Primjer aniona i kationa

U općoj kemiji poznato je da je materija podržana vezama između atoma, koje mogu stvoriti mrežu atoma, u slučaju čistih metala i nemetala, ili također molekule, koje se nakupljene daju konzistenciju tvari. U slučaju stvaranja molekula, postoji ionska veza, koja se sastoji u toj, jednoj od atomi su odgovorni za odavanje jednog ili više elektrona iz njegove posljednje ljuske, a drugi atom obavlja rad primite ih.

elektroni imaju negativni carge, posljedično receptor stječe negativni naboj. Atom koji vrši isporuku stječe pozitivan naboj kad se riješi tih elektrona. Ova pojava ionske veze javlja se uglavnom u anorganskim tvarima i u različitim frekvencijama između organskih reakcija.

Čestica koja se sastoji od atoma (a) s negativnim nabojem naziva se Anion.

A čestica koja se sastoji od atoma (a) s pozitivnim nabojem naziva se kationom.

Općenito se nabijene čestice nazivaju joni.

Anioni i kationi javljaju se u spojevima poput binarnih soli, kao što je natrijev klorid (NaCl). Uzimajući ovaj primjer, objasnit će se važan detalj. Kada pišete spoj, uvijek počinjete s elementom s pozitivnim nabojem. A ono što ga prati na kraju bit će negativno nabijeni dio. Stoga je poznato da je natrij (Na) element koji nosi pozitivan naboj, a klor (Cl) negativno nabijeni.

Sljedeće je važno pitanje znati koliko pozitivnog ili negativnog naboja nosi svaki atom. Za primjer će se uzeti još jedna binarna sol, a to je kalcijev klorid (CaCl₂). Prilikom pisanja molekule soli, broj koji definira naboj atoma kalcija prekrižava se s brojem naboja klora.

Prema Periodnom sustavu, kalcij ima +2 naboja, a klor -1. Prekrižen, broj 2 stavit će se na klor, a 1 na kalcij. CaCl ostaje₂.

Ova formula CaCl₂ Može se shvatiti i ovako: Budući da je klor sposoban primiti 1 elektron, potrebna su 2 atoma klora da bi se uhvatila 2 elektrona posljednjeg sloja kalcija.

Osim u binarnim solima, anioni i kationi nalaze se u hidraciidima, kao što je klorovodična kiselina (HCl), i u oksijakiselinama, poput sumporne kiseline (H₂SW₄), u Oxisalesu, kao što je natrijev sulfat (Na₂SW₄).

U klorovodičnoj kiselini, kation je vodik s +1 nabojem: H⁺¹, a Anion je klor, s nabojem -1: Cl^-1.

U sumpornoj kiselini, kation je vodik, s nabojem +1: H⁺¹, a Anion je sulfat, s nabojem -2: SO₄^-2.

U natrijevom sulfatu, kation je natrij s +1 nabojem: Na⁺¹, a Anion je sulfat, s nabojem -2: SO₄^-2.

U prethodnim je primjerima primijećeno da su binarne soli i hidracidi kombinacija samo dva različita elementa (jedan s pozitivnim nabojem, a drugi s negativnim nabojem). A Oxisales i Oxiácidos sadrže kao anion skupinu atoma. Ova skupina atoma zove se radikal.

Radikal u prethodnim slučajevima uključuje nekoliko atoma kisika s -2 naboja i još jedan pozitivan element koji kompenzira samo dio tog negativnog naboja. Ostatak negativnog naboja nadoknadio bi kation, pravilno.

Ne postoje samo negativni radikali, već i pozitivni, kao što je amonijev kation (NH₄⁺), u kojem četvrti vodik stvara višak naboja.

Disocijacija u vodenoj otopini

Kad ionski spoj uđe u otapalo Voda kao otopljena supstanca, on nastoji napadati ionsku vezu razdvajajući otopljenu supstancu u anione i katione. Ovisno o spoju o kojem je riječ, govoreći o snazi ​​veze, bit će lakoća i obilje te disocijacije. Taj se fenomen koristi za provođenje električne struje.

Elektrokemijske stanice

Elektrokemijske ćelije glavni su uređaji koji koriste prednost ionskih spojeva u otopini za stvaranje i kontinuitet električne energije. Elektrokemijske ćelije mogu biti galvanske ili elektrolitske..

Galvanska ćelija sastoji se od spremnika s dva različita metala, uronjena u ionsku otopinu i međusobno odvojena poroznom membranom. Ti su metali povezani slanim mostom, koji u svom gornjem dijelu izranja.

Kemijska reakcija koja se događa između iona otopine s kationima prvog metala je spontana. Anioni svojim viškom negativnog naboja doprinose elektronima jednom od metala. Ovaj metal zvat će se Anoda za primanje Aniona. Budući da se suprotni naboji međusobno privlače, pretpostavlja se da anoda ima pozitivan naboj.

Elektroni putuju kroz metal, teku prema slanom mostu, sve dok ne dođu do drugog metala, koji protokom elektrona poprima negativni naboj. Dakle, kationi otopine koji ga okružuju trebat će tim elektronima da nadoknade svoj naboj. Ovaj drugi metal zvat će se Katoda.

Elektrolitska ćelija ima razliku u tome što uključuje izvor električne struje, jer reakcija nije spontano u otopini i potreban je određeni zamah da se pokrene stalan protok elektrona od anode do Katoda.

Primjeri aniona

Klorid Cl^-

Jodid I^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Hipoklorit ClO^-

Klorit ClO₂^-

Klorat ClO₃^-

Perklorat ClO₄^-

Nitrit NE₂^-

Nitrat NE₃^-

Bisulfit ili kiselinski sulfit HSO₃^-

Sulfit SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH hidroksid^-

Cr dikromat₂ILI₇^-2

Kromat CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oksalat C₂ILI₄^-2

PO fosfat₄^-3

Primjeri kationa

Amonijev NH₄⁺

Hidronijev H₃ILI⁺

Natrij Na⁺

Kalij K⁺

Kalcij Ca⁺²

Magnezij Mg⁺²

Barij Ba⁺²

Aluminij Al⁺³

Bakar Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Fero Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Olovo Pb⁺⁴

Kadmij Cd⁺²

Titan Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litij Li⁺

Vodik H⁺

Berilij Be⁺²