Definicija kemijskog otapanja

Candela Rocío Barbisan | studeni 2021
inženjer kemije

Općenito, skloni smo misliti da su otopljene tvari samo krute tvari koje se otapaju u tekućem otapalu, ali to nije nužno slučaj, budući da otopljena tvar može doći iz riješenje koncentrat navedenog proizvoda, iz kojeg se uzima određeni volumen i dodaje voda kako bi nova otopina bila razrijeđena. U tom slučaju, otopljena tvar će biti vrsta sadržana u koncentriranoj otopini koju treba razrijediti, a otapalo je opet voda.

Iz ovog koncepta proizlaze različiti načini imenovanja otopina: razrijeđeno ili koncentrirano, kada se količina unesene otopljene tvari je beznačajna s obzirom na količinu otapala, naziva se razrijeđenom otopinom i, obrnuto, ona je

Važno je napomenuti da postoji ograničenje količine otopljene tvari koju možemo otopiti u a određeno otapalo, a to je ono što se zove topljivost, a ovisi i o otopljenoj tvari i o otopljenoj tvari otapalo. Na primjer, mogli bismo provesti a eksperiment domaće, ako u čašu vode dodamo samo žlicu soli, vjerojatno će se otopiti. E sad, ako u čašu dodamo cijeli paket soli, neće se dogoditi isto, zato, koliko puta u industrije, potrebno je poznavati te vrijednosti, tabelarno su prikazane prema otopljenoj tvari i otapalu pri odre temperature.

I opet, iz ovog posljednjeg koncepta proizlazi da se otopine mogu klasificirati, ako su udjeli otopljene tvari i otapala uravnoteženi, otopina je zasićena i na granici je topljivosti, dok se, ako količina otopljene tvari premašuje kapacitet otapanja, naziva otopinom prezasićeni.

Parametri koji utječu na topljivost

Postoje tri čimbenici vrlo važne koje dolaze u obzir prilikom provođenja raspuštanja: the temperatura, tlaka i kemijske prirode. Pa onda... o čemu pričamo? Kada povećamo temperaturu u sustavu, topljivost krutih tvari i tekućina raste, dok u slučaju plinovi smanjuje, budući da pri višim temperaturama veze koje ga tvore imaju tendenciju pucanja i uklanjanja iz otopine. Zato se tablične vrijednosti topljivosti odnose na određenu temperaturu i tlak.

U slučaju tlaka, to nije varijabla koja previše utječe na krute tvari i tekućine, ali u slučaju plinova, budući da s porastom tlaka raste topljivost plina i u jednoj i u drugoj tekućini plin.

Posljednji od čimbenika ovisi o silama koje djeluju, kada dvije tvari imaju kemijsku prirodu ili međumolekularne sile slične jedna drugoj, teže će biti topljivije jedna u drugoj. Primjer za njih su voda i ulje, ako pomiješamo mali dio ulja u vodi, vidjet ćemo da se ono ne otapa u vodi, nego se diferencira u dvije faze, to se događa jer je nafta apolarna tvar, dok je voda polarna, pa postaje netopiva u Voda. Ovo nije slučaj za Izađi van, koji imaju dipolne momente koji njihovu kemijsku prirodu čine kompatibilnom s polaritetom molekula vode i mogu se otopiti. Općenito, možemo reći da je većina soli topiva u vodi dok je većina organski spojevi (nepolarni) su netopivi u vodi, osim nekih alkohola kao što su etanol i metanol.

Energija uključena u rješenje

Konačno, kada se otopljena tvar otopi u otapalu, može se ili osloboditi ili apsorbirati. Energija. Ako se procesom otapanja oslobađa energija, kaže se da je to egzotermni proces. Naprotiv, ako ovaj proces uključuje apsorpciju energije iz okoline, tada je proces endotermičan. Toplina koja se stavlja u igru ​​je "toplina raspadanja".