Primjer problema s volumenom mase

U kemijskoj reakciji mnogi reaktanti i mnogi proizvodi su plinovi. Moguće je saznati količinu plina koji se koristi ili stvara tijekom reakcije ako znamo težinu jedne od tvari.
U problemima ove vrste mora se uzeti u obzir sljedeće:
Težina plina zamjenjuje se volumenom grama, budući da mola bilo kojeg plina ima volumen od 22,4 litara pri normalnoj temperaturi i tlaku.
Koliko grama cinka je potrebno za proizvodnju 11,2 litre vodika, kada ovaj metal reagira s klorovodičnom kiselinom.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Težina jednog mola H je 2 g i zauzima volumen od 22,4 litre:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2g.
Čita se jednadžba: Jedan mol cinka (65 g) reagira s dva mola HCl (72 g) i stvara jedan mol ZnCl₂ (135 g) i jedan mol ili jedan gram volumena H₂(2g ili 22,4 litre).
Ovi su podaci napisani ispod formule, a problemi iznad formule:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
Izvodi se pravilo tri s podacima o problemu, uklanjajući podatke koji nisu potrebni:
Xg 11,21
Zn ⇒ H₂^
65g 22,41
X ima 65 grama, a 11,2 litre 22,4 litre

X = (11,2 IX65g) /22,4 I X = 32,5g cinka
Rezultat: potrebno je 32,5 grama cinka.