Vrste kemijskih veza

Kemija   /   by admin   /   July 04, 2021

Kada dva ili više atoma tvore molekulu, oni se spajaju pomoću a spoj između elektrona posljednjih slojeva, najpovršniji. Taj se sindikat zove Kemijska veza. Da bi kemijska veza nastala, atomi moraju imati svoje nepotpuni oktet, odnosno manje od osam elektrona u njihovoj posljednjoj ljusci, što je broj koji će im dati kemijsku stabilnost.

Postoje tri vrste kemijskih veza:

  1. Jonske veze
  2. Kovalentne veze
  3. Metalne karike

Jonske veze

Jonske veze su one u kojima su valentni elektroni privlače elektrostatičke sile. Atomi (atomi) koji imaju 1 do 4 valentna elektrona mogu ih isporučiti da stvore vezu; To mu daje pozitivan naboj, jer bi se riješio negativnog naboja. S druge strane, atom (i) koji imaju 5 do 7 valentnih elektrona moći će primiti potrebne da dosegnu 8.

To im daje negativni naboj, jer oni uzimaju elektrone, koji su negativni. Činjenica da se elektroni mogu zarobiti ili isporučiti daje atomima električni naboj. Prema Coulombovom zakonu, naboji su nastali na oba atoma oni će se privući silom, što je gore spomenuta elektrostatika. Negativni naboji privlače pozitivne naboje i obrnuto.

instagram story viewer
Suprotni naboji privlače. Jednom kad ih ta sila poveže, molekula nastaje.

Jonske veze se uglavnom javljaju između atoma metala i nemetala. Metali se odriču svojih elektrona i uvijek nose pozitivan naboj, sudjelujući kao kation (+). Nemetali su elektronski receptori i uglavnom nose negativan naboj, sudjeluju kao anioni (-), ali također se događa da nose pozitivan naboj, to kada čine skupine nabijenih atoma pozvao radikali, kao amonijev NH4+, karbonat CO3-2, fosfat PO4-3.

Među kemijskim spojevima koji nastaju ionskim vezama su:

  • Binarne soli
  • Oxisales

Kad se te tvari otope u vodi razdvajaju se, naime, odvojeni u svoje električne naboje a oni se raspršuju u vodi zajedno s vodikovim ionima H+ i hidroksil (OH-) koji tvore vodu. Smjesa koja nastaje je otopina tzv elektrolit.

  • Nastavi čitati: Jonska veza
Jonska veza

Kovalentne veze

Kovalentne veze su one u kojima se dijele elektroni a da ih se ne odvoji od atoma, odnosno bez stvaranja električnih naboja. Atomi se međusobno drže u blizini i koriste silu kojom jezgra privlači elektrone. Jednom kad se veza stvori, dvije ili više jezgri atoma na kraju privlače zajedničke elektrone, čime ispunjavaju pravilo okteta i molekulu čine stabilnom.

Postoji nekoliko oblika kovalentne veze, a to su:

  • Kovalentna veza
  • Koordinatna kovalentna veza
  • Polarna kovalentna veza
  • Nepolarna kovalentna veza

The kovalentna veza Baš je poput one koja je opisana na početku. Atomi koji sudjeluju dijele elektrone tako da svi imaju svoj cjeloviti oktet. Ovdje nema električnih naboja, jer se nikakvi elektroni ne bacaju, već se dijele.

U koordinatna kovalentna veza samo je jedan atom koji doprinosi svim elektronima potrebnim za vezu. Drugi atom jednostavno se veže i uzima te elektrone kao svoje. Molekula nastaje ovako. To je slučaj, na primjer, sumporne kiseline H2SW4 u kojem sumpor dijeli dva para elektrona s atomima kisika.

U polarna kovalentna veza, sile između atoma nagnute su na jednu stranu molekule. Ovaj kada postoje različite vrste atoma u molekuli. Ta se sila mjeri u debajskim jedinicama i što je veća vrijednost na jednoj strani molekule, to će biti polarnija. To znači da su u strukturi stvoreni polovi i zato su i dobili ovaj naziv. Njegove su sile asimetrične.

Polarna kovalentna veza

U nepolarna kovalentna veza, sile između atoma su jednolike u cijeloj molekuli, pa stoga u njezinoj strukturi ne nastaju polovi. Djeluje kao jedna cjelina i zato je vrlo teško, gotovo nemoguće, podijeliti njegova opterećenja. Zbog toga je netopiv u vodi. To je slučaj sa spojevima kao što su alkani, koji imaju jednake sile u cijeloj molekuli. Njegove su sile simetrične.

Nepolarna kovalentna veza
  • Nastavi čitati: Kovalentna veza

Metalna veza

Atomi metala drže se zajedno pomoću metalnih veza. U ovoj vrsti veze privlače se elektroni svih atoma koji tvore kristalnu rešetku koja ostaje čvrsta. Veze kristalne rešetke imaju sve elektrone prošarane i uređena za prijenos električne struje i topline kad im se prenosi. U prijelaznim metalima ova struktura metalnih veza je značajnija, jer su njihovi atomi veći.

Metalne karike

Primjeri ionske veze

Neke tvari koje predstavljaju ionske veze su:

  1. NaCl natrijev klorid. Njegovi su ioni Na+ i Cl-.
  2. Kalijev klorid KCl. Njegovi su ioni K+ i Cl-.
  3. Kalcijev klorid CaCl2. Njegovi su ioni Ca+2 i Cl-.
  4. Magnezijev klorid MgCl2. Njegovi su ioni Mg+2 i Cl-.
  5. Stroncijev klorid SrCl2. Njegovi su ioni Sr+2 i Cl-.
  6. Barijev klorid BaCl2. Njegovi su ioni Ba+2 i Cl-.
  7. Aluminijev klorid AlCl3. Njegovi su ioni Al+3 i Cl-.
  8. Na natrijev sulfat2SW4. Njegovi su ioni Na+ I tako4-2.
  9. Kalij K sulfat2SW4. Njegovi su ioni K+ I tako4-2.
  10. Kalcijev sulfat CaSO4. Njegovi su ioni Ca+2 I tako4-2.
  11. Kalcijev sulfat MgSO4. Njegovi su ioni Mg+2 I tako4-2.
  12. Stroncijev sulfat SrSO4. Njegovi su ioni Sr+2 I tako4-2.
  13. Barijev sulfat BaSO4. Njegovi su ioni Ba+2 I tako4-2.
  14. Na natrijev fosfat3PO4. Njegovi su ioni Na+ i PO4-3.
  15. Kalij K fosfat3PO4. Njegovi su ioni K+ i PO4-3.
  16. Magnezijev fosfat Mg3(PO4)2. Njegovi su ioni Mg+2 i PO4-3.
  17. Kalcijev fosfat Ca3(PO4)2. Njegovi su ioni Ca+2 i PO4-3.
  18. Aluminijev fosfat AlPO4. Njegovi su ioni Al+3 i PO4-3.
  19. Ferofosfat Fe3(PO4)2. Njegovi su ioni Fe+2 i PO4-3.
  20. Ferofosfat FePO4. Njegovi su ioni Fe+3 i PO4-3.

Primjeri kovalentne veze

Neke tvari koje predstavljaju kovalentne veze su:

  1. Metan CH4.
  2. Etan C2H6.
  3. Propan C3H8.
  4. Butan C4H10.
  5. Pentan C5H12.
  6. Heksan C6H14.
  7. Heptan C7H16.
  8. Oktan C8H18.
  9. Propilen CH2= CH2-CH3.
  10. Acetilen C2H2.
  11. Metilni alkohol CH3
  12. Etilni alkohol C2H5
  13. Propil alkohol C3H7
  14. Izopropil alkohol CH3CH (OH) CH3.
  15. 2-propanon ili aceton CH3Automobil3.
  16. Formaldehid HCHO.
  17. Acetaldehid CH3
  18. Propionaldehid CH3CH2
  19. Butiraldehid CH3CH2CH2
  20. Mravlja kiselina HCOOH.

Primjeri metalne veze

Neke tvari koje predstavljaju metalnu vezu su:

  1. Cink Zn
  2. Kadmij Cd
  3. Bakar Cu
  4. Srebrna Ag
  5. Zlatna Au
  6. Nikal Ni
  7. Paladij Pd
  8. Platina Pt
  9. Cobalt Co
  10. Rodij Rh
  11. Iridij Go
  12. Fe Fe
  13. Rutenij Ru
  14. Osmij Os
  15. Mangan Mn
  16. Krom Cr
  17. Molibden Mo
  18. Wolfram W
  19. Vanadij V
  20. Zrkonij Zr

Slijedite sa:

  • Atomi
  • Ion
  • Metali
  • Bez metala
  • Alkani
  • Rješenja
Oznake oblak
Ocjena
0
Pogledi
0
Komentari
YOU MIGHT ALSO LIKE