25 Primjeri halogenida
Primjeri / / November 09, 2023
A halid ili halid to je kemijski spoj binarni koji se sastoji od a atom halogena i elementa ili kationa koji ima nižu elektronegativnost od halogena. Na primjer:
- Natrijev klorid (NaCl)
- Kalcijev fluorid (CaF2)
- Kalijev bromid (KBr)
- Klorovodik (HCl(g))
Halogeni su kemijski elementi koji čine grupu 17 Periodni sustav elemenata. Halogeni su: Fluor (F), Klor (Cl), Brom (Br), Jod (I), Astat (At), Tenezo (Ts).
- Vidi također: Aldehidi i ketoni
Vrste halogenida
Ovisno o sastavu halogenidi mogu biti:
- Anorganski halogenidi. Oni su anorganski kemijski spojevi koji sadrže jedan ili više atoma halogena. Mogu biti anorganske soli, vodikovi halogenidi ili metalni kompleksi. Na primjer: natrijev klorid (NaCl) i tetrajodomerkurat anion HgI42-.
- Organski halogenidi. Oni su organski kemijski spojevi koji sadrže jedan ili više atoma halogena vezanih na ugljikov atom organskog spoja. Na primjer: metil klorid (CH3 – Cl) i triklorometan (CH – Cl3).
Primjeri halogenida
- Natrijev klorid (NaCl)
- Kalcijev klorid (CaCl2)
- Srebrni fluorid (AgF)
- Litijev fluorid (LiF)
- Kalijev jodid (KI)
- Kalijev bromid (KBr)
- Bakrov(II) klorid (CuCl2)
- Željezov(III) klorid (FeCl3)
- Krom(III) bromid (CrBr3)
- Aluminijev klorid (AlCl3)
- Amonijev klorid ((NH4)Cl)
- Olovni (II) jodid (PbI2)
- Magnezijev jodid (MgI2)
- Berilijev fluorid (BeF2)
- Aluminijev fluorid (AlF3)
- Bromometan (CH3 – Br)
- Jodoform (CHI3)
- Metil klorid (CH3 –Cl)
- Bromoetan (CH3 - CH2 – Br)
- Dikloroetan (Cl – CH2 - CH2 –Cl)
- Srebrni bromid (AgBr)
- Kositar(IV) klorid (SnCl4)
- Titanijev(IV) klorid (TiCl4)
- Klorovodik (HCl(g))
- Bromovodik (HBr(g))
Fizikalna svojstva halogenida
Neka od fizičkih svojstava halogenida su:
- Alkilni halidi (organski halidi) imaju veću gustoću i vrelište od svojih odgovarajućih alkana. To se događa jer je atom halogena koji je zamijenio atom vodika u ugljikovodik iz kojeg dolazi halid.
- Organski fluoridi i kloridi manje su gustoće od vode, dok su organski bromidi i jodidi gušći od vode.
- Alkilni halogenidi su netopljivi u vodi, a topljivi u organskim otapalima.
- Halogenidi su plinovi intenzivnog mirisa na sobnoj temperaturi.
- Halidi formirani s atomima elemenata u skupini 1 periodnog sustava su bijele krutine.
Kemijska svojstva halogenida
- Alkil halogenidi podliježu reakcijama alifatske nukleofilne supstitucije. To su reakcije u kojima nukleofilni atom (bogat elektronima) zamjenjuje atom (odlazeća skupina) koji je vezan za elektrofilni atom (s nedostatkom elektrona).
Na primjer: u reakciji metil bromida (CH3 – Br) s natrijevim hidroksidom (NaOH), brom (odlazeća skupina) zamijenjen je hidroksidnim ionom (nukleofil) u metil bromidu, gdje je ugljik elektrofil.
- Neki alkil halogenidi reagiraju s magnezijem u otapalima kao što su eter ili tetrahidrofuran, a rezultirajući produkt je organometalni spoj koji se naziva "Grignardov reagens". Na primjer: etil bromid (CH3 - CH2 – Br) s magnezijem (Mg) reagira u suhom mediju i proizvodi etilmagnezijev bromid (CH3 - CH2 – MgBr).
- Primarni alkil halogenidi podliježu reakcijama s alkoksidima ili alkoholi u bazičnom mediju za proizvodnju etera. Ove reakcije poznate su kao "Williamsonova sinteza". Na primjer: reakcija između metil bromida (CH3Br) i natrijev metoksid (CH3ONa) proizvodi dimetil eter (CH3OCH3).
Primjena halogenida
Halidi ili halogenidi imaju različite primjene u industriji, medicini i svakodnevnom životu. Neke od ovih aplikacija su:
- Koriste se kao otapala za mnoge organski spojevi.
- Koriste se kao dezinficijensi i antiseptici.
- Korišteni su kao rashladna sredstva.
- Koriste se u proizvodnji fluoriranih polimera. Na primjer, teflon.
- Koriste se kao jestive soli ili tinkture u medicini.
- Koriste se u obradi i pročišćavanju vode.
- Metalni halogenidi se koriste u proizvodnji svjetiljki.
- Koriste se za čišćenje elektroničkih komponenti.
- Koriste se kao početne kemikalije za sintezu složenijih organskih spojeva.
- Neki, poput srebrnog bromida (AgBr), koriste se u razvijanju fotografskih ploča.
Opasnosti od halogenida
Alkilni halidi koji se koriste kao otapala burno reagiraju s jakim bazama i jakim oksidansima, što može uzrokovati eksplozije i požare.
Osim toga, klorofluorougljici (CFC) su alkil halogenidi koji se desetljećima koriste kao rashladna sredstva, ali njihova Zapošljavanje su zabranili međunarodni subjekti jer su oni uglavnom odgovorni za rupu u sloju ozon.
S druge strane, halogenidi su iritantni za oči, kožu i sluznicu.
Slijedite s:
- Izađi van
- kisele soli
- neutralne soli
Reference
- SALOMONS, T. g. (1996). Osnove organske kemije. Wiley.
- Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. DO. O. i Muradás, R. M. g. (1992). Opća kemija (str. 108-117). McGraw-Hill.
- Wells, A. F. (1978). Strukturna anorganska kemija. Vrati.