30 primjera binarne prodaje

The binarne soli (neutralne soli) nastaju spajanjem metala i nemetala. Jesu li kemijski spojevi sastavljen od samo dva kemijski elementi. Na primjer: natrijev klorid (NaCl) i kalijev bromid (KBr).

• Vidi također: Metali i nemetali

Primjeri binarnih soli

1. Natrijev klorid (NaCl)
2. Željezov(II) klorid (FeCl₂)
3. Željezov(III) klorid (FeCl₃)
4. Kobalt(II) sulfid (CoS)
5. Kobalt(III) sulfid (Co₂Da₃)
6. Olovni (II) sulfid (PbS)
7. Olovni (IV) sulfid (PbS₂)
8. Kalcijev klorid (CaCl₂)
9. Natrijev fluorid (NaF)
10. Litijev klorid (LiCl)
11. Stroncijev klorid (SrCl₂)
12. Barijev klorid (BaCl₂)
13. Aluminijev klorid (AlCl₃)
14. Magnezijev sulfid (MgS)
15. Rubidijev klorid (RbCl)
16. Kalcijev bromid (CaBr₂)
17. Kalijev sulfid (K₂S)
18. Magnezijev bromid (MgBr₂)
19. Cinkov sulfid (Zn₂S)
20. Litijev bromid (LiBr)
21. Nikal klorid (NiCl₂)
22. Uran(III) klorid (UCl₃)
23. Srebrni bromid (AgBr)
24. Srebrni jodid (AgI)
25. Kalijev bromid (KBr)

Nomenklatura binarnih soli

Prema Tradicionalnoj nomenklaturi, binarne soli se imenuju pisanjem naziva nemetalnog elementa sa završetkom -ide. S druge strane, naziv metalnog elementa piše se prema njegovom oksidacijskom stupnju:

• Za najniže oksidacijsko stanje piše se sa završetkom -oso. Na primjer: željezni klorid (FeCl₂), gdje željezo ima oksidacijski stupanj 2+.
• Za najviše oksidacijsko stanje piše se sa završetkom -ico. Na primjer: željezov klorid (FeCl₃), gdje željezo ima oksidacijski stupanj 3+.

Prema Sustavnoj nomenklaturi binarne soli se imenuju ispisivanjem imena nemetalnog elementa s prefiksom koji označava količinu atomi ovog elementa u spoju. Osim toga, završetak -uro stavlja se u ime nemetalnog elementa. Zatim se stavlja naziv metalnog elementa. Na primjer: magnezijev diklorid (MgCl₂) i željezov triklorid (FeCl₃).

Prema Stockovoj nomenklaturi, binarne soli se imenuju pisanjem imena nemetalnog elementa sa završetkom -ide. Zatim se stavlja naziv metalnog elementa iza kojeg stoji njegovo oksidacijsko stanje napisano rimskim brojevima iu zagradi. Na primjer: željezov(II) klorid (FeCl₂) i kobalt(III) sulfid (Co₂Da₃).

Primjena binarnih soli

• Koriste se kao rashladna sredstva u prehrambenoj i farmaceutskoj industriji. Na primjer: kalcijev klorid (CaCl₂).
• Koriste se za zaštitu metalnih površina od korozije. Na primjer: natrijev fluorid (NaF).
• Koriste se za regulaciju vlage u papirnoj i građevinskoj industriji. Na primjer: kalcijev klorid (CaCl₂).
• Koriste se u industriji stakla za uklanjanje nečistoća. Na primjer: silicijev tetraklorid (SiCl4).
• Koriste se kao sastojci za kuhanje. Na primjer: natrijev klorid (NaCl).

Fizikalna svojstva binarnih soli

• Imaju visoka tališta jer se sastoje od ionske veze.
• Oni provode električnu struju kada su otopljeni ili otopljeni.
• Najčešće soli imaju nisku tvrdoću.
• Nisu kompresibilne.
• Većina se može otopiti u vodi.

Kako se dobivaju binarne soli?

Binarne soli mogu se dobiti kroz neke od sljedećih kemijskih reakcija:

Reakcija između metala i nemetala. Na primjer: reakcija između natrija (Na) i diklorida (Cl₂) proizvodi natrijev klorid (NaCl).

Reakcija između metala i kiseline. Na primjer: Reakcija između kalija (K) i klorovodične kiseline (HCl) proizvodi kalijev klorid (KCl) i dihidrogen (H₂).

Reakcija između kiseline i baze. Na primjer: Reakcija između klorovodične kiseline (HCl) i natrijevog hidroksida (NaOH) proizvodi natrijev klorid (NaCl) i vodu (H₂ILI).

Slijedite s:

• oksisoli
• neutralne soli
• kisele soli

Reference

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. i Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklatura video 1: binarne soli i kemijske reakcije.
• Acurio Arias, M. V. i Delgado Méndez, M. I. (2022). Vodič za učenje temeljen na igrama za "binarne spojeve" u srednjoškolskoj kemiji na obrazovnoj jedinici "Herlinda Toral" (Diplomski rad, Nacionalno sveučilište za odgoj i obrazovanje).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Proučavanje od prvih principa elektroničkih i strukturnih svojstava binarnih i ternarnih spojeva (Doktorska disertacija, Sveučilište La Laguna).