Razlike između anorganske i organske kemije

U općoj kemiji postoje dva glavna odjeljenja, a to su Anorganska kemija i Organska kemija. Oboje imaju vrlo jasne predmete proučavanja i ograničeni su ugljikovim elementom. Razlike između dva odjeljenja bit će objašnjene u nastavku, tako da nema sumnje da se radi o dva različita polja.

Denominacije

Anorganska kemija se naziva "Kemija neživih elemenata ili minerala."

Organskoj kemiji "Kemija žive tvari", iako bi ovaj naziv bolje odgovarao biokemiji, jednoj od pododjela organske.

Kemijski elementi

Anorganska kemija proučava svojstva i kemijske interakcije između elemenata kao što su metali, bez metala, metaloidi, plinovi, radioaktivni elementi, i njihove kombinacije kao što su Izađi van, oksisale, oksidi, hidroksidi, kiseline.

Organska kemija proučava spojeve čija je glavna struktura ugljik i vodik. Uključeni su Alifatski ugljikovodici, aromatski ugljikovodicialkil halogenidi, alkoholi, fenoli, eteri, esteri, karboksilne kiseline, anhidridi kiselina, amini, amidi i makromolekule, Poput polimeri, vitamini, lipidi, proteini.

Vrste kemijskih veza

U anorganskoj kemiji elementima se uglavnom pridružuju Jonske veze, iako mogu postojati i vodikove mostovne veze, kovalentne vezei Koordinirajuće kovalentne veze.

U Organska kemija, u izobilju kovalentne veze, između ugljika i vodika, a također između ugljika i elemenata poput kisika, dušika, sumpora i fosfora. Kovalentne veze čak postaju dvostruke i trostruke. To kada oktet nije potpun između dva atoma. Glavnoj vezi, koja je sigma veza, dodaje se još jedna veza, Pi veza. Za trostruku vezu nastaje još jedna komplementarna Pi veza.

Elektrolitička rješenja

U anorganskoj kemiji fenomen električna vodljivost u otopini elektrolita, po prirodi ionskih veza za stvaranje električki nabijenih čestica dok su u vodenoj otopini.

U organskoj kemiji ionske veze su rijetke, a od Lanci ugljika i vodika dugi su i čvrsto povezani, disocijacija u otopini vrlo je dugotrajna i teška. Zbog toga su otopine organskih elektrolita vrlo rijetke.

Tekuće otopine

U anorganskoj kemiji, ako se govori o tekućim otopinama, otapalo će uvijek biti voda H₂ILI, budući da je anorgansko otapalo par excellence, jer vrlo dobro integrira mnoge spojeve kao što su soli, te alkalne i zemnoalkalne elemente. Drugo dobro anorgansko otapalo je, na primjer, ugljični dioksid CO₂ tekućina, ali za postizanje tog stanja potrebni su uvjeti visokog tlaka.

S druge strane, ako u organskoj kemiji govorimo o tekućim otopinama, postoji mnogo načina na koje se one mogu generirati. Postoji puno organskih otapala, unutar skupina alkohola, etera, ugljikovodika, aromatičnih ugljikovodika. Primjeri su etanol, etil eter, heksan i benzen. Organske otopine koriste se kao poboljšana otapala ili kao eksperimentalne smjese za proučavanje načina na koji je otopljena tvar podijeljena u otapalu.

Materijali

Svaka grana kemije proučava korisne materijale koji nastaju s elementima koji u njoj sudjeluju: Izvršenje Metalurgije, dijela anorganske kemije, stvara kombinacije željeza s drugim metalima, tzv Legure, koje imaju poboljšana svojstva, kao veću mehaničku i toplinsku otpornost.

U organskoj kemiji postoji postupak tzv Polimerizacija, u kojem se određena organska struktura sažima s mnogo više istih, stvarajući dugi lanac, koji će biti materijal s svojstva koja mogu biti tvrdoća, električna izolacija, toplinska izolacija, elastičnost, nepropusnost, zvučna izolacija ili kapacitet apsorpcija.

Područja primjene

Generalizirajući malo, Anorganska kemija pronalazi svoju primjenu u građevinarstvu, proizvodnja metalnih materijala, proizvodnja kristala i keramičkih materijala za primjer.

Organska kemija primjenjuje se u mnogo više područja, kao što su hrana, goriva, sredstva za čišćenje, obrada vode, Polimerizacija, farmaceutska industrija, otapala, ljepila, boje, toplinski izolatori, električni izolatori, Kabanice