Karakteristike kiselina i baza

Pozvani su kao baze Y kiseline na kemikalije koje se nalaze u prirodi, a koje je čovjek naučio koristiti tijekom cijelog vremena stoljeća, dolazeći ga koristiti u svakodnevnom životu, kako za razne procese, tako i za pripremu hrana.

Baze.- Smatra se kemijskim baznim tvarima koje mogu osigurati elektrone, kao i hvatanje elektrona Tvari imaju Ph veći od 7 i kad se pomiješaju s nekim kiselinama, proizvode soli koje imaju niz okusa karakteristična.

Kiseline.- Kiseline su tvari koje imaju visoku koncentraciju vodikovih iona, ova klasifikacija Temelji se na činjenici da je normalni pH u vodi 7 i uzima se u obzir bilo koji spoj s pH nižim od ovog mjerenja kiselina.

Karakteristike kiselina i baza:

1.- Klasifikacija.- Razlika između kiseline i baze temelji se na klasifikaciji koja se dobiva brojem iona koje sadrži, što je čini određuju kroz razinu pH, mjere se razne postojeće kemikalije kako bi se utvrdilo pripadaju li kiselinama ili tvarima alkalno, pomoću pH skale, (ova ljestvica određuje kiselost ili alkalnost kemijske tvari, mjereći koncentraciju hidronijevih iona u tvar koja se mjeri i kojoj je početna točka skale voda, čija kiselost ili lužnatost odgovara 7, na ovoj ljestvici, koja se određuje kao neutralan). Na temelju ove mjere vode (7 = neutralno), supstance koje imaju određeni broj uzimaju se kao baze ili lužine. veće od 7 unutar ove ljestvice i kao kisele tvari za tvari koje imaju broj manji od 7 na ovoj ljestvici ista ljestvica.

2.- Neutralizacija.- Jedna od karakteristika kiselina i baza je da se oni kemijski kombiniraju, pa se kiseline mogu neutralizirati uporabom baza.

Karakteristike baza:

1.- Osnove.- Ove tvari imaju pH veći od 7, što znači da se one koje su na margini većoj od 7 i koje dosežu 14 smatraju bazama.

Alkalni i zemnoalkalijski metali sastoje se od elemenata poput magnezija, kalcija, kalija ili natrija i vrlo su topljivi u vodi, tvoreći tvari sapunaste konzistencije.

2.- Apsorbiraju protone.- Osnovne ili alkalne tvari pridružuju se ili apsorbiraju protone koji su slobodni u otopini, za razliku od kiselina koje imaju suprotan učinak, odnosno oslobađanje protona.

3.- Metali i alkalne tvari.- Konzistentnost i kaustična svojstva, kada se otope u vodi, poprimaju sapunicu, što olakšava klizanje kroz kožu, jedno je od razlozi zbog kojih se osnovne tvari od davnina koriste za čišćenje proizvoda, uz neka druga svojstva, poput otapanja tvari organske tvari poput prljavštine koja se uklanja pranjem odjeće ili kupanjem ili odčepljenjem cijevi pomoću kaustične sode, razine kaustičnosti ovise o Specifična tvar, na primjer kapsin sadržan u biljkama kao što je čili, nadražujuća je kaustična tvar koja uzrokuje peckanje kad se jede, ali Općenito nije opasno, međutim mnoge su druge baze opasne jer proizvode kemijske opekline u dodiru s kožom ili u slučajevima soli prašina pri udisanju.

4.- Alkalni okus.- Velika raznolikost supstanci koje se nazivaju baze imaju alkalni okus sličan okusu sapuna ili su gorki.

5Promijenite boju lakmus papira.- Alkalne tvari ili baze kada dođu u dodir s iridescentnim papirom mijenjaju boju od ovog do zelenkasto plavih tonova, plava obojenost se povećava kako imaju viši pH.

6. - Pojavljuju se u tri stanja materije.- Oni su u krutom stanju, u tekućim otopinama i u obliku plinova kao što je plinoviti klor.

7.- Neki primjeri osnova:

Kalcijev oksid, kalijev hidroksid, uobičajena sol, kaustična soda, kapsin, kiselina

• Aluminijev hidroksid
• Barijev hidroksid
• Kalcijev hidroksid
• Bakreni hidroksid
• Željezni hidroksid
• Magnezijev hidroksid
• Kalij hidroksid
• Natrijev hidroksid
• Titan hidroksid
• Cink hidroksid.

Karakteristike kiselina:

7.- Otpuštanje protona.- Kiseline reagiraju puštanjem protona u otopinu u kojoj je kiselina otopljena. U mineralnim kiselinama vodik se nastoji kombinirati s metalima i metaloidima, dok hidracidi nastaju spajanjem vodika s nemetalnim mineralima i sumporom.

8.- Kiselost ili kiselinski okus.- Kada se testiraju, imaju ljut ili kiselkast okus (takozvani "kiselinski okus"), čiji su primjeri kiselina limunovo voće limuna, naranče, grejpa, čili papričice, mandarina i guava, kao i askorbinska kiselina (vitamin C).

9.- Korozivni su.- Kiseline elektrokemijski napadaju različite tvari na takav način da ih nagrizaju, na primjer sumporna kiselina koja djeluje nagrizajući razne tvari, uključujući širok spektar organskih i anorganskih tvari, kao što je slučaj s većinom metala.

10. - Pojavljuju se u tri stanja materije.- Uglavnom su u tekućem i plinovitom stanju, iako se mogu naći u čvrstom stanju, kao što je slučaj s benzojevom kiselinom.

11.- Masna konzistencija.- I organske i anorganske kiseline imaju karakterističnu uljnu konzistenciju.

12.- Mijenjaju boju lakmus-papira.- Kiseline reagiraju s lakmusovim papirom mijenjajući njegovu boju u crvenkastu, narančastu ili magenta nijansu, ovisno o pH mjerene kiseline.

Nekoliko primjera kiselina:

• Acetilsalicilni
• Octena kiselina
• Bromovodična kiselina HBr
• Ugljična kiselina H2CO3
• Klorova kiselina HCLO3
• Klorovodična kiselina HClO2
• Fluovodonična kiselina HF
• Fluorna kiselina HFO3
• Fluorna kiselina HFO2
• Hypochlorous Acid HClO
• Hipofluoro kiselina HFO
• Dušična kiselina HNO3
• Dušična kiselina HNO2
• Perklorna kiselina HClO4
• Perfluorna kiselina HFO4
• Vodikov sulfid H2S
• Sumporna kiselina H2SO4
• Sumporna kiselina H2SO3
• Mravlja kiselina
• Sumporne kiseline