Primjer elektroničke konfiguracije

The elektronička konfiguracija je opis kako su elektroni organizirani u atomu. U početku ga je predložio Niels Bohr 1923. godine, koji se oslanjao na Bohrov atomski model kako bi utvrdio kojim redoslijedom i količinama su elektroni vezani za svoje orbitale.

Do danas se Bohrova elektronska konfiguracija više ne koristi, jer ne daje referencu na orbitale i energije koje su ih identificirale. Godinama kasnije definitivno je utvrđena raspodjela elektrona u podrazinama i orbitalama atoma. Elektroničkom konfiguracijom počeo je upravljati Moellerov dijagram, što je sljedeća tablica:

Oznaka elektroničke konfiguracije radi dijagonalno, odozgo prema dolje i zdesna nalijevo (slijede zasjenjene i bijele stanice). Zapisujući ovaj niz, ostaje:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Ova se serija naziva principom konstrukcije ili Aufbauov princip. Elektroni atoma bit će raspoređeni među svim članovima. Broj elektrona u atomu poznat je iz atomskog broja, predstavljenog slovom Z. Primjerice, atomski broj vodika je 1, pa ima jedan elektron. Ona za kalcij iznosi 20, dakle ima 20 elektrona.

Da biste napisali elektronsku konfiguraciju, napišite mjesto orbite i, kao a natpis, broj elektrona što je u toj orbiti. U prvom se slučaju lokalizacija stavlja u obrazac nl, odnosno glavni kvantni broj "n", a zatim sekundarni kvantni broj "l", te orbitale. I kao nadpis, broj elektrona tamo.

Svaki podnivo, koji se može predstaviti slovima s, p, d,F, ima određeni broj elektrona koje može sadržavati:

• The s može držati 2 elektrona.
• The str može držati 6 elektrona.
• The d može primiti 10 elektrona.
• The F može primiti 14 elektrona.

Primjeri elektronske konfiguracije

• Vodik (H) (Z = 1): 1s¹
• Helij (He) (Z = 2): 1s²
• Kalcij (Ca) (Z = 20): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
• Cezij (Cs) (Z = 55): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s¹
• Francio (Fr) (Z = 87): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p⁶, 7s¹
• Željezo (Fe) (Z = 26): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁶
• Osmij (Os) (Z = 76): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁶
• Živa (Hg) (Z = 80): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰
• Kadmij (Cd) (Z = 48): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰
• Cink (Zn) (Z = 30): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰
• Silicij (Si) (Z = 14): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p²
• Brom (Br) (Z = 35): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁵
• Antimon (Sb) (Z = 51): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str³
• Iridij (Ir) (Z = 77): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁷
• Ugljik (C) (Z = 6): 1s², 2s², 2 str²
• Sumpor (S) (Z = 16): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁴
• Ksenon (Xe) (Z = 54): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶
• Olovo (Pb) (Z = 82): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d¹⁰, 4p⁶, 5s², 4d¹⁰, 5 str⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6p²
• Argon (Ar) (Z = 18): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁷