Primjer koncentracije: molarnost, molalnost, normalnost i postotak

The Koncentracija definira se kao Količina ili udio određene tvari prisutne u otopini. Rješenje je a homogena smjesa (jednofazna vidljiva) koja može biti čvrsta, tekuća ili plinovita, pa se koncentracija može izraziti na različite načine.

Potrebno je definirati da rješenje sadrži dvije glavne komponente: Otopljena tvar i otapalo, i općenito, koncentracija se usredotočuje na izražavanje koliko je otopljene tvari pomiješano u cjelovitoj otopini. Međutim Koncentracija može izraziti količinu ili udio bilo koje od njih.

Izražavanje koncentracije

U kemiji se količina tvari koja se nalazi u otopini može izraziti na nekoliko različitih načina: Molarnost, molalnost, normalnost, maseni postotak, volumenski postotak.

Od ovih pet jedinica, sve se mogu primijeniti na krute, tekuće i plinovite otopine. No, molalnost se, na primjer, najviše koristi za čvrste otopine.

Primjeri Molarnosti

The Molarnost pokazuje koliko mola tvari ima u svakom litru cjelovite otopine. To je najčešće korištena jedinica u kemiji za tekuće otopine kada se radi volumetrijska analiza. Označeno je slovom "M".

Poznavajući grame otopljene tvari, podijeljeni su s molekularnom težinom otopljene tvari. Tako se dobivaju molovi otopljene tvari prisutni u otopini.

Zatim se krtice otopljene tvari podijele s litrima otopine i tako se dobivaju jedinice molarnosti: molovi otopljene tvari / litri otapanja.

1. - Za otopinu od 0,5 litre magnezijevog hidroksida [Mg (OH)₂], a ako je molekularna težina magnezijevog hidroksida 58 g / mol. Imate ga 36 grama.

2. - Za otopinu kalcijevog hidroksida od 1 litre [Ca (OH)₂], a ako je molekularna težina kalcijevog hidroksida 74 g / mol. Imate ga 42 grama.

3. - Za otopinu od 3 litre natrijevog klorida (NaCl) i ako je molekulska masa natrijevog klorida 58 g / mol. Imate ga 28 grama.

4. - Za otopinu od 5 litara kalcijevog klorida (CaCl₂), a ako je molekularna težina kalcijevog klorida 110 g / mol. Imate ga 13 grama.

5. - Za otopinu od 10 litara natrijevog sulfata (Na₂SW₄), a ako je molekularna težina natrijevog sulfata 142 g / mol. Imate ga 96 grama.

Primjeri molalnosti

The Molalnost pokazuje koliko mola otopljene tvari ima na 1000 grama otapala u Rješenju. To je najčešće korištena jedinica u kemiji za krute otopine. Označeno je slovom "m".

Poznavajući grame otopljene tvari, podijeljeni su s molekularnom težinom otopljene tvari. Tako se dobivaju molovi otopljene tvari prisutni u otopini.

Zatim se molovi otopljene tvari prilagode za svakih 1000 grama otopine, koji se utvrde kao osnova za izračun, a time se dobivaju jedinice molalnosti: molovi otopljene tvari / 1000g Otapalo

1. - Za otopinu s 1000 g mineralnog otapala i 36 grama magnezijevog hidroksida [Mg (OH)₂], a ako je molekularna težina magnezijevog hidroksida 58 g / mol.

2.- Za otopinu od 2000g mineralnog otapala i 42 grama kalcijevog hidroksida [Ca (OH)₂], a ako je molekularna težina kalcijevog hidroksida 74 g / mol.

3. - Za otopinu od 3000 g mineralnog otapala i 28 grama natrijevog klorida (NaCl) i ako je molekularna težina natrijevog klorida 58 g / mol.

4. - Za otopinu od 5000 g mineralnog otapala i 13 grama kalcijevog klorida (CaCl₂), a ako je molekularna težina kalcijevog klorida 110 g / mol.

5. - Za otopinu od 10 000 g mineralnog otapala i 96 grama natrijevog sulfata (Na₂SW₄), a ako je molekularna težina natrijevog sulfata 142 g / mol.

Količine otapala obrađuju se višestruko od 1000g, da bi se ostavilo 1000 grama kao reference i da ih se ne uključuje, što utječe na izračun.

Primjeri normalnosti

The Normalnost pokazuje koliko je ekvivalenata tvari u svakoj litri cjelovite otopine. Normalnost je druga jedinica koja se najčešće koristi u kemiji za tekuće otopine kada se radi volumetrijska analiza. Označeno je slovom "N".

Ekvivalent je jedinica koja nastaje dijeljenjem grama otopljene tvari (g) s ekvivalentnom težinom (mala). Ekvivalentna težina (Peq) rezultat je dijeljenja molekularne težine (PM) s aktivnom Valencijom (*), što je lakše uočiti u kiselinama i bazama. Na primjer, aktivna solna kiselina Valencia (HCl) je 1; aktivna Valencia kalcijevog hidroksida [Ca (OH)₂] je 2, zbog vodikovih (H +) i hidroksilnih (OH-) iona koje svaki od njih predstavlja.

Zatim se ekvivalenti otopljene tvari podijele s litrima otopine i tako se dobivaju jedinice normalnosti: ekvivalenti otopljene tvari / litri otopine.

1. - Za otopinu od 0,5 litre magnezijevog hidroksida [Mg (OH)₂], a ako je molekularna težina magnezijevog hidroksida 58 g / mol. Imate ga 36 grama.

2. - Za otopinu kalcijevog hidroksida od 1 litre [Ca (OH)₂], a ako je molekularna težina kalcijevog hidroksida 74 g / mol. Imate ga 42 grama.

3. - Za otopinu od 3 litre natrijevog klorida (NaCl) i ako je molekulska masa natrijevog klorida 58 g / mol. Imate ga 28 grama.

4. - Za otopinu od 5 litara kalcijevog klorida (CaCl₂), a ako je molekularna težina kalcijevog klorida 110 g / mol. Imate ga 13 grama.

5. - Za otopinu od 10 litara natrijevog sulfata (Na₂SW₄), a ako je molekularna težina natrijevog sulfata 142 g / mol. Imate ga 96 grama.

Primjeri težinskih postotaka

The Postotak u težini je izraz koncentracije koja je rezultat podjele Količina u gramima otopljene tvari između grama ukupne otopine. Dobivanjem decimalne veličine množi se sa 100 i izražava simbolom "%". Ova se jedinica obično koristi za mjerenje koncentracija u krutim ili zrnastim smjesama.

1. - Smjesa od ukupno 1300 g sadrži 13 g kalcijevog karbonata. Postotak u težini je:

2.- Smjesa od ukupno 100g sadrži 26g šećera. Postotak u težini je:

3. - Smjesa od ukupno 250 g sadrži 60 g natrijeva klorida. Postotak u težini je:

4. - Smjesa od ukupno 800 g sadrži 150 g kalcijevog hidroksida. Postotak u težini je:

5. - Smjesa od 1500 g sadrži 10 g natrijevog bikarbonata. Postotak u težini je:

Primjeri postotka volumena

The Postotak u volumenu je izraz koncentracije koja je rezultat podjele količina u jedinicama volumena otopljene tvari podijeljena s volumenom ukupne otopine. Dobivanjem decimalne veličine množi se sa 100 i izražava simbolom "%". Ova se jedinica obično koristi za mjerenje koncentracija u smjesama tekućih ili plinovitih komponenata.

1. - Smjesa od ukupno 1300 ml sadrži 130 ml etanola. Postotak volumena je:

2. - Smjesa od ukupno 100 ml sadrži 26 ml glicerina. Postotak volumena je:

3. - Smjesa od ukupno 250 ml sadrži 60 ml etil etera. Postotak volumena je:

4. - Smjesa od 800 ml sadrži 150 ml glikola. Postotak volumena je:

5. - Smjesa od 1500 ml sadrži 10 ml heksana. Postotak volumena je: