Primjer nemetala

Nemetali su kemijski elementi koji nemaju svojstva metala. Nakon vodika, koji je na čelu skupine IA, ovi nalaze se na desnoj strani periodnog sustava, tvoreći stepenastu regiju koja uključuje dio skupina IVA, VA, VIA, VIIA i VIIIA. Iznad su područja opisanog metaloidima.

Neki od njih su plinovi u svom elementarnom stanju: vodik (H), kisik (O), fluor (F), klor (Cl) i plemeniti plinovi. Tekući je samo brom (Br). Svi ostali nemetali su čvrsti na sobnoj temperaturi. Spojevi koji nastaju pomoću kombinacija metala i nemetala ima tendenciju biti ionska, tvoreći metalni kation i nemetalni anion.

Primjeri nemetala

Svi nemetali u periodnom sustavu su:

• Vodik (H)
• Ugljik (C)
• Dušik (N)
• Fosfor (P)
• Kisik (O)
• Sumpor (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (br)
• Jod (I)
• Helij (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)

Slijedite sa: Metali.

Svojstva nemetala

Karakteristike koje definiraju svaki od nemetala objašnjene su u nastavku.

Vodik (H)

Vodik je kemijski element s atomskim brojem 1 i čija je atomska masa 1 g / mol. To je najjednostavniji od svih poznatih elemenata. Općenito se u svom elementarnom obliku nalazi kao dvoatomska molekula (H

₂). To je plin bez boje i mirisa i nije toksičan. Ima vrelište od -252,9 ° C.

To je najrasprostranjeniji element u svemiru i čini približno 70% mase svemira. Toliko je lagana da planeta Zemlja nema dovoljno gravitacijskog privlačenja da je zadrži unutra. Stoga ovaj element nije dio Zemljine atmosfere.

Ugljik (C)

Ugljik je kemijski element koji ima atomski broj 6 i atomsku masu 12 g / mol. Iako čini samo 0,09% mase zemljine kore, važan je element za živu tvar. Nalazi se slobodno u obliku dijamanta i grafita, a također je sastavni dio prirodnog plina, nafte i ugljena.

Je li on temeljni element organske kemije. Tvori kovalentne veze s više atoma ugljika i s drugima kao što su vodik i kisik, stvarajući dugolančane, stabilne molekule. Uz to, sudjeluje u složenijim strukturama iz kojih nastaju biološke tvari.

Dušik (N)

Dušik je kemijski element s atomskim brojem 7 i atomskom masom od 14 g / mol. Tvori 78% volumena zraka. Njegova je molekula dvoatomna (N₂), a glavni su mu izvori minerala kalijev nitrat (KNO₃) i natrijev nitrat (NaNO₃), također nazvane salitres. Dušik je bitan element za život, jer je komponenta proteina i nukleinskih kiselina.

Molekula dušika N₂sadrži trostruku vezu i vrlo je stabilna. Međutim, dušik tvori velik broj spojeva s vodikom i kisikom, u kojima se njegov broj oksidacije kreće od -3 do +5. Većina ovih spojeva su kovalentni. Međutim, kada se dušik zagrije s određenim metalima, on tvori nitride koji su ionski.

Fosfor (P)

Fosfor je kemijski element s atomskim brojem 15 i atomskom masom 30,97 g / mol. Nalazi se u prirodi, obično kao fosfatne stijene, uglavnom od kalcijevog fosfata Ca₃(PO₄)₂. Slobodni fosfor dobiva se zagrijavanjem kalcijevog fosfata koksom i kremenim pijeskom.

Postoji nekoliko alotropnih oblika fosfora, ali samo bijeli fosfor i crveni fosfor dobivaju više pozornosti. Bijeli fosfor čine tetraedarske molekule P₄ diskretna, a čvrsta je tvar netopiva u vodi i vrlo otrovna. Zagrijavanjem u nedostatku zraka pretvara se u crveni fosfor koji ima polimernu strukturu, stabilniji je i manje hlapiv od bijelog.

Kisik (O)

Kisik je kemijski element s atomskim brojem 8 i atomskom masom od 16 g / mol. Daleko je najzastupljeniji element u zemljinoj kori, pokrivajući gotovo 46% svoje mase. Razumjeti 21% volumena atmosfere, prateći 78% dušika i ostatak plinova koji čine ovaj površinski sloj. Tamo se nalazi u slobodnom stanju kao dvoatomni (O₂).

Kisik se može kombinirati s metalima i drugim nemetalima, da nastanu oksidi. Uz to, ona je temeljna jedinica konstrukcije svih biomolekula, jer čini gotovo četvrtinu svih atoma žive tvari. Molekularni kisik je esencijalni oksidans u metabolička razgradnja molekula hrane.

