Primjer metalne veze

The Metalna karika je način na koji se atomi metala uspijevaju susresti u kristalna struktura, stabilan, koristeći oblaci njegovih elektronai bez ovisnosti o ekskluzivnosti ionskih ili kovalentnih veza da se očituju kao čiste tvari. Je imenovan Neto grupi ili rasporedu metalnih karika.

Većina metala kristalizira u tri vrste aranžmana: Kubične mreže usredotočene na tijelo, Kubne mreže usmjerene na lice Y Kompaktne šesterokutne mreže.

U tijelo usredotočeno, svaki atom metala okružen je sa 14 susjeda, a u ostalima preostala dva do 12. Ako se pokušate nositi s vezivanjem takvih struktura, odmah ćete otkriti problem nedostatka elektrona. Dakle, u slučaju litija s jednim valentnim elektronom i 14 bliskih susjeda, mora se objasniti kako je taj element okružen tolikim brojem atoma, a opet stvara dovoljno stabilan kristal da ima tačku topljenja 186 ° C. Isto se događa i s ostalim metalima.

Švicarski fizičar Felix bloch 1928. predložio je kvantno-mehaničku teoriju kako bi objasnio vezu atoma u metalnim kristalima. U ovome

Teorija pojasa svi elektroni prisutni u atomu na potpuno napunjenim energetskim razinama u osnovi se smatraju nalazi, odnosno vezan za atome s kojima su povezani. S druge strane, razmatraju se valentni elektroni u neispunjenim razinama energije besplatno, i kreću se u potencijalnom polju koje se proteže na sve atome prisutne u kristalu.

The atomske orbitale ovih slobodnih elektrona u atomu može preklapanje s onima drugih da potječu delocirane molekularne orbitale koji stvaraju vezu između svih prisutnih atoma i koji su poznati pod imenom Orbitale vođenja.

The razine energije elektrona u izoliranim atomima su diskretan i općenito dobro razmaknuti. Ali prisutnost drugih atoma u kristalu utječe na te razine pretvarajući svaku razinu u a opseg nivoa čiji je broj jednak broju atoma prisutnih u strukturnoj ukupnosti. Ako je ovaj broj velik, svaka izolirana razina predstavlja praktički a kontinuirani opseg. Također, kada je prostor između izvornih razina i između atoma u metalu velik, tada opsezi koji potječu iz ranih elektroničkih razina odvojeni su jedni od drugih za energetske praznine znatan. Kad su razine i udaljenosti male, opsezi su križati i preklapati svaki.

Ova teorija daje sljedeći opis elektroničke strukture određenog metala. A čvrsti metal smatra se da ima elektronski opsezi međusobno odvojene energetske praznine. Nadalje, ove su trake ponekad u potpunosti ispunjene lokaliziranim elektronima ili su djelomično ispunjene slobodnim elektronima čije se molekularne orbitale protežu na sve atome u kristalu.