Definicija kemijske koncentracije

U slučaju a otapanje kemije govorimo o razrijeđenim, koncentriranim, zasićenim ili prezasićenim otopinama, pojmovima koji se odnose na koncentraciju riješenje, konkretno na odnos između količina otopljene tvari i otapala prisutnih u njemu, međutim oni imaju kvalitativno svojstvo. Ako želite identificirati vrijednost koncentracije, imamo različite načine za to.

Kvantifikacija koncentracije

Odnosi između količine otopljene tvari i otapala ili otopine mogu se izraziti na različite načine, uključujući: molarnost,% m/m; % m/v, molni udio, molalitet, između ostalog.

Molarnost: označava broj molova otopljene tvari sadržane u 1 L otopine. Ako kažemo da je koncentracija vodene otopine klorovodične kiseline 0,3 mol/L, to znači da 1 L otopine sadrži 0,3 mola otopljene tvari (klorovodične kiseline). U tom slučaju ta litra otopine će sadržavati

volumen zauzima 0,3 mola otopljene tvari, a preostali volumen do litre otopine bit će otapalo, Voda.

% m / m: označava količinu otopljene tvari u gramima, za svakih 100 grama otopine. Pretpostavimo da imate vodenu otopinu saharoze na 20% m/m, to znači da imate 20 g saharoze u 100 g otopine. To jest, 100 g otopine sastoji se od 20 g saharoze (otopljene tvari) i 80 g otapala (vode).

% m/v: označava količinu otopljene tvari u gramima, na 100 mililitara otopine. Sada, razmislimo o otopini saharoze na 20% m / v, kakva je razlika s prethodnim slučajem? U 100 mL otopine nalazi se 20 g saharoze. Kad bismo znali gustoću otopine, mogli bismo brzo izračunati koliku masu predstavlja 100 mL otopine i zatim znati koliko otopljene tvari sadrži u 100 g otopine, pretvarajući tako % m/v u % m/m.

Molarni udio: izražava se omjerom između molova otopljene tvari u odnosu na ukupne molove, koji će uzeti u obzir molove otopljene tvari plus molove otapala. Na primjer, ako otopina ima 3 mola saharoze i 10 molova vode, ukupni molovi otopine su 13. Molni udio saharoze u vodi neće biti drugačiji od kvocijenta između 3 i 13, odnosno XS = 0,23. Ako to želimo izraziti za vodu, to će biti 10/13, XA = 0,77. Imajte na umu da zbroj molskih udjela otopine mora biti 1.

Molalnost: označava broj molova otopljene tvari po 1 kg otapala. Na primjer, ako imate 30 g šećera u 200 g vode, molalnost će se tražiti uzimanjem količine otapala do 1 kg ili, što je isto, 1000 g. Na taj način, uz jednostavan proporcionalnost Zna se da će na 1000 g otapala biti 150 g šećera, koncentracija izražena molalitetom je m = 150.

Kako pripremiti otopine različitih koncentracija?

Da biste to učinili, morate imati pravi materijal da to učinite što je točnije moguće. U kemijskom laboratoriju postoje volumetrijske tikvice koje označavaju točan volumen koji se nalazi i granatarne vage čiji stupanj preciznost je visok. Osim toga, mjere od sigurnost te predmeti osobne zaštite koji se koriste na temelju rizik s posla.

U slučaju da se želi pripremiti otopinu natrijevog hidroksida od 0,1 mol/L, reagens u skladištu i pretražit će se raspoloživa odmjerna tikvica. Na primjer, ako imate tikvicu od 500 mL, kada pripremate 500 mL otopine, moramo uzeti u obzir da je količina molovi otopljene tvari sadržani u pola litre bit će polovica one izražene u molarnosti, odnosno 0,05 mola otopljene tvari. Sada moramo izvagati ovu masu u odgovarajućoj posudi, i paziti da izvagana masa odgovara samo otopljenoj tvar, a ne sadrži masu spremnika.

Ako želite izvagati 0,05 mola NaOH, morate znati njegovu molarnu masu, koja je približno 40 g/mol, što znači da je 0,05 mol ekvivalentno 2 g otopljene tvari. Ta se masa pažljivo prebacuje u tikvicu i dodaje se voda dok ne dođe do mjerenja, promatrajući navedeno mjerenje u visini očiju. Otopina je homogenizirana i bit će spremna za kasniju upotrebu.

Teme iz Kemijske koncentracije