i također kao fungicid.
8. Kuprov hidroksid, CuOH. Slično bakarnom hidroksidu (Cu (OH)₂).
9. Kalcijev hidroksid, Ca (OH)₂. To je takozvano mrtvo vapno ili gašeno vapno, toliko važno u građevinarstvu. Također se koristi u uzgoj i u kemijskoj, farmaceutskoj i hrana.
10. Litijev hidroksid, LiOH. Koristi se za uklanjanje ugljičnog dioksida u sustavima za pročišćavanje.
11. Krom (III) hidroksid, Cr (OH)₃. Koristi se u proizvodnji boja, posebno za postizanje zelenih boja.
12. Olovni (IV) hidroksid, Pb (OH)₄. Uglavnom se koristi u poklopcima kabela.
13. Zlatni (III) hidroksid, Au (OH)₃. Koristi se u mnogim područjima medicine i keramike.
14. Srebrni hidroksid, AgOH. Koristi se za izradu određenih proizvoda koji djeluju na otkrivanje klorida u drugim otopinama.
15. Živin hidroksid, Hg (OH)₂. Sve se manje koristi zbog svoje toksičnosti.
16. Berilijev hidroksid, Be (OH)₂. Koristi se kao sirovina u dobivanju metalnog berilija.
17. Olovni (II) hidroksid, Pb (OH)₂. Često se koristi za premaze.
18. Platinum (IV) hidroksid, Pt (OH)₄. Koristi se za proizvodnju izuzetno finih žica.
19. Kobalt (II) hidroksid, Co (OH)₂. Koristi se u pripremi soli kobalta.
20. Mangan (III) hidroksid, Mn (OH)₃. Tvori različite vrste zelenih kristala.
21. Stroncijev hidroksid, Sr (OH)₂. Upija ugljični dioksid iz zraka.
22. Magnezijev hidroksid, Mg (OH)₂. Koristi se kao antacid ili laksativ.
23. Tin (II) hidroksid, Sn (OH)₂. Koristi se u bojama u industriji tkanina.
24. Amonijev hidroksid, NH₄Oh. Koristi se prvenstveno u preradi hrane.
25. Kadmij hidroksid, Cd (OH)₂. Nalazi se u industrijskim akumulatorskim baterijama.