Definicija valentne tablice

Elektroni atoma raspoređeni su u području o regija oko jezgra. Ova regija ima oko razinama iz Energija koji tvore orbite koje su predstavljene slovima ili brojevima. Dakle, broj elektrona prisutnih u najekstremnijoj orbiti poznat je s vjeroispovijest, valentni elektroni.

Najekstremnija orbita se pak naziva valentnom.

Maksimalan broj elektrona koji se mogu smjestiti u najekstremnijoj orbiti je osam. Zbog toga se tvrdi da elementi s ekstremnom i potpuno cjelovitom orbitom imaju oktetnu konfiguraciju.

Te se vrste elemenata ne kombiniraju lako s drugima i, prema tome, imaju vrlo malu reaktivnost.

Drugim riječima, njihova sposobnost kombiniranja praktički je nikakva.

Elementi čija valentna orbita nije potpuna imaju tendenciju dovršiti svoju oktetnu konfiguraciju i na kraju se kombiniraju s atomima istog ili različitog tipa. Dakle, sposobnost atoma da se kombinira s drugim atomom naziva se valencijom.

Slika valencija pokazuje mogućnosti koje atom ima kada se kombinira s drugim da bi se dobio spoj. Ova se mjera odnosi na količinu kemijskih veza uspostavljenih atomima elementa takve

kategorija.

Postoji nekoliko vrsta ili modaliteta valencija.

Fiksni imaju samo jedan način kombiniranja i sva su njihova stanja pozitivna (neki od elemenata s ovom karakteristikom su litij, natrij, kalij, srebro, magnezij i cink).

Varijable imaju dva ili više načina kombiniranja (bakar, živa, kositar, olovo i platina imaju tu posebnost).

Postoje i fiksne valencije nemetala (na primjer, u vodiku, fluoru ili kisik) i promjenjive valencije metala.

U svakom slučaju, sve to značajke Organizirani su po tablicama u kojima su grupirani različiti kemijski elementi.

Ilustrativni primjer koji se odnosi na sposobnost kombiniranja kemijskih elemenata

Elementi se kombiniraju s drugim elementima na razne načine: gubljenjem, dobivanjem ili dijeljenjem svojih elektrona. Na primjer, elektronska konfiguracija natrija (Na) je 2, 8, 1, a klora (Cl) 2, 8, 7 i, shodno tome, natriju je lakše izgubiti jedan elektron Mora dobiti sedam elektrona da bi dovršio svoj oktet (obratno, klor lako prihvaća jedan elektron da završi svoj oktet, umjesto da izgubi sedam elektrona).

Drugim riječima, i natrij i klor imaju valencu 1, jer je njihov kombinirani kapacitet 1.

Teme u tablici Valencias