Primjer kemijskih spojeva

The Kemijski spojevi one su čiste tvari čije su strukturne jedinice molekule. Kemijski spoj je rezultat kombinacije dva ili više kemijskih elemenata.

Kemijski spojevi, a ne elementi, prisutni su u svemu što postoji U svemiru. Zapravo je teže pronaći slobodne kemijske elemente nego spojeve.

Od minerala, sastavljenih od spojeva kao što su binarne soli i oksisale, do živi organizmi, sastavljeni od bjelančevina, ugljikohidrata, lipida, kemijskih spojeva imaju a široka prisutnost.

Karakteristike i svojstva kemijskih spojeva

Psihičko stanje

Kemijski spojevi se u prirodi očituju u fizičkom obliku, bilo krutom, tekućem ili plinovitom, što će uvijek omogućiti njihovu identifikaciju.

Gustoća

Kemijski spojevi su važni. A budući da su materija, oni će pokriti svezak. Jedno razumijevanje je da, ako Molekule spoja su malene, oni će se prirodno upoznati međusobno kompaktnije, promovirajući da postoji više mase u volumenu, što je a Veća gustoća.

Tačke topljenja i vrenja

Svi postojeći spojevi imaju svoja tri fizička očitovanja: čvrsti, tekući i plinoviti. Na sobnoj temperaturi izvanredno je u kakvom su fizičkom stanju.

The Talište To je temperatura na kojoj se krutina topi ili topi, postajući tekućina. Također se naziva Ledište, jer ukazuje na promjenu između tekućeg i krutog. Može se reći da bi pri najnižoj temperaturi, Apsolutnoj nuli (0 Kelvina), svi spojevi bili teoretski čvrsti.

The Vrelište To je temperatura na kojoj tekućina počinje kipjeti da bi se pretvorila u plin. Može se reći da bi pri najvišoj temperaturi svi spojevi teoretski bili plinoviti.

Stabilnost

Kemijski spojevi nastaju upravo zato da atomi Elemenata pronađu svoju kemijsku stabilnost, putem veza koje nadopunjuju njihove valentne elektrone.

Reaktivnost

Kemijski spojevi sposobni su u interakciji s drugim spojevima ili s čistim elementima, na takav način da se tijekom kemijske reakcije transformiraju u nove tvari. Neki su reaktivniji od drugih.

Čimbenici koji mijenjaju reaktivnost su Temperatura, Pritisak, Fizičko stanje i količina tvari s kojom spoj sudjeluje u kemijskoj reakciji.

Svaka vrsta kemijskog spoja razlikuje se određenim načinom djelovanja. Kao što su one koje se ponašaju kao kiseline i baze, kojima upravlja Teorije kiselina i baza.

Topljivost

Pogotovo ako se radi o onima koje tvori Jonske veze, Kemijski spojevi mogu se uključiti u vodu da bi stvorili vodene otopine, sa spojevima iona raspršenim u mediju, sposobnim za provođenje električne struje.

Klasifikacija i vrste kemijskih spojeva

Širok izbor kemijskih spojeva može se organizirati prema dva jednostavna kriterija:

1. Po vezama koje ih čine: Jonski i kovalentni spojevi
2. Po svojoj kemijskoj prirodi: Anorganski spojevi i organski spojevi

Jonski i kovalentni spojevi

Kemijski elementi koji čine Spojeve sposobni su stvoriti veze, ali ovisit će o istim elementima o kakvoj se vezi radi.

U Jonska veza, atomi će biti ujedinjeni elektrostatičkim nabojima koje generiraju njihovi valentni elektroni. Sposobni su disocirati u vodi, stvarajući vodene otopine koje mogu provoditi električnu struju.

U Kovalentna veza, atomi će se međusobno zadržati zahvaljujući činjenici da će jedan od njih dijeliti svoje valentne elektrone tako da ih drugi prima. Te su veze uglavnom jake i voda ih ne ometa tako lako.

Anorganski spojevi i organski spojevi

Anorganski spojevi se identificiraju dijelom mineralnih materijala. Oni upravo predstavljaju Anorganska kemija. Među njima su i Izađi van, Oxisales, Hidracidi, Oksijakiseline, Hidratizira, Oksidi, Hidroksidi, Peroksidi.

Organski spojevi se identificiraju dijelom žive tvari i spojevima čija je strukturna osnova ugljični element. Oni stoga predstavljaju Organska kemija. Među njima su i ugljikovodici (Alkani, Alkeni, Alkini), Alkil halogenidi, Alkoholi, Aldehidi, Ketoni, Karboksilne kiseline, Anhidridi, Esteri, Eteri, Amini, Amidi, Aromatski spojevi, Fenoli, Organometalni, Aminokiseline, Protein, Ugljikohidrati, Polimeri, Heterociklički spojevi, Terpenii mnogi drugi spojevi koji su rezultat kombinacije gore navedenog.

Primjeri anorganskih kemijskih spojeva

Natrijev klorid NaCl

Kalcijev klorid CaCl₂

FeS sulfid željeza

Kalij K sulfid₂S

Amonijev hidroksid NH₄Oh

Amonijev sulfat (NH₄)₂SW₄

Kalcijev fosfat Ca₃(PO₄)₂

Srebrni nitrat AgNO₃

Kalijev nitrat KNO₃

Klorovodična kiselina HCl

Vodikov sulfid H₂S

Dušična kiselina HNO₃

Sumporna kiselina H₂SW₄

Magnezijev sulfat heptahidrat MgSO₄* 7H₂ILI

Magnezijev sulfat pentahidrat MgSO₄* 5H₂ILI

Ferov oksid Fe₂ILI₃

Magnetitna vjera₃ILI₄

Natrijev oksid Na₂ILI

Vodikov peroksid H₂ILI₂

Barijev peroksid BaO₂

Primjeri organskih kemijskih spojeva

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Propan C₃H₈

Metilni alkohol CH₃Oh

Etilni alkohol C₂H₅Oh

Metil klorid CH₃Kl

Etil klorid C₂H₅Kl

Mravlja kiselina HCOOH

Octena kiselina CH₃COOH

Natrijev benzoat C₆H₅Na

Terbutil litij C (CH₃)₃Li

Etil magnezijev bromid C₂H₅MgBr

Etilni eter C₂H₅OC₂H₅

Glukoza C₆H₁₂ILI₆

Saharoza C₁₂H₂₂ILI₁₁

Metilamin CH₃NH₂

Etil amin C₂H₅NH₂

Aceton CH₃Automobil₃

Metil merkaptan CH₃SH

Etil merkaptan C₂H₅SH