15 primjera jednostavnih, dvostrukih i trostrukih obveznica

Miscelanea / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

U kemiji, kad govorimo o jednostruke, dvostruke i trostruke veze pozivamo se na tri poznata oblika kovalentna veza, odnosno sindikata između atoma iz elektronskog odjeljka njihovih posljednjih razina energije. Tu je i dativna kovalentna veza, u kojem slučaju podijeljeni elektroni doprinose samo jedan od atoma koji čine vezu.

Kovalentne veze nastaju kada su dva atoma dovoljno blizu da se djelomično preklapaju atomske orbitale (područje prostora u kojem se vjerojatno nalazi elektron oko jezgre), čime se nadoknađuju istodobne privlačne i odbojne sile koje proizlaze iz njegovih naboja elektroni (negativni elektroni se međusobno odbijaju, ali ih pozitivni naboji atomskih jezgri privlače) i stječući maksimalnu stabilnost koja im omogućuje da tvore a molekula.

Kad se to dogodi, elektronski parovi koji kruže oko najudaljenijih slojeva svake atomske jezgre krećući se prema drugoj sve dok onemogućavaju utvrđivanje kojoj su atomskoj jezgri pripadali.

Razlike između kovalentne veze, ionske veze i metalne veze

instagram story viewer

Vrste kovalentnih veza

Ovisno o broju parova elektrona podijeljenih između atoma koji tvore vezu, kovalentne veze bit će jednostavne (jedan par), dvostruke (dva para) ili trostruke (tri para). Svaka je obično predstavljena s jedan, dva ili tri retka između simbola svakog atoma:

Broj jednostrukih, dvostrukih ili trostrukih veza koje atom može stvoriti ovisi izravno o njegovoj valenciji, odnosno o broju elektrona koje može dijeliti iz svoje najudaljenije ljuske.

Uz to, ovisno o stupnju složenosti veze, molekula ima veću ili manju pokretljivost (što je manja pokretljivost, to je složenija veza) jer je udaljenost između atoma manja i teže je raskinuti vezu, odnosno mora se primijeniti više energije da bi se postiglo njezino prekidajući se.