20 Primjeri metala i nemetala

Svi materija poznato je sastavljeno od atoma, od 118 kemijski elementi koji čine periodni sustav elemenata. Jedna od klasifikacija ovih elemenata je u metali i nemetali, prema svojoj prirodi i svojstvima.

Gotovo svi elementi su metalni, uglavnom dolaze iz minerali i sa svojstvima i električnim interakcijama koje je temeljito proučio anorganska kemija. S druge strane, ostali elementi, oni nemetalni, neophodni su za život i čine različite oblike života. organski materijal poznato, iako su neki metali također dio molekule organske i igraju važnu ulogu u živim organizmima.

Razlike između metala i nemetala

Metali i nemetali razlikuju se po svojim temeljnim svojstvima i vrstama mogućih reakcija.

Konačno, metalni elementi su obično elektrostatički djeluju s nemetalnim za oblikovanje ionske veze, onoga što nastaje kemijski spojevi dok ih ostavljate. S druge strane, nemetalni imaju tendenciju da tvore složene molekularne strukture vezama različite prirode (kovalentne veze, interakcije vodikove veze,

peptidne vezeitd.). Stoga organska kemija ili se život temelji na potonjem, iako su živa tijela sastavljena od kombinacija obje vrste elemenata.

Primjeri metala

1. Željezo (Vjera). Također se zove željezo, jedan je od najzastupljenijih metala u zemljinoj kori, koji čini srce planeta, gdje je u tekućem stanju. Njegovo najupečatljivije svojstvo, osim tvrdoće i relativne duktilnosti, je i velika feromagnetska sposobnost. Njegovom legiranjem s ugljikom moguće je dobiti čelik.
2. Magnezij (Mg). To je vrlo bogat element na zemlji, i u kori i otopljen u mora. U prirodi se nikad ne javlja u čista država, ali kao ioni koji nastaju Izađi van. Neizostavna je za život, upotrebljiva za legure i vrlo zapaljiv.
3. Zlato (Au). To je svijetli, mekani žuti plemeniti metal koji ne reagira s većinom kemijske tvari osim cijanida, žive, klora i izbjeljivača. Tijekom povijesti igrao je vitalnu ulogu u ljudskoj ekonomskoj kulturi, kao simbol bogatstva i potpore valutama.
4. Srebro (Ag). Još jedan od plemenitih metala je bijeli, svijetli, plastičan i podatan, u prirodi je kao dio različitih minerala ili kao čisto lišće elementa. Nije vrlo čest u zemaljskoj kori. Najbolji je poznati provodnik topline i električne energije.
5. Aluminij (Prema). To je vrlo lagan, neferomagnetski metal, treći po veličini u zemljinoj kori. Izuzetno je cijenjen u industriji i industriji željeza i čelika, jer je pomoću legura moguće dobiti varijante veće otpornosti, ali koje zadržavaju svoju svestranost. Ima nisku gustoća i vrlo dobra otpornost na koroziju.
6. Nikla (Ni). To je vrlo žilav i vrlo kovan bijeli metal, dobar provodnik električne energije i topline, kao i feromagnetičan. Jedan je od gustih metala, zajedno s iridijom, osmijumom i željezom. Vitalno je za život, jer je dio mnogih enzimi Y protein.
7. Cinkov (Zn). To je prijelazni metal sličan kadmiju (Cd) i magnezijumu (Mg), koji se često koristi u postupcima pocinčavanja, odnosno kao zaštitni premaz za druge metale. Vrlo je otporan na hladne plastične deformacije, zbog čega se obrađuje na temperaturi većoj od 100 ºC.
8. voditi (Pb). Široko se koristi kao štit za izbjegavanje ljudskog kontakta s radioaktivnim emisijama. To je vrlo osobit element, s obzirom na njegovu jedinstvenu molekularnu fleksibilnost, lakoću topljenja i relativnu otpornost na jake kiseline poput sumporne ili klorovodične.
9. Kositar (S n). To je težak metal i jednostavan je oksidacija, koji se koristi u mnogim legurama za pružanje otpornosti na koroziju. Kada se savije, proizvodi vrlo karakterističan zvuk koji je nazvan "limeni plač".
10. Natrij (Na). To je mekani, srebrnasti alkalijski metal prisutan u morskoj soli i u mineralu koji se naziva halit. Izrazito je reaktivan, oksidira se i egzotermno i burno reagira kad se pomiješa s vodom. Jedna je od vitalnih komponenti poznatih živih organizama.

Primjeri nemetala

1. Vodik (H). To je najčešći i najzastupljeniji element u svemiru. To je plin koji se nalazi u atmosferi (kao dvoatomska molekula H₂ kao dio velike većine organski spojevi, a također i u srcu zvijezda, gdje se događa fuzija između jezgri ovog elementa. To je ujedno i najlakši element na Periodnom sustavu. S druge strane, bez mirisa je, bez boje i netopiv je u vodi.
2. Kisik (ILI). Neizostavna je za život, iskoristila je životinje za vaše procese dobivanja energije (disanje). Ovaj plin (O₂) je vrlo reaktivan i formira se oksidi sa gotovo svim elementima periodnog sustava osim Plemeniti plinovi. Tvori gotovo polovicu mase zemljine kore i od vitalne je važnosti za stvaranje vode (H₂ILI).
3. Ugljik (C). To je središnji element sve organske kemije, zajednički svim poznatim živim bićima i dio više od 16 milijuna spojeva koji ga trebaju. U prirodi se nalazi u dva različita oblika: grafitu i dijamantu, koji imaju strukturu koja se temelji na atomima ugljika, ali raspoređeni na različite načine. Zajedno s kisikom tvori ugljični dioksid (CO₂) bitna za fotosintezu.
4. Sumpor (S). To je mekani, obilni element karakterističnog mirisa, uobičajen za aktivnost gotovo svih živih organizama i bogat u vulkanskom kontekstu. Žućkast je i netopiv u vodi, neophodan za organski život i izuzetno koristan u industrijskim procesima.
5. Podudarnost (P). Iako nikada u prirodi nije u izvornom stanju, neizostavan je dio mnogih organskih spojeva i živa bićakao što su DNA i RNA ili ATP. Vrlo je reaktivan i u kontaktu s kisikom emitira svjetlost.
6. Dušik (N). To je normalno dvoatomski plin (N₂) koji čini 78% zraka u atmosferi i prisutan je u brojnim organskim tvarima poput amonijaka (NH₃), unatoč tome što je plin niske reaktivnosti u usporedbi s vodikom ili kisikom.
7. Helij (On). To je drugi najčešći element u svemiru, koji se također može dobiti kao produkt nuklearne fuzije vodika u zvijezdama. To je plemeniti plin, odnosno s gotovo nula reaktivnosti, bez boje, mirisa i vrlo lagan, često se koristi kao izolacijski ili kao rashladno sredstvo, u tekućem obliku.
8. Klor (Cl). Klor u najčišćem obliku je visoko otrovni žućkasti plin (Cl2) neugodnog mirisa. Međutim, ima ga u prirodi i dio je mnogih organskih i anorganskih tvari, od kojih su mnoge neophodne za život. Zajedno s vodikom tvori klorovodičnu kiselinu (HCl), jednu od najmoćnijih kiselina koje postoje.
9. Jod (I). Element je skupine halogena, malo reaktivan i elektronegativan. Unatoč tome, koristi se u medicini, u fotografskoj umjetnosti i kao sredstvo za bojanje. Iako je nemetal, ima neobične metalne karakteristike i reaktivan je na živu i sumpor.
10. Selen (Znam). Netopiv je u vodi i u alkohol, ali topljiv u eteru i ugljičnom disulfidu, ovaj element ima fotoelektrična svojstva (pretvara svjetlost u električnu energiju) i neophodan je dio proizvodnje stakla. Također je hranjiva za sve oblike života, esencijalna za mnoge aminokiseline i prisutna u mnogim hrana.

Slijedite sa: