Primjer reaktivnih materijala

The Reaktivni materijali su one tvari kojima su u kontaktu s nekim drugim započeti kemijsku reakciju. Na kraju ove reakcije rezultat je određene količine različitih tvari.

Reaktivnost u tvarima

The Reaktivnost je kapacitet tvari komunicirati s drugima u kemijskoj reakciji. Svi sudionici ove reakcije zvat će se reaktivni. Kad kemijski fenomen završi, nazivaju se različite tvari Proizvodi.

U industrijskom okruženju, reaktivnost se koristi kada želite generirati količinu proizvoda htjela. Ono što se radi u industrijskim pogonima jest odabrati sirovinu koja u svom sastavu ima odgovarajuće reagense i smjestiti je u spremniku zvanom Reaktor kako bi kemijska reakcija tekla i pobrinite se da postoji ekonomičan postupak i učinkovit.

Postoje trenuci kada reakcija bit će spontano, a provest će se bez napora, samo ako reagensi dođu u kontakt. Bilo bi potrebno samo protresti reagense kako bi se pogodovalo njihovom ugrađivanju.

U drugim prilikama jednostavan kontakt Reagensa neće biti dovoljan, ali bit će potrebno izmijeniti uvjete

postupka, ili dodavanjem dodatnog miješanja u reaktor, ili uvođenjem zagrijavanja, ili čak hlađenja, tako da reakcija nastaje i teče boljom brzinom i prinosom.

Reagensi će se početi uključivati ​​u stvaranje proizvoda, ali hoće prema proporciji koja ukazuje na jednadžbu koja izražava reakciju, kao u sljedećem:

Znači da su metanski reagensi (CH₄) i kisika (O₂) bit će miješano u omjeru 1 do 2 molekularne jedinice kako bi se stvorili odgovarajući proizvodi.

Ako se doda jedan od reagensa najmanji iznos koji je potreban kako se izračunava, pozvat će se Ograničavajući reagens, jer kad se sve potroši, reakcija će prestati.

Pozvat će se drugi reagens koji će na kraju reakcije biti višak Reaktivni u višku, i naravno doći će zajedno s proizvodima.

Reaktivnost tvari može se koristiti za mnoge kemijske pojave, poput Oksidacije, u slučaju kalijevog permanganata; Kataliza, kao u slučaju platinum metala u prikazu fine mreže; razmjene elemenata, kao u slučaju metala cinka, koji zamjenjuje vodik u kiselinama.

Reaktivnost kao svojstvo opasnih materijala

The Reaktivnost predstavlja a rizično svojstvo kada je reaktivni materijal već otpad bez upotrebe, pa se prvo ulije u posudu koja osigurava da ostane izoliran od ljudskog kontakta. Kad je otpad čvrst ili tekući, obično se radi o debelim plastičnim spremnicima koji kao obveznu značajku nose naljepnicu s piktogram "Reagenskog materijala", što je slika s narančastom pozadinom i odgovarajućom simbolikom u crnoj boji. Sljedeća slika prikazuje raznolikost signala za različite vrste reaktivnosti.

Reaktivnost je jedno od svojstava CRETIB opasnog otpada: Korozivno, reaktivno, eksplozivno, otrovno, zapaljivo i biološko-zarazno. Zapravo je najreprezentativniji, jer su sva ostala svojstva povezana s načinom reaktivnosti.

Vrlo je čest slučaj u kojem je izložena opasnost od ovih materijala, kada se dogodi njihovo izlijevanje. Na primjer, kada se dogodi curenje sumporne kiseline i ona se izlije na vrlo veliko područje, potrebno je ukloniti osoblje koje nema obuku za kontrolu situacije. Ljudi obučeni u to moraju intervenirati.

Postupak uklanjanja opasne situacije započinje odlaskom na mjesto nanošenja odgovarajuće osobne zaštitne opreme. Identificirajte i izolirajte područje istjecanja reaktivnog materijala i počet će suzbijati njegovu reaktivnost s drugom kemijski suprotnom vrstom. U ovom slučaju sumporna kiselina djeluje kao kiselina. Ovu reaktivnost moći će se ugasiti samo s vrstom kao što je natrijev hidroksid, jedna od najmoćnijih baza.

Reakcija između kiseline i baze naziva se neutralizacija. Uz pomoć ovog fenomena, reaktivnost sumporne kiseline u curenju bit će usmjerena prema aktivnosti natrijevog hidroksida.

Doći će vrijeme kada natrijev hidroksid, također reaktivni materijal, ukida opasnost sumporne kiseline. Kad reakcija završi, bit će samo pitanje razrjeđivanja proizvoda obilnim protokom vode.

Primjeri reaktivnih materijala

1. Natrijev hidroksid
2. Kalcijev hidroksid
3. Magnezijev hidroksid
4. Sumporne kiseline
5. Klorovodična kiselina
6. Dušična kiselina
7. Vodikov sulfid
8. Kalijeva salitra
9. Natrijev bikarbonat
10. Ugljični dioksid
11. Sumporov dioksid
12. Sumporni trioksid
13. Vodikov plin
14. Plinoviti kisik
15. Klorni plin
16. Plinoviti brom
17. Metalni litij
18. Metalni natrij
19. Metalni cezij
20. Metalni magnezij
21. Amonijev nitrat
22. Natrijev klorid
23. Kalijev klorid
24. Kalcijev klorid
25. Kalijev permanganat
26. Natrijev permanganat
27. Metalna platina
28. Metalni cink
29. Kalcijev karbid
30. Acetilen
31. Metan
32. Etan
33. Propan
34. Butan