Karakteristike plemenitih plinova

Oni su denominirani kao plemeniti plinovi ili inertni plinovi u skupinu plinova koji imaju malu reaktivnost; nazvani su "plemenitim" analogno plemenitim metalima (zlato, srebro itd.) koji također imaju malu reaktivnost. Oni su skupina kemijskih elemenata koji imaju neke slične karakteristike, kao što su monatomski u normalnim uvjetima, bez mirisa, boje i niske kemijske reaktivnosti. Tih plinova ima šest, a to su helij (He), neon (Ne), argon (Ar), Kripton (Kr), ksenon (Xe) i radioaktivni radon (Rn), a nalaze se na krajnjem desnom dijelu periodike. tablica elemenata.

Karakteristike plemenitih plinova:

Oni su plinoviti elementi. To je skup od šest elemenata koji se javljaju u svom prirodnom stanju, u obliku plinova.

Obilje.- Helij je jedan od najzastupljenijih elemenata u svemiru, nadmašuje ga samo vodik. S druge strane, kopna ima relativno malo, što je tek trećina plemenitih plinova u količini u zemaljskoj atmosferi. Ostali plemeniti plinovi poput ksenona nalaze se u Zemljinoj atmosferi u malim količinama, dok su plinovi poput radona, zbog svog kratkog "trajanja", rijetki na planeti.

Stabilnost.- Ti plinovi imaju kemijsku stabilnost, što je zbog činjenice da su električki cjeloviti i stoga ne mogu razmjenjivati ​​elektrone; Njegova atomska struktura ima 8 elektrona u vanjskim orbitalnim ljuskama, što ne dopušta ulazak drugih elektrona, pa nema kemijskih reakcija s drugim elementima. Upravo takva kvaliteta nereagiranja kemijski je razlog zašto se nazivaju plinovima inertni ili plemeniti, kao što je gore spomenuto, po analogiji s plemenitim metalima koji su također inertan. S tim u vezi, istaknuto je da među plemenitim plinovima helij ima neke reakcije s drugim elementima.

Imaju niska tališta i vrelišta. Oni su elementi koji su u "normalnim" uvjetima (ne jako visoke ili niske temperature i normalni atmosferski tlak) predstavljeni u plinovitom obliku. Ali oni se mogu ukapiti na ekstremno hladnim temperaturama i skrutnuti, osim helija, koji se, iako se može ukapiti na vrlo niskim temperaturama i visokim tlakovima, ne može skrutnuti. To je zato što ovi elementi imaju slabe molekularne veze, što otežava njihovo ukapljivanje i skrućivanje.

Imaju negativni elektronički afinitet. Ti plinovi imaju negativan elektronički afinitet, to je zato što plinoviti elementi koji pripadaju ovoj skupini ne mogu "Prihvatite" elektron da tvore stabilne anione, jer su oni "cjeloviti" u svojoj atomskoj strukturi i imaju 8 elektrona u svojim orbitama više vanjski.

Radioaktivnost.- Neki od njih, poput radona, visoko su radioaktivni elementi, jer se oni stvaraju tijekom razgradnja elementa urana na drugi, radij, kratko vrijeme "života" nešto više od tri dana, (3,82 dana).

Plinova koji se nazivaju plemenitim je šest:

1. Argon.- Argon je njegov simbol (Ar) Koristi se unutar žarulja sa žarnom niti zbog kvalitete nereagiranja sa žarnom niti čak i pri visokim temperaturama. Koristi se u industriji kako bi se izbjegle određene kemijske reakcije.
2. Helij.- Helij čiji je simbol (On) Nije zapaljiv za razliku od ostalih laganih plinova kao što je vodik; Kvaliteta kojom se koristi kao plin za punjenje balona, ​​poput balona s vrućim zrakom za turizam, zračnih brodova ili cepelina.
3. Neon.- Neon čiji je simbol (Ne) Ovaj plin, kad ga potakne električna struja, proizvodi svjetlost crveno-narančastih tonova, zbog čega se široko koristi u oglašavanju.
4. Radon.- Radon plin (Rn), Nastaje tijekom radioaktivne razgradnje urana na radio, kratkog vijeka trajanja, zbog čega nema praktičnu primjenu.
5. Kripton.- Kripton, simbol (Kr), Koristi se u različitim svjetiljkama poput onih na filmskim projektorima i drugima, kao i u nekim kirurškim laserima.
6. Ksenon.- Ksenon plin (Xe), Primjenjuje se, primjerice, u bljeskovima fotografskih fotoaparata, lasera i fluorescentnih cijevi, zahvaljujući svjetlosnim kvalitetama jer je probijaju električne struje.