Primjer kemijskih baza

U općoj kemiji, Baze su kategorija kemikalija koji ispunjavaju nekoliko funkcija:

-Reagirajte s kiselinama u neutralizaciji, proizvodeći sol i vodu.

-Regulirajte potencijal vodika, pH, podižući njegovu vrijednost, ako se uliju u sredinu gdje se nađe reakcija.

-Trčati kao Kemijski reagensi za veliki broj reakcija.

Baze mogu biti različite vrste, obje Anorganska kemija kao od Organska kemija, Poput Hidroksidi, Amini i Alkoholi, na primjer.

Za definiranje ponašanja baza koriste se tri glavne teorije o kiselinama i bazama: Arrhenius, Brönsted-Lowry i Lewis.

Baze prema Arrheniusu

Prema švedskom kemičaru Svante Arrhenius, Baze su one kemijske tvari koje osiguravaju hidroksilne ione (OH-) na reakcijski medij, posebno ako je vodena otopina. Tako će s dostupnim hidroksilnim ionima postojati a Alkalni pH, odnosno s vrijednošću većom od 7, pa sve do 14 ovisno o tome koliko je baza prisutna u trenutku mjerenja.

Ovo je jedna od najjednostavnijih i najpraktičnijih teorija za primjenu, jer nema komplikacija za razlikovanje tvari koje sudjeluju u reakciji. Dobro je poznato koja je kiselina, a koja baza.

Unutar ove teorije postoje nesumnjivo anorganski hidroksidi, kao što su natrijev hidroksid (NaOH) i kalijev hidroksid (KOH).

Baze prema Brönsted-Lowryju

Prema teoriji koju su formulirali Danski Johannes Brönsted i britanski Thomas Martin Lowry, Baza je kemijska vrsta sposoban primiti protone koje će dati druga, kiselina tijekom kemijske reakcije. Proton je općenito povezan s pozitivnim nabojem koji ga karakterizira, pa ga možemo ponovno povezati s vodikovim ionima (H +).

Kada se izmjena dogodi u kemijskoj reakciji, proizvodi se nazivaju: "Konjugirana bazna kiselina" i "Konjugirana bazna kiselina", na temelju reaktanata koji su ih tvorili.

Za ovu teoriju, Amonijak (NH₃) je najreprezentativniji slučaj. Za Brönsteda i Lowryja tvari koje su sposobne zadržati vodikove ione (H +) su baze. U ovom slučaju, amonijak će se ponašajući se kao baza stvoriti vodik u svojoj strukturi, konsolidirajući se kao amonijev ion (NH₄+), s viškom pozitivnog naboja vodika. Amonij je konjugirana kiselina amonijaka.

Amini, organski spojevi dobiveni iz amonijaka (NH₃), kao što je metil amin (CH₃NH₂), kada se u otopini ponašaju kao baze i sposobni su primiti pozitivne naboje u svojoj strukturi, bilo od vodika ili karbokacije.

Karbokacija je organski ion stvoren kao lanac ugljikovodika, koji u odsutnosti negativnog iona, koji To može biti hidroksil (OH-) ili halogen (Cl-, Br-), ima tendenciju vezanja za mjesto koje ga može primiti, što će biti Baza.

Baze prema Lewisu

Američki znanstvenik Gilbert lewis istakao je u svojoj teoriji kiselina i baza da su baze jesu li one tvari koje su sposobne pridonijeti svojim parovima slobodnih elektrona da bi drugi dovršio svoj oktet.

Ova kiselinsko-bazna teorija nadopuna je da potvrdi valjanost svog pravila Okteta, u kojem opisuje kako atomi postižu stabilnost postizanjem broja osam elektrona u njihovoj posljednjoj ljusci, koristeći Bond Kovalentni

Hidroksilni ion je dobar primjer Lewisove baze. Ima par slobodnih elektrona na koje može doći ion vodika koji nema elektrone. Stvorit će se molekula vode. Tako će se stvoriti oktet za kisik molekule, a vodikovi, koji su manji atomi, imat će svoj par elektrona koji će ih učiniti stabilnima.

Upotreba važnih baza

The Natrijev hidroksid NaOH Općenito se koristi u vodenoj otopini za čišćenje skrućene masti u kućnim i industrijskim pećima, učinkovito je otapajući. Također se koristi u koncentriranoj otopini, kada se dogodi nepredviđeno izlijevanje kisele tvari, za njezino neutraliziranje.

The Magnezijev hidroksid Mg (OH)₂ Koristi se u otopini nazvanoj "magnezijevo mlijeko", za rješavanje žgaravice, neutralizirajući je. Prodaje se u ljekarnama.

The Kalijev hidroksid KOH Koristi se kao reagens za postupke saponifikacije, pretvarajući masnoće u sapun.

The Amonijak NH₃ U plinovitom se obliku koristi kao industrijsko rashladno sredstvo, posebno u aparatima za led. Vrlo je opasno za upotrebu, jer udisanje koncentracije od 5 miligrama po litri u zraku može biti kobno.

Primjeri kemijskih baza

Voda H₂ILI

Amonijak NH₃

Natrijev hidroksid NaOH

Kalijev hidroksid KOH

Magnezijev hidroksid Mg (OH)₂

Kalcijev hidroksid Ca (OH)₂

Aluminijev hidroksid Al (OH)₃

Amonijev hidroksid NH₄Oh

Fe-hidroksid Fe (OH)₂

Fe-hidroksid Fe (OH)₃

Hidroksil-jon (OH-)

Kloridni ion (Cl-)

Bromid ion (Br-)