20 primjera nitrata

Primjeri   /   by admin   /   November 09, 2023

The nitrati su kemijski spojevi koji mogu biti soli ili esteri koji su izvedeni iz dušične kiseline (HNO3). Ovi spojevi sadrže nitratni ion (NO3–). Na primjer: natrijev nitrat (NaNO3) i kalijev nitrat (NaNO3).

  • Vidi također: Izađi van

Vrste nitrata

Nitrati mogu biti organski i anorganski:

  • Anorganski nitrati. To su oni koji u prirodi nastaju razgradnjom kemijskih spojeva koji sadrže dušik, kao npr bjelančevine odnosno uree. Kao rezultat ove razgradnje nastaje amonijak ili amonijak koji u dodiru s kisikom oksidira mikroorganizama tipa nitrobacter (vrsta gram-negativnih štapićastih bakterija) kako bi se stvorio odgovarajući nitrat u prisutnosti neke baze koja se nalazi u mediju. Na primjer: srebrni nitrat (AgNO3) i kalcijev nitrat (Ca(NO3)2).
  • Organski nitrati. To su oni koji su izvedeni iz dušične kiseline sa alkoholi. Na primjer: nitroglicerin i amil nitrat.

Primjeri nitrata

  1. natrijev nitrat (NaNO3)
  2. kalijev nitrat (KNO3)
  3. amonijev nitrat (NH4NE3)
  4. kalcijev nitrat (Ca (NO3)2)
  5. krom(III) nitrat (Cr(NO3)3)
  6. željezo(II) nitrat (Fe(NO3)2)
    7. instagram story viewer
  7. željezo(III) nitrat (Fe(NO3)3)
  8. aluminijev nitrat nonahidrat (Al (NO3)3*9H2ILI)
  9. bakrov(II) nitrat (Cu(NO3)2)
  10. srebrni nitrat (AgNO3)
  11. magnezijev nitrat (Mg (NO3)2)
  12. cinkov nitrat (Zn (NO3)2)
  13. olovni nitrat (Pb (NO3)2)
  14. barijev nitrat (Ba (NO3)2)
  15. Čileanski nitrat (KNO3 + NaNO3)
  16. amil nitrat (O2NE(CH2)4CH3)
  17. nitroglicerin (C3h5N3)

Primjena nitrata

Nitrati imaju širok raspon primjena:

  • Koriste se za izradu eksploziva. Kalijev nitrat (KNO3) važna je komponenta crnog baruta i amonijevog nitrata (NH4NE3) miješa se s naftom koja se koristi kao eksploziv u rudarstvu.
  • Koriste se za proizvodnju gnojiva. Amonijev nitrat (NH4NE3) i čileanski nitrat (KNO3 + NaNO3) široko se koriste u tu svrhu.
  • Koriste se u medicini kao vazodilatatori i za smanjenje boli kod angine pektoris. Nitroglicerin i amil nitrat naširoko se koriste u tu svrhu.
  • Koriste se u medicini za uklanjanje tkiva koje raste oko cijevi za hranjenje ili traheostomije. U tu svrhu koristi se srebrni nitrat (AgNO).3).
  • Koriste se za konzerviranje hrane. Natrijev nitrat (NaNO3) koristi se u tu svrhu.

Hrana koja sadrži nitrate

Nitrati se prirodno nalaze u povrću, prvenstveno u lisnatom povrću, poput špinata, zelene salate i rikule. Osim toga, nalaze se u mesnim konzervama i vodi za piće.

Toksičnost nitrata

Nitrati su niskotoksični spojevi, ali se mogu transformirati u nitrite djelovanjem određenih bakterije, a nitriti imaju veću toksičnost. Transformacija nitrata u nitrite može se dogoditi u hrani, slini ili gastrointestinalnom traktu.

Različiti znakovi i simptomi trovanja nitratima obično uključuju: povraćanje, bol u trbuhu, tahikardija, hipotenzija, cijanoza, nedostatak kontrole svijesti, promjena srčanog ritma i konvulzije.

Zagađenje vode nitratima

Nitrati koji dospijevaju u vodu uglavnom dolaze iz dva izvora:

  • Pranje podova obiluje nitratima kao posljedica poljoprivrednih aktivnosti. Dušik koji dobivaju ti nitrati naziva se "anorganski dušik".
  • Ispuštanje životinjskog izmeta u prirodni okoliš kao posljedica uzgoja stoke, izlijevanja vode iz neispravnih septičkih jama i uporabe umjetnih gnojiva. Dušik koji dobivaju ti nitrati naziva se "organski dušik".

Prema Svjetskoj zdravstvenoj organizaciji (WHO), najveća granica nitrata u pitkoj vodi trebala bi biti približno 50 mg/l.

Visoke razine nitrata u vodi uzrokuju niz problema koji vodu čine neupotrebljivom.

Višak nitrata u površinskim vodama dovodi do povećanja koncentracije dušika koji, zajedno s fosforom, čini bitne hranjive tvari za mnoge vodene organizme. Kada u vodi ima viška hranjivih tvari, dolazi do prenamnožavanja algi i biljaka koje troše puno kisika, a kada uginu, proizvode višak organski materijal na dnu rijeka, jezera i mora.

Sve to stvara značajno smanjenje kisika otopljenog u vodi, što uzrokuje smrt vodenih organizama, povećana mutnoća i promjene boje, okusa i mirisa voda.

Višak nitrata u podzemnim vodama stvara iste probleme kao i višak nitrata u površinskim vodama, ali također, budući da podzemne vode nisu dobro vidljive, nije im lako pristupiti radi praćenja koncentracija nitrati. Osim toga, nitrati iz podzemnih voda mogu se taložiti u porama stijena, također uzrokujući kontaminaciju podzemlja.

Razlike između nitrata i nitrita

Nitratni ion (NO3–) ima tri atoma kisika vezana na jedan atom dušika, dok nitritni ion (NO2–) ima dva atoma kisika vezana na atom dušika. S druge strane, nitrati su manje otrovni od nitrita.

Slijedite s:

  • Organska i anorganska kemija
  • Korozivne tvari
  • Otrovne tvari

Reference

  • Sigler, A. i Bauder, J. (2012). Nitrati i nitriti. Dobro obrazovan.
  • De Miguel-Fernández, C. i Vázquez-Taset, Y. M. (2006). Podrijetlo nitrata (NO3) i nitrita (NO2) i njihov utjecaj na pitkost podzemnih voda.Rudarstvo i geologija, 22(3), 9.
  • Moreno, B., Soto, K. i González, D. (2015). Konzumacija nitrata i njegov potencijalni blagotvorni učinak na zdravlje kardiovaskularnog sustava.Čileanski časopis o prehrani, 42(2), 199-205.
Oznake oblak
Ocjena
0
Pogledi
0
Komentari
YOU MIGHT ALSO LIKE