20 Primjeri kemijskih reakcija

To se zove kemijska reakcija na postupak kojim jedan ili više kemijske tvari (zvani "reaktanti") transformiraju se i dovode do nastanka drugih (nazvanih "proizvodi"). Dakle, da bi reaktanti generirali proizvode kemijskom reakcijom, preslagivanje atoma Y molekule u kojem se događa razmjena energije. Na primjer: izgaranje, oksidacija, kiselinsko-bazne reakcije.

The kemijski spojevi imati kemijska energija u vezama između atoma koji ih čine. Kemijske reakcije obično se izražavaju jednadžbama, gdje su reaktanti naznačeni slijeva, a proizvodi s desne strane, povezujući oba dijela strelicom udesno ako je reakcija reverzibilna ili strelicom naprijed-nazad ako je reakcija reverzibilan.

Kada su naznačene količine ili omjeri u kojima reagiraju i reagiraju, a dobiveni su proizvodi, govorimo o stehiometrijskim reakcijama.

Gdje:

• A i B su reaktanti.
• C i D su proizvodi.
• a, b, c, d stehiometrijski koeficijenti (broj molekula ili atoma određenog tipa koji sudjeluju u kemijskoj jednadžbi).

Kemijske reakcije mogu se klasificirati

prema vrsti energije koju oslobađaju ili apsorbiraju. U tom smislu mogu biti egzotermni ili endotermni (ako se oslobode ili apsorbiraju vruće), egzolumin ili endolumin (ako oslobađaju ili upijaju svjetlost), egzoelektrični ili endoelektrični (ako proizvode ili trebaju struja).

Zakoni kemijskih reakcija

U kemijskim reakcijama zakoni su ispunjeni. Najvažnija je zakon očuvanja mase ili zakon od Lavoisier, koji je formulirao ovaj kemičar 1774. godine, koji pretpostavlja da je u svakoj kemijskoj reakciji masa reaktanata jednaka masi proizvoda.

Bilo je Dalton koji je dovršio objašnjenje ovog zakona nekoliko godina kasnije, naznačivši da je u kemijskoj reakciji broj atomi se ne razlikuju u usporedbi reaktanata s proizvodima, mijenja se samo njihova organizacija, pa se masa se čuva.

Sljedeći važan parametar u kemijskim reakcijama su njihove brzina reakcije budući da ne trebaju svima isto vrijeme za proizvodnju. Brzina reakcije definira se kao količina proizvoda koji se pojavi u jedinici vremena ili količina reagensa koja nestaje u jedinici vremena.

Iako svaka reakcija ima različitu brzinu, određeni čimbenici mogu dovesti do njezina povećanja ili smanjenje: kontaktna površina između reagirajućih čestica i temperature neki su od oni.

The katalizatori Oni su tvari koje povećavaju brzinu reakcije, ne mijenjajući njezinu strukturu. Tu ulogu često ispunjavaju neki metali.

Primjeri kemijskih reakcija

Kemijske reakcije kontinuirano se javljaju u prirodi, u ljudskom tijelu, u tvornicama, u postrojenjima za pročišćavanje otpadnih voda itd. Neki primjeri su:

1. Izgaranje
   
2. Zamjena
   
3. Dodatak
   
4. Eliminacija
   
5. Oksidacija
   
6. Smanjenje
   
7. Kiselinsko-bazne reakcije
   
8. Oksigenacija
   
9. Transaminacija
   
10. Kloriranje
    
11. Karbonilacija
    
12. Nitrosilacija. To je reakcija u kojoj je nitrozilna skupina vezana za protein, nakon što ga sintetiziraju ribosomi.
    
13. Peroksidacija
    
14. Fotoliza vode
    
15. Sulfacija
    
16. Karbonizacija
    
17. Ozoniranje. Alternativna je reakcija na kloriranje radi dekontaminacije vode.
18. Esterifikacija
    
19. Hidrogeniranje alkena
    
20. Acetilacija