15 Primjeri oksidansa

Tvari oksidanti su oksidirajuće tvari koje pod određenim uvjetima temperatura a pritisak može reagirati s a gorivo i proizvesti a izgaranje. U ovom procesu oksidans oksidira gorivo, a gorivo reducira oksidans. Na primjer: ozon, halogeni, nitrati.

Oksidanti su oksidacijska sredstva, skloni visoko egzotermnim reakcijama redukcije-oksidacije (proizvode toplinu), pa mnogi od njih Te se tvari smatraju opasnima ili ih treba pažljivo rukovati jer mogu izazvati opekline ozbiljan.

Također se naziva i oksidans, bilo kojim sredstvom u kojem je moguće izgaranje. Najpoznatiji oksidans je kisik.

Reakcije "redoks"

The redoks reakcije (oksidacija-redukcija) su reakcije elektroničkog prijenosa između reaktanata, koje uzrokuju promjene u njihovim stanjima oksidacija. Oksidanti su oksidanti i stoga su reducirani (što znači da oni dobivaju elektrone kad sudjeluju u redoks reakciji). Nasuprot tome, goriva se smanjuju, jer se oksidiraju (odnosno gube elektrone tijekom redoks reakcije).

Primjeri ove vrste reakcije su

slučajevi eksplozije (u slučaju da je reakcija vrlo brza i nekontrolirana), kemijska sinteza ili korozija.

Primjeri oksidansa

1. Kisik (ILI₂). Oksidant je par excellence, uključen u gotovo sve zapaljive ili eksplozivne reakcije. Zapravo se u njegovom odsustvu ne može dogoditi obična vatra. Općenito, redoks reakcije kisika proizvode, osim energije, i količine CO₂ i vode.
2. Ozon (ILI₃). Je molekula Ekološki rijedak plin, iako ga ima u gornjim slojevima atmosfere. Često se koristi u pročišćavanju vode i drugim procesima koji iskorištavaju njegovu snažnu oksidacijsku sposobnost.
3. Vodikov peroksid (H₂ILI₂). Također poznat kao vodikov peroksid ili dioksogen, to je tekućina visoko polarna, jako oksidirajuća, često se koristi za dezinfekciju rana ili izbjeljivanje kose. Njegova formula je nestabilna i teži razgradnji na molekule vode i kisika, oslobađajući se kalorična energija u procesu. Nije zapaljiv, ali može proizvesti spontano izgaranje u prisutnosti bakra, srebra, bronce ili nekih organski materijal.
4. Hipokloriti (ClO^–). Ti su ioni sadržani u brojnim spojevima poput tekućih izbjeljivača (natrijev hipoklorit, NaClO) ili u prahu (kalcijev hipoklorit, Ca (ClO)₂), koji su vrlo nestabilni i imaju tendenciju razgradnje u prisutnosti sunčeve svjetlosti i topline. Vrlo egzotermno reagiraju na organske tvari (mogu izazvati izgaranje) i na mangan (Mn), stvarajući permanganate (MnO₄^–).
5. Permanganati. Oni su Izađi van dobiven iz permanganske kiseline (HMnO₄), odakle dobivaju anion MnO₄^– pa prema tome i mangan u najvišem oksidacijskom stanju. Oni imaju tendenciju da imaju snažnu ljubičastu boju i vrlo visoku zapaljivost u dodiru s organskim tvarima, što stvara ljubičasti plamen koji može izazvati ozbiljne opekline.
6. Peroksosulfurna kiselina (H₂SW₅). Ova bezbojna krutina, topljiva na 45 ° C, ima izvrsnu industrijsku primjenu kao dezinficijens i sredstvo za čišćenje, te u generaciji kiselinske soli u prisutnosti elemenata poput kalija (K). S organskim molekulama, poput etera i ketona, peroksidacijom stvara vrlo nestabilne molekule, poput aceton peroksida.
7. Aceton peroksid (C₉H₁₈ILI₆). Poznat kao peroksiaceton, ovaj organski spoj vrlo je eksplozivan jer vrlo lako reagira na toplinu, trenje ili udar. Iz tog razloga mnogi su ga teroristi koristili kao detonator u svojim napadima, a mnogi su kemičari ozlijeđeni prilikom rukovanja njime. To je izrazito nestabilna molekula koja se razgrađuje entropijskom eksplozijom (reaktanti se jako razlikuju u volumenu kad reagiraju, ne oslobađajući previše topline).
8. Halogeni. Neki elementi iz skupine VII periodni sustav elemenata, poznati kao halogeni, imaju tendenciju da stvaraju mononegativne ione zbog potrebe za elektronima kako bi završili zadnju razinu energije. Tako nastaju soli poznate kao halogenidi koje jako oksidiraju.
9. Tollensov reagens. Nazvan od strane njemačkog kemičara Bernharda Tollensa, vodeni je kompleks diamina i srebra ([Ag (NH₃)₂]⁺), eksperimentalne uporabe u otkrivanju aldehida, jer ih njihov snažni oksidacijski kapacitet pretvara u karboksilne kiseline. Tollensov reagens, međutim, ako se dugo čuva, spontano stvara srebrni fulminat (AgCNO), vrlo eksplozivnu srebrnu sol.
10. Osmij-tetroksid (Snositi₄). Unatoč rijetkosti osmijuma, ovaj spoj ima mnogo zanimljivih primjena, namjena i svojstava. Na kruto stanjeNa primjer, vrlo je hlapljiv: pretvara se u plin na sobnoj temperaturi. Iako je snažan oksidans, s višestrukom primjenom u laboratoriju kao katalizator, ne reagira s većinom ugljikohidrati, ali je vrlo otrovna u količinama manjim od onih koje se može otkriti ljudskim mirisom.
11. Soli perklorne kiseline (HClO₄). Soli perklorata sadrže klor u visokom oksidacijskom stanju, što ih čini idealnim za integrirati eksplozive, pirotehnička sredstva i raketna goriva, jer oni vrlo malo oksidiraju topljiv.
12. Nitrati (NE₃^–). Slično permanganatima, oni su soli u kojima je dušik u važnom oksidacijskom stanju. Ti se spojevi prirodno pojavljuju u razgradnji biološkog otpada poput uree ili nekih drugih protein nitrogenirani, tvoreći amonijak ili amonijak, a naširoko se koriste u gnojivima. Također je važan dio crnog praha i koristi njegovu oksidacijsku snagu za transformiranje ugljika i sumpora i oslobađanje toplinske energije.
13. Sulfoksidi. Dobiveni uglavnom organskom oksidacijom sulfida, ti se spojevi koriste u brojnim lijekovima farmaceutski i u prisutnosti više kisika mogu nastaviti svoj proces oksidacije dok ne postanu korisni sulfoni Što antibiotici.
14. Krom trioksid (CrO₃). Ovaj spoj je krutina tamnocrvene boje, topljiva u vodi i potrebna u procesima pocinčavanja i kromiranja metali. Kontakt s etanolom ili drugim organskim tvarima uzrokuje trenutno paljenje ove tvari koja je vrlo korozivna, otrovan i kancerogen, osim što je važan dio šestovalentnog kroma, vrlo štetnog spoja za okoliš.
15. Spojevi s cerijem VI. Cerij (Ce) je a kemijski element iz reda lantanida, mekani sivi metal, duktilni, lako oksidirajući. Različiti dobiveni cerijevi oksidi široko se koriste u industriji, posebno u proizvodnji šibica i kao lakši kamen. ("Tinder") pomoću slitine sa željezom, jer je samo trenje s drugim površinama dovoljno za stvaranje iskri i korisne topline.

Može vam poslužiti: