50 Primjeri kiselina i baza

U polju kemija, se zovu baze (ili hidroksidi) na tvari koje kad se otope u vodi oslobađaju hidroksilne ione (OH^–) i nazivaju se kiseline tvari koje su sposobne otpuštati protone (H⁺) u vodenoj otopini. Na primjer: sumporna kiselina, dušična kiselina, kalcijev hidroksid, kalijev hidroksid.

Klasifikacija kiselina i baza

Prema njihovoj tendenciji disocijacije na ione, kiseline i baze klasificiraju se na:

Kiseline se smanjujupH otopina, baze ili lužine ga podižu. Jake kiseline često su nagrizajuće, neke se tvari bolje otapaju u podlogama koje su blago zakiseljene ili alkalizirane.

Primjeri kiselina

Neke poznate kiseline su:

1. Sumporna kiselina (H₂SW₄). Jaka je kiselina za mnoge namjene, posebno u teška industrija, vrlo nagrizajuće i iritantno. Kada se razrijedi, oslobađa puno topline, pa se s njom mora rukovati (kao i s ostalim jakim kiselinama) s velikom pažnjom. Intenzivno oksidira.
2. Klorovodična kiselina (HCl). Iako je jaka kiselina, prisutna je u ljudskom tijelu, posebno u želucu, gdje igra važnu ulogu u probavnom procesu. Njegov višak stvara žgaravicu.
instagram story viewer
3. Fosforna kiselina (H₃PO₄). Ova je kiselina čest sastojak gaziranih pića. Redovita se konzumacija takvih pića ne preporučuje zbog negativnog utjecaja ove kiseline na metabolizam kalcija, što utječe kosti a posebno zubi.
4. Dušična kiselina (HNO₃). Priznata je jaka kiselina, koja se koristi za proizvodnju eksploziva i dušičnih gnojiva, među ostalim.
5. Klorovodična kiselina (HClO₄). To je jaka kiselina, tekućina a temperatura okoliš. Jedan je od najoksidirajućih.
6. Vodikov sulfid (H₂S). To je plinovita tvar snažnog i neugodnog mirisa, otrovna u visokim koncentracijama. Ima brojne industrijske primjene.
7. Ribonukleinska kiselina. To je središnja komponenta ribosoma, neophodna za završetak globalnog procesa sinteze proteina iz deoksiribonukleinske kiseline.
8. Acetilsalicilna kiselina. To je vrlo važna organska kiselina, s analgetskim i protuupalnim svojstvima. To je osnova aspirina.
9. Mliječna kiselina. Dolazi iz razgradnje glukoze tijekom anaerobnih vježbi visokog intenziteta i kratkog trajanja. U normalnim uvjetima ova se mliječna kiselina ponovno koristi, ali ako se akumulira, uzrokuje oštećenje mišićnih vlakana, što prije svega uzrokuje grčeve.
10. Alilična kiselina. To je kiselina prisutna u povrću poput češnjaka ili luka, a potječe od prekursora koji je također prisutan u takvim vrstama, alicina. Djeluje mikrobiološki i antioksidativno.
11. Retinoična kiselina. Lokalno primijenjen, inhibira keratinizaciju, koristi se u kremama protiv akni i starenja kože. Treba ga koristiti pod liječničkim nadzorom.
12. Maslačna kiselina. Krajnji je proizvod vrenje nekih ugljikohidrata koje provodi mikroorganizmi buraga. Obično je dio masti životinje u malim količinama.
13. Propionska kiselina. Konzervans je hrane, koristi se kako bi se spriječilo gljivično i bakterijsko kvarenje pekarskih proizvoda i drugih.
14. Benzojeva kiselina. Koristi se kao konzervans koji se dodaje različitim proizvodima (majoneza, konzervirana roba), često u obliku soli (natrijev benzoat).
15. Octena kiselina (CH₃COOH). Konzervans je hrane koji se široko koristi u kući, također kao osnova za vinaigrete i kisele krastavce. Većinski je sastojak octa.
16. Jodovodična kiselina (HI_{(izmjenično)}). To je jaka kiselina koja se može koristiti za povećanje razine joda u Izađi van.
17. Jantarna kiselina (C₄H₆ILI₄). To je kristalna krutina koja se može dobiti iz jantara. Može se stvoriti u procesu fermentacije vina i piva.
18. Bromovodična kiselina (HBr_{(izmjenično)}). To je vrlo nagrizajuća jaka kiselina. Njegova reakcija s bazama vrlo je burna, a također je iritantna. Koristi se u kemijskoj i farmaceutskoj industriji.
19. Limunska kiselina (C₆H₈ILI₇) To je organska kiselina koja obiluje voćem. Prirodni je antioksidans.
20. Oksalna kiselina (H₂C₂ILI₄). To je organska kiselina koja se prirodno nalazi u bilje. Koristi se u pčelarstvu za suzbijanje bolesti kod pčela. Također se koristi za proizvodnju proizvoda za čišćenje, u tekstilnoj industriji, između ostalog.

Primjeri osnova

Metalne baze su općenito poznate kao hidroksidi. Neke su baze:

1. Natrijev hidroksid (NaOH, kaustična soda). Snažna je baza koja se koristi u industriji papira i u proizvodnji deterdženata. U svakodnevnom životu koristi se za odčepljivanje cijevi u kupaonici i kuhinji.
2. Magnezijev hidroksid (Mg (OH)₂, mlijeko magnezija). To je snažna baza koja se ponekad koristi kao antacid ili laksativ.
3. Kalcijev hidroksid (Ca (OH)₂, vapno). Poznat i kao hidratizirano vapno, koristi se u metalurškoj i naftnoj industriji. Također se koristi za proizvodnju pesticida, među ostalim u industriji šećera i mliječnih proizvoda.
4. Kalijev hidroksid (KOH). To je jaka i korozivna baza koja se široko koristi u različitim industrijama. Široko se koristi za izradu sapuna.
5. Barijev hidroksid (Ba (OH)₂). Zbog svoje toksičnosti koristi se za stvaranje otrova. Također se koristi u industriji keramike, u industriji papira i u procesu rafiniranja šećera.
6. Željezo II ili III hidroksid (Fe (OH)₂ ili Fe (OH)₃). Obično se generira kao dio metalurške industrije. Koristi se u proizvodnji boja, između ostalog.
7. Amonijak (NH₃). To je plin karakterističnog mirisa. Od njega se izrađuju gnojiva i mnogi lijekovi. Vrlo je opasno ako se udiše u velikim dozama.
8. Sapun. To je natrijeva ili kalijeva sol. Koristi se za osobnu i opću higijenu.
9. Deterdžent. Također je široko korišten higijenski proizvod.
10. Kinin. Prirodna je baza koju proizvode neke biljke. Ima antipiretička i analgetička svojstva. U davna vremena koristila se za liječenje malarije.
11. Anilin. Otrovni je spoj kad se proguta ili udiše. Koristi se u gumarskoj industriji, među ostalim u proizvodnji herbicida i eksploziva.
12. Guanine. Jedna je od dušičnih baza koje su dio nukleinskih kiselina (DNA i RNA).
13. Pirimidin. Dušične baze koje čine nukleinske kiseline potječu od pirimidina.
14. Citozin. Jedna je od dušičnih baza koje su dio nukleinske kiseline.
15. Adenin. Jedna je od dušičnih baza koje su dio nukleinskih kiselina.
16. Cink hidroksid (Zn (OH)₂). Amfoterna je tvar (može djelovati i kao kiselina i kao baza). Otrovna je tvar ako dolazi u kontakt s očima ili kožom. Koristi se u procesu proizvodnje kirurških obloga.
17. Bakreni hidroksid (Cu (OH)₂). Koristi se kao fungicid i za bojanje keramičkih predmeta. Također se koristi kao katalizator za neke kemijske reakcije.
18. Cirkonijev hidroksid IV (Zr (OH)₄). Koristi se u industriji keramike i stakla.
19. Berilijev hidroksid (Be (OH)₂). Ima amfoterna svojstva. Koristi se u industriji za dobivanje metalnog berilija. To je tvar ograničenog obilja.
20. Aluminijev hidroksid (Al (OH)₃, antacid). U medicini se koristi kao antacid i pomoćno sredstvo cjepivima.

Teorije o kiselinama i bazama

Koncept baza i kiselina mijenjao se tijekom vremena. Bilo je Arrhenius koji je izradio prvu definiciju koja definira kiselinu kao tvar koja daje H ione u vodenoj otopini⁺, i na bazu kao što je tvar koja u vodenoj otopini odustaje od OH iona^–. Njegova je teorija imala određena ograničenja, jer se određene tvari (poput amonijaka) ponašaju kao baze, a nemaju ih molekula na hidroksilni ion.

Uz to, Arrhenius je tvari razmatrao samo u vodenom mediju, ali kiselinsko-bazne reakcije se javljaju i u drugim medijima. otapanje ne vodeni. Prikaz kiseline i baze prema Arrheniusovoj teoriji je:

Gotovo četrdeset godina kasnije, oko 1923. godine, Brönsted i Lowry formulirali su drugu teoriju izjavivši da kiseline i baze djeluju kao konjugirani parovi. Prema ovoj teoriji, kiselina je tvar sposobna odreći se protona (u ovom se slučaju ne odnosi na protone atomske jezgre, već na katione H⁺, budući da je H⁺ kratica za kation H₃ILI⁺) a baza je ta tvar koja je sposobna prihvatiti te protone.

Ova teorija navodi da je u kiselinsko-baznoj reakciji konjugirana baza kemijska vrsta koja nastaje nakon kiselina daruje proton, a konjugirana kiselina je kemijska vrsta koja nastaje nakon što baza prihvati proton. Ova teorija nije u potpunosti cjelovita, jer postoji nekoliko tvari koje imaju kisela svojstva, a da ih nemaju atoma vodik ionizirajući se u svojoj strukturi.

Ali s druge strane, u ovoj teoriji nije obvezno postojanje tvari u vodenoj otopini. Prikaz kiseline (i njezine konjugirane baze) i baze (i njezine konjugirane kiseline) prema Brönsted-Lowry teoriji je protonacija amonijaka koji se ne mora dogoditi u vodenom mediju:

Stoga, kao dodatni dio njegove teorije o kovalentna veza, Lewis je razvio teoriju u kojoj definira kiselinu kao sve to supstancija koji mogu prihvatiti par elektrona, dok je baza bilo koja tvar koja se može odreći navedenog elektroničkog para.

Prema Lewis, koncepti kiseline i baze ne uključuju dobitak ili gubitak OH iona^– i H⁺Umjesto toga, predlaže da je sam H + kiselina (može prihvatiti elektrone), a OH baza (može donirati elektrone). Prikaz kiselinsko-bazne reakcije prema Lewisovoj teoriji je:

Gdje OH- (koji pripada NaOH) donira nepodijeljeni elektronski par H + (koji pripada HCl), kao rezultat koordinatna ili dativna veza (kovalentna veza u kojoj zajedničkom paru elektrona doprinosi samo jedan od atoma koji su uključeni u vezu) da tvore molekulu vode.