Primjer organskih i anorganskih molekula

The Opća kemija to je znanost koja proučava sve vrste materije koje postoje, i njihovi unutarnje promjene imaju kontakt između različitih vrsta ovoga.

The Organska kemija To je dio opće kemije namijenjen proučavanju materije čiji je glavni sastojak Ugljični element, Pa što dio je živih organizama.

The Anorganska kemija To je dio Opće kemije koji je zadužen za proučavanje tzv "mineralna tvar", koji je dio Ne živim u okruženju.

The Molekula je unija razni atomi različitih Elemenata kemikalije za stvaranje novih tvari, s njihovim osobitim svojstvima.

U općoj kemiji, Elementi Jesu li čiste tvari koje tvore atomi jednog tipa. Elementi su klasificirani u Periodnom sustavu kemijskih elemenata.

Baš poput njega Atom je temeljna jedinica Elemenata, Molekula je glavna jedinica spojeva, koje su tvari koje imaju karakteristično kemijsko ponašanje.

The Spojevi mogu nastati kao posljedica prirodni fenomen, ili biti stvoreni u laboratorijima ili u Industrijska postrojenja, pa su molekule prisutne posvuda. Molekule su u mineralima, u lišću drveća, u hrani, u lijekovima, u vodi koju pijemo, u zraku koji udišemo, pa čak i u onečišćenju okoliša.

Opća kemija uglavnom se dijeli na Anorganska kemija Y Kemijskado Orgnica, tako da se molekule također mogu klasificirati u anorganske i organske.

Anorganski molekuli

U anorganskoj kemiji molekule uglavnom tvore kombinacija atoma pozitivnih valencija s ostalim negativnim valencijama, u ionskim vezama. Te veze nastaju uglavnom elektromagnetskim silama između atoma, generiranim prisutnošću valentnih elektrona.

Tako nastaju svi ionski spojevi, poput soli, oksisalti, kiseline, oksijakiseline, oksidi i hidroksidi.

Anorganski molekuli kao elektroliti

Glavno svojstvo ionskih molekula je da kada dođu u kontakt s vodom H₂ILI, razdvojena su u njegova dva dijela: pozitivni i negativni. Ova dva dijela, električki nabijeni atomi ili skupine atoma, raspršeni su u vodi. Anorganskoj tvari koja se može tako odvojiti u vodi, naziva se Elektrolit.

Nazvana je Otopina koju tvore voda i pozitivno i negativno nabijene čestice "Elektrolitska otopina". Ova vrsta otopine ima sposobnost provođenja električnih struja, zbog čega se koristi u elektrokemijskim ćelijama, poput automobilskih baterija.

Anorganske molekule kiseline i lužine

U slučaju anorganskih molekula kao što su Kiseline, Oksijakiseline i Hidroksidi, istodobno kada se odvajaju na pozitivni i negativni dio, oni Rješenju doprinose svojstvu zvanom Vodikov potencijal, mjereno kao negativni logaritam koncentracije vodikovih iona.

The Vodikov potencijal (pH) određuje koliko je otopina kisela. Na pH skali, koja se kreće od vrijednosti 1 za maksimalnu kiselost do 14, što je potpuna lužnatost ili bazičnost, kiseli karakter se kreće od vrijednosti 1 do 6, a alkalni je između 8 i 14. 7 predstavlja neutralni pH; ni kisela ni bazna. Rezultat negativnog logaritma koncentracije H + reći će nam gdje smo na ljestvici.

Primjeri kiselina:

Klorovodična kiselina: HCl: H⁺ + Kl^-

Bromovodična kiselina: HBr: H⁺ + Br^-

Sumporovodična kiselina: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cijanovodična kiselina: HCN: H⁺ + CN^-

Klorovodična kiselina: HI: H⁺ + Ja^-

Primjeri oksijakiselina:

Sumporna kiselina: H₂SW₄: 2H⁺ + TAKO₄^-2

Ugljična kiselina: H₂CO₃: 2H⁺ + CO₃^-2

Dušična kiselina: HNO₃: H⁺ + NE₃^-

Fosforna kiselina: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

Perklorna kiselina: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Primjeri hidroksida:

Natrijev hidroksid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcijev hidroksid: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

Amonijev hidroksid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kalijev hidroksid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnezijev hidroksid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorganski molekuli u kemijskim reakcijama

Kada anorganske molekule sudjeluju u kemijskoj reakciji, mogu postojati četiri osnovna i jednostavna mehanizma reakcije: Sinteza, razgradnja, jednostavna zamjena i dvostruka zamjena. Evo primjera svakog od njih:

Sinteza

Reakcija sinteze je ona u kojoj dvije molekule okupljaju se u konačnom proizvodu koji se sastoji od jedne molekