20 Primjeri jona

Kad atom ili molekula izgubiti svoj električna neutralnost postaje poznat kao ion. Proces povezan s dobitkom ili gubitkom jednog ili više elektrona koji karakterizira atomsku strukturu neutralnog atoma ili spoja naziva se ionizacija. Najosnovnije znanje o stvaranju iona pripisuje se engleskom kemičaru Humphreyju Davyju (1778.-1829.) I njegovom učeniku Michelu Faradayu (1791.-1867.). Na primjer: kloridni anioni, kalcijev kation, sulfidni anion.

Kad električno neutralni atom dobiva jedan ili više elektrona, nastaje anion. The anioni privlače anoda, koja je elektroda u kojoj tvar gubi elektrone, odnosno oksidira, a to se događa reakcijom oksidacija.

S druge strane, kada električki neutralni atom izgubi jedan ili više elektrona, a kation. Katione privlači katoda, koja je elektroda u kojoj tvar dobiva elektrone, odnosno reducira se, a to se događa reakcijom redukcije. Izgubljeni elektroni su oni posljednje razine energije neutralnog atoma.

U anioniSvaki elektron u atomu, koji je izvorno neutralan, snažno drži pozitivni naboj jezgre. Međutim, za razliku od ostatka ostalih elektrona u atomu, u anionima dodatni elektron nije povezan s jezgrom pomoću

Kulonove snage, (sile električne interakcije dvotočkovnih naboja koji miruju i izravno su proporcionalni množenje veličine dvaju naboja i obrnuto proporcionalno kvadratu udaljenosti koja razdvaja oba opterećenja).

Dakle, u anionima je dodatni elektron vezan polarizacijom neutralnog atoma. Zbog dodavanja elektrona, anioni premašuju odgovarajući neutralni atom, dok Veličina kationa je manja od veličine odgovarajućih neutralnih atoma, zbog gubitka elektroni.

Na sobnoj temperaturi, mnogi znak ioni nasuprot tome, međusobno se čvrsto vežu slijedeći pravilnu i urednu shemu koja dovodi do stvaranja kristala, poput kuhinjske soli (natrijev klorid). Često kad Izađi van otopi se u a otapalo, oni lako ioniziraju.

Budući da su otopljeni, ioni su osnova važnosti industrijski procesi poput elektrolize i daju temelj bitnim uređajima suvremenog svijeta kao što su baterije i akumulatori. U procesima enzimske oksidacije i redukcije, toliko karakteristični za nebrojene biokemijske reakcije koje se događaju u živa bića, sudjeluju različiti ioni.

Elementi koji obično imaju najveću sposobnost pozitivnog ioniziranja (da bi izgubili elektrone i tako stvorili katione) su metali. Određeni nemetali u općem obliku čine anione i Plemeniti plinovi poput helija ili argona ne stvaraju ione.

Općenito, ioni su kemijski reaktivniji od neutralnih atoma i molekula i mogu biti monatomski ili poligatomski, anorganski ili organski.

Primjeri iona

U nastavku je navedeno 20 primjera iona, uključujući anione, katione, monatomske i polikatne ione.

1. Kloridni anioni (Cl^–)
2. Sulfatni anioni (SO₄^2-)
3. Nitratni anioni (NO₃^–)
4. Kation kalcija (Ca²⁺)
5. Mangan (II) kation (Mn²⁺)
6. Hipokloritni anion (ClO^–)
7. Amonijev kation (NH₄⁺)
8. Kation željeza (Fe³⁺)
9. Kation željeza (Fe²⁺)
10. Magnezijev kation (Mg²⁺)
11. Silikatni anioni ([SiO₄]^4- )
12. Boratni anioni ([BO₃]^3- )
13. Anion permanganata (MnO₄^–)
14. Sulfidni anion (S^2-)
15. Fosfatni anion (PO₄^3-)
16. Metafosfatni anion (PO₃^–)
17. Karbonatni anioni (CO₃^2-)
18. Citratni anion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malat anion ([C₄H₄ILI₅]^2-)
20. Acetat anion ([C₂H₃ILI₂]^{– )}