20 Primjeri kovalentnih veza

Mnogo kemijski spojevi čine molekule koji su pak sastavljeni od atoma. Da bi stvorili molekule, atomi se međusobno spajaju stvaranjem kemijske veze.

Kemijske veze nisu sve iste: one u osnovi ovise o elektroničkim karakteristikama uključenih atoma, njihovim vrijednostima elektronegativnosti, između ostalih čimbenika. Najčešće vrste veza su: ionske veze i kovalentne veze.

Kovalentne veze nastaju između nekovinskih atoma istih kemijski element, između nemetalnih atoma različitih elemenata s razlikom elektronegativnosti manjom ili jednakom 1,7 i između a nemetalni i vodik. Na primjer: diklor, molekularni kisik, voda.

Kovalentna veza nastaje kada dva od ovih atoma dijele elektrone svoje posljednje razine energije kako bi ispunili Pravilo okteta, koji utvrđuje da ioni različitih kemijskih elemenata koji se nalaze u Periodni sustav elemenata imaju tendenciju dovršiti svoje posljednje razine energije s 8 elektrona, tako da molekule mogu steći stabilnost sličnu onoj u Plemeniti plinovi.

Stoga je način na koji ove tvari ili kemijski spojevi postižu stabilnost dijeljenjem para elektrona (po jedan iz svakog atoma). Na taj je način zajednički par elektrona zajednički za dva atoma i istodobno ih drži zajedno.

Na primjer, u ugljični dioksid (CO₂), svaki kisik doprinosi dva elektrona (crvena boja) vezi s ugljikom, dok ugljik doprinosi dva elektrona (crna boja) svakoj vezi sa svakim kisikom. U nastalom spoju ostaje 8 elektrona na svakom atomu i time je ispunjeno Pravilo okteta.

Vrste poveznica

Postoje u osnovi tri vrste kovalentnih veza, iako je važno pojasniti da nijedna veza nije apsolutno kovalentna ili apsolutno ionska. Sve veze imaju određeni postotak kovalentne i ionske, u stvari, ionska veza se ponekad smatra "pretjeranom ocjenom" kovalentne veze. U tom smislu mogu se pojaviti sljedeće vrste kovalentne veze:

Tvari sastavljene od kovalentnih molekula

The tvari koji sadrže kovalentne molekule mogu se pojaviti u bilo kojem stanju tvari (čvrsta, tekuća ili plinovita) i, općenito, loši su vodiči vruće i od struja.

Postoje molekularne kovalentne tvari i retikularne kovalentne tvari. The molekularni kovalenti imaju niska vrelišta i tališta, topljivi su u nepolarnim otapalima (poput benzena ili ugljičnog tetraklorida) i mekani su u krutom stanju. The rešetkasti kovalenti Oni tvore kristalne rešetke, stoga imaju veća tališta i vrelišta te su tvrde, netopive krutine.

Primjeri kovalentnih veza

Mogu se navesti brojni primjeri spojeva ili tvari koje sadrže kovalentne veze:

1. Difluorin
2. Dibromo
3. Diklor
4. Diyodo
5. Molekularni kisik
6. Voda
7. Amonijak
8. Ugljični dioksid
9. Metan
10. Propan
11. Glukoza
12. Molekularni dušik
13. Kvarcni
14. Parafin
15. Dizel

Slijedite sa: