20 Primjeri korozivnih tvari

The nagrizajuće tvari Oni su sposobni uništiti ili nepovratno oštetiti one površine s kojima dolaze u kontakt. Na primjer: sumporna kiselina, cinkov klorid, kalijev hidroksid.

Korozivne tvari oni su opasni za živa bića. Mogu izazvati iritaciju ili opekline tkiva kože, očiju, respiratornog trakta ili gastrointestinalnog trakta što bi moglo dovesti do smrti. Ova vrsta oštećenja poznata je pod nazivom kemijske opekline.

Ova vrsta materijali treba koristiti sa sredstva zaštite prikladno: rukavice, odjeća, maske za lice. Na mjestima ili u spremnicima gdje se talože ili sadrže korozivni materijali, to bi trebalo biti (u prema međunarodnim propisima) označite naljepnicama koje imaju standardnu ​​ikonu koja predstavlja korozija.

Općenito, korozivne tvari imaju pH ekstremno, odnosno izuzetno kisela ili bazična, iako mogu biti i jako oksidirajuće tvari ili druge prirode. U dodiru s organskom tvari, kiseline kataliziraju hidrolizu lipidi ili denaturacija protein, koji generira kalorična energija a čiji zajednički učinak dovodi do nepopravljivog uništavanja tkiva. The

bazeUmjesto toga, oni ekstremno isušuju organske tvari.

Primjeri nagrizajućih tvari

1. Klorovodična kiselina. S formulom HCl i također poznat kao muriatska kiselina ili bakropis, može se dobiti reakcijom natrijevog klorida (NaCl) sa sumpornom kiselinom (H₂SW₄), ili ga također proizvode tijekom izgaranja određene plastike. Izuzetno je nagrizajuća, a koncentrirana otopina ima pH niži od 1, zbog čega se koristi kao reagens, industrijsko otapalo ili kao katalizator u dobivanju drugih kemijske tvari.
2. Dušična kiselina. Formule HNO₃, je viskozna tekućina koja se obično koristi kao reagens u laboratoriju. Koristi se za proizvodnju trinitrotoluena (TNT) ili raznih gnojiva kao što je amonijev nitrat (NH₄NE₃). Može se naći i otopljen u kiseloj kiši, što je poznato fenomen okoliša posljedica onečišćenja vlagom zraka.
3. Sumporne kiseline. Njegova formula je H₂SW₄ i jedan je od najsloženijih proizvoda na svijetu, jer se često koristi za dobivanje gnojiva ili za sintezu kiselina, sulfata ili čak u petrokemijskoj industriji. Također je koristan u industrija čelika i u proizvodnji svih vrsta baterije.
4. Mravlja kiselina. Poznat kao metanska kiselina i formula CH₂ILI₂, je najjednostavnija od organskih kiselina, koju često luče kukci poput crvenog mravaFormica rufa) ili pčele kao toksični obrambeni mehanizam. Također je proizvode koprive, ili je možemo naći u kiseloj kiši zbog zagađenja atmosfere. U malim količinama može izazvati manje iritacije, ali unatoč tome što je prirodnog podrijetla, prilično je jaka kiselina.
5. Koncentrirana octena kiselina. Naziva se još metilkarboksilna kiselina ili etanska kiselina. Njegova kemijska formula je C₂H₄ILI₂, a to je kiselina octa, koja mu daje karakterističan kiselkasti okus i miris. Također je organska kiselina, poput mravlje kiseline, ali je izuzetno slaba, pa je primjena raznolika i nije rizična. Bez obzira na to, u vrlo visokim koncentracijama mogao bi biti opasan po zdravlje.
6. Cink klorid. Cink-klorid (ZnCl₂) to je solidan više ili manje bijela i kristalna, vrlo topljiva u vodi, široko korištena u tekstilnoj industriji i kao katalizator u laboratoriju. Nije posebno otrovno, ali u prisutnosti vode reagira egzotermno (čak i ono što u okolišnom zraku) i mogu biti posebno nagrizajući, posebno za celulozu i svila.
7. Aluminijev klorid. Od formule AlCl₃, Riječ je o a spoj koja istodobno ima kisela i osnovna svojstva, ovisno o tome kako je razrijeđena. Siromašan je električni vodič kad se baci i ima točku fuzija Y ključanje niska. Koristi se u kemijskim procesima kao katalizator reakcija, u konzerviranju drva ili u pucanju ulja. Izloženost ovom spoju izuzetno je štetna za tijelo jer u kratkom vremenu izloženosti može ostaviti trajne posljedice.
8. Bor trifluorid. Njegova je formula BF₃ a to je bezbojni otrovni plin koji stvara vlažne oblake u vlažnom zraku. Često se koristi u laboratoriju kao lewisova kiselina i u dobivanju drugih spojeva s borom. Nagrizajuće je za metali vrlo jak, koji u prisutnosti vlage može nagrizati nehrđajući čelik.
9. Natrijev hidroksid. Kaustična soda ili kaustična soda, s formulom NaOH, vrlo je isušujuća baza koja postoji kao bijela kristalna krutina i bez mirisa, čije se otapanje u vodi ili kiselina generira velike količine topline. Koristi se u postotaka manje ili više čista u industriji papira, tekstila i deterdženata, kao i u naftnoj industriji.
10. Kalij hidroksid. Poznat kao kaustična kalija i s kemijskom formulom KOH, vrlo je sušivi anorganski spoj čija se prirodna korozivnost koristi u primjeni kao saponifikator masti (u dobivanju sapuna). Njegovo otapanje u vodi je egzotermno, odnosno stvara se kalorična energija.
11. Natrijev hidrid. S formulom NaH vrlo je slabo topljiv otapala organska, prozirne je boje i klasificirana je kao a baza jak jer je sposoban deprotonizirati razne slabe kiseline. Uz to je snažno sredstvo za sušenje, pohranjuje ogromne količine vodika, vrlo je zajedljivo i lako je zapaljivo.
12. Dimetil sulfat. U normalnim uvjetima ovaj spoj kemijske formule C₂H₆ILI₄S je bezbojna, uljna tekućina, s blagim mirisom luka, navedena kao jak alkilator. Vrlo je toksičan: kancerogen, mutagen, korozivan i otrovan, pa se njegova upotreba u laboratorijskim procesima metilacije obično zamjenjuje drugim sigurnijim reagensima. Također je opasno za okoliš, zbog čega se često smatra vjerojatnim kemijskim oružjem.
13. Fenol (karbolna kiselina). Kemijska formula C₆H₆Ili i brojna alternativna imena, ovaj spoj u svom čistom obliku je bijela ili bezbojna kristalna krutina koja se može sintetizirati iz oksidacija benzena. Velika je potražnja u industriji smole, kao i u proizvodnji najlona, ​​ali i kao komponenta fungicida, antiseptika i dezinficijensa. Lako je zapaljiv i korozivan.
14. Acetil klorid. Naziva se i etanoil klorid, halid je dobiven iz etanske kiseline koja je na sobnoj temperaturi i tlaku bezbojna. To je spoj koji u prirodi ne postoji, jer se u prisutnosti vode razgrađuje u etansku kiselinu (C₂H₄ILI₂) i klorovodična kiselina (HCl). Široko se koristi kao bojilo, dezinficijens, insekticid, pa čak i kao anestetik, iako je reakcijom korozivan.
15. Natrijev hipoklorit. Poznat kao izbjeljivač Kada se otopi u vodi, ovaj spoj kemijske formule NaClO snažan je oksidans i reagira s kloridima stvarajući smrtonosne otrovne plinove klora (Cl₂). Koristi se kao izbjeljivač, pročišćivač vode i dezinficijens, jer u određenim koncentracijama ima sposobnost otapanja organski materijal.
16. Benzil kloroformat. To je uljna tekućina neugodnog mirisa koja se može kretati od bezbojne do žućkaste i ima kemijsku formulu C₈H₇ClO₂. Može se dobiti reakcijom fosgena s benzilnim alkoholom. Kancerogen je i vrlo korozivan, opasan za okoliš i vodene životinje.
17. Elementarni alkalni metali. Bilo koji alkalni metal u najčišćem ili elementarnom obliku, poput litija (Li), natrija (Na), kalija (K), rubidija (Rb), cezija (Cs) i Francio (Fr), vrlo brzo reagira s kisikom i vodom, pa ih nikad u prirodi ne vide u svom stanju osnovno. U oba slučaja reagiraju burno, stvarajući puno topline, zbog čega mogu biti iritantni ili zajedljivi i opasni po zdravlje.
18. Difosforni pentoksid. Poznat kao fosforov oksid (V) ili fosforni oksid, je bijeli prah molekulske formule P₂ILI₅. Biti izuzetno higroskopan (sredstvo za sušenje), ima vrlo korozivna svojstva i treba izbjegavati bilo kakav kontakt s tijelom. Nadalje, njegovim otapanjem u vodi nastaje jaka kiselina koja reagira u prisutnosti metala i stvara otrovne i zapaljive plinove.
19. Kalcijev oksid. Poziv živo vapno a s kemijskom formulom CaO, to je tvar koju čovječanstvo dugo koristi, a dobivena je iz vapnenačke stijene. Ima primjene u građevinarstvu i uzgoj budući da nije toksičan ili korozivan, ali kad se pomiješa s vodom, reagira egzotermno, pa može nadražiti dišni put, kožu ili nanijeti ozbiljna oštećenja oka.
20. Koncentrirani amonijak. Obično se amonijak, bezbojni plin odbojnog mirisa sastoji od dušika i vodika (NH₃), proizvodi se u raznim organskim procesima koji ga ispuštaju u okoliš zbog njegove toksičnosti. Zapravo je prisutan u ljudskom urinu, a u okoliš se može ispuštati u obliku anhidrida amonijaka, koji je vrlo štetan i toksičan.

Slijedite sa: