Definicija kemijske veze

Candela Rocío Barbisan | siječnja. 2022
Inženjer kemije

Kemijska veza je data sa a sila pokretačka snaga, koja je promjena od Energija između jednog i drugog stanja, početno stanje (odvojeni atomi) i konačno stanje (vezani atomi). Ova promjena energije nastaje zbog interakcije između valentnih elektrona, elektrona vanjske ljuske, koji odgovorni su za to što atomi gube ili dobivaju elektrone, ili dijele, kako bi dosegli stanje stabilnost. Ovaj uvjet stabilnosti odgovara pravilu okteta, nalik elektronskoj konfiguraciji atoma onoj najbližeg plemenitog plina u Periodni sustav elemenata.

Klasifikacija kemijskih veza

Sada, ovisno o tome kako se to događa interakcija Postoje različite vrste veza između atoma. The trening različitih veza onda ovisi o razlikama u elektronegativnosti atoma koji se spajaju.

Što je veća sposobnost privlačenja elektrona na sebe, to je atom elektronegativniji i stoga će težiti stvaranju ionskih veza, gdje se elektroni prenose. Postoji kontinuirano povećanje elektronegativnosti od metalnih prema nemetalnim elementima, što daje mogućnost stvaranja ionskih veza između njih. Primjer za to su oksidi, slučaj kalcijevog oksida.

Dok, ako elementi imaju slične elektronegativnosti ili istog reda, oni imaju tendenciju dijeliti elektrone, stvarajući veze. kovalentna polarni ili nepolarni. Kovalentna veza je polarna, na primjer, u Dioksid ugljika, budući da kisik vezan za ugljik ima a pomak dijeljenih elektrona u kisik, koji ima veću elektronegativnost. S druge strane, u slučaju Cl2 (molekularni klor) kovalentna veza je nepolarna ili nepolarna, budući da je elektronegativnost ista kada se govori o istom elementu. Općenito, kada je veza nepolarna, naziva se čista kovalentna.

Do sada smo spomenuli koncept elektronegativnosti i polariteta, to nam onda govori da ako postoji velika razlika u elektronegativnosti veza će biti ionska, dok kako se razlika elektronegativnosti smanjuje dolazi do prijelaza iz polarnih kovalentnih veza jake do slabe polarne kovalentne veze koje dosežu ekstremni slučaj u kojem nema razlike u elektronegativnosti i veza je nekovalentna polarni ili čisti

Kada je veza ionska, sile privlačnost elektrostatički između vrsta suprotnih naboja (aniona i kationa) i, kao što smo spomenuli, elektrona prijenos s atoma koji ostaje pozitivno nabijen (kation) na atom koji ostaje negativno nabijen (anion).

Kada je kemijska veza kovalentnog tipa, govorimo o vezama u kojima su dijeljeni valentni elektroni i stoga je, za razliku od ionske, ona slabija veza. Isto tako, sila interakcije će se smanjivati ​​kako se smanjuje razlika elektronegativnosti između atoma.

Konačno, poznata je dodatna kemijska veza metalna veza. Kao što mu ime kaže, radi se o interakciji između metalnih elemenata, kao što su aluminij i željezo. U tim slučajevima, spojevi tvore mreže u kojima su metalni kationi uronjeni u more elektrona. Potonji mu daje najtipičnija svojstva koja ih poznajemo, kao što su, na primjer, visoka toplinska vodljivost i koje posjeduju, budući da elektroni veze imaju mogućnost i sposobnost slobodnog kretanja unutar te mreže trodimenzionalni.

Na temelju ovih vrsta veza objašnjene su mnoge osnove kemije kao znanosti. Svaka od ovih vrsta kemijskih veza koje određuju, zauzvrat, vrste spojeva koji tvarima daju vlastita svojstva i svojstva, kao što je slučaj Točaka topljenja i vrelišta, one su blisko povezane i određene vrstom veza i silama privlačenja koje postoje unutar oni.

Osim toga, tehnologije su se temeljile na studijama veza za napredak s novim proizvodima, na primjer, polimerima koji danas koristimo agrokemikalije, sintetička vlakna, među ostalim materijalima koji su dizajnirani iz znanja kako se atomi spajaju svaki.