Sumpor (S)

Sumpor je kemijski element s atomskim brojem 16 i atomskom masom 32 g / mol. Iako nije previše bogat element, jer pokriva 0,06% mase zemljine kore, vrlo je dostupan jer ga je u prirodi uobičajeno pronaći u svom elementarnom obliku. Ima ga u gipsu (CaSO₄* 2H₂O), u piritu (FeS), u sumporovodiku (H₂S).

Sumpor ima razne alotropne oblike. Najvažniji su rombični sumpor i monoklinični sumpor. The rombični sumpor je termodinamički najstabilniji oblik i ima prstenastu strukturu S₈ presavijeni. To je žuta krutina, okusa, mirisa i netopiva u vodi. Zagrijavanjem postaje monoklinika, također nastala u S₈.

Selen (Se)

Selen je kemijski element s atomskim brojem 34 i atomskom masom od 78,97 g / mol. To je sljedeći element u obitelji kisika, nakon ovoga i sumpora. Može se manifestirati u različitim alotropnim oblicima: amorfni selen, koji se javlja u koloidnim crvenim ili crnim staklastim oblicima; kristalni sivi selen Y monoklinički crveni selen.

Fluor (F)

Fluor je kemijski element s atomskim brojem 9 i atomskom masom 18,99 g / mol. Ona je prva na čelu skupine VIIA, koja je prvi halogen. To je element sa veća elektronegativnost, imajući vrijednost 4,0. To je blijedožuti plin na sobnoj temperaturi. Jedan od njegovih najpoznatijih spojeva je natrijev fluorid NaF, koja se dodaje vodi za piće kako bi se spriječile šupljine.

Klor (Cl)

Klor je kemijski element s atomskim brojem 17 i atomskom masom 35,45 g / mol. To je plinoviti, žućkastozeleni halogen. Javlja se u prirodi u kombinaciji s metalima u binarnim solima i oksisalima. Ima ogromna reaktivnost, olakšavajući mu sudjelovanje u kemijskoj reakciji stvarajući i organske i anorganske spojeve.

Brom (br)

Brom je kemijski element s atomskim brojem 35 i atomskom masom 79,90 g / mol. U svom elementarnom stanju to je halogen koji se pojavljuje kao smeđe-narančasta tekućina. Nešto je manje reaktivan od klora, ali u prirodi se nalazi u kombinaciji s metalima u binarnim solima i oksisalima. Sposoban je reagirati stvarajući organske alkil halogenide.

Jod (I)

Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i atomskom masom 126,90 g / mol. U svom elementarnom stanju, manifestira se kao tamni kristali koji odaju ljubičastu paru, jer su oni sublimirani. Bitno je formirati tiroksin, koji je hormon koji izlučuje štitnjača. Dosta se može konzumirati u jodiranoj kuhinjskoj soli.

Helij (He)

Helij je kemijski element s atomskim brojem 2 i atomskom masom 4 g / mol. To je prvi od plemenitih plinova, skupina inertnih elemenata (koji ne reagiraju) koji čine vrlo mali postotak Zemljine atmosfereoko 0,1%. Jedan je od najlakših plinova, pa se njime puni zabavne balone, ostavljajući ih da duže lebde.

Neon (Ne)

Neon je kemijski element s atomskim brojem 10 i atomskom masom 20,18 g / mol. Drugi je od plemenitih plinova i najčešće se koristi za stvoriti fluorescentne svjetiljke za privlačne reklame. Mogu biti različitih boja i imati intenzivnu osvijetljenost.

Argon (Ar)

Argon je kemijski element s atomskim brojem 18 i atomskom masom 39,95 g / mol. Treći je od plemenitih plinova i koristi se kao inertni plin koji zamjenjuje zrak u pakiranim pićima. Iz tog razloga, kada uklanjate poklopac soka ili voćnog napitka, čuje se plin koji suptilno izlazi. Argon je odgovoran za bolje očuvanje pića.

Kripton (kr)

Kripton je kemijski element s atomskim brojem 36 i atomskom masom 83,80 g / mol. To je soba plemenitih plinova. Iako je to općenito inertan plin, pronađeni su fluorirani kriptonski spojevi.

Ksenon (Xe)

Ksenon je kemijski element s atomskim brojem 54 i atomskom masom 131,29 g / mol. To je peti od plemenitih plinova; bez mirisa je i bez boje i vrlo je težak. Može se koristiti kao anestetik u općoj anesteziji i kao sirovina za fotografske bljeskove.

Radon (Rn)

Razlog je kemijski element s atomskim brojem 86 i atomskom masom 222 g / mol. Posljednji je od plemenitih plinova i radioaktivni je element. To je plin bez boje, mirisa i okusa. Njegov izotop Rn-219 potječe od radioaktivnog raspada aktinija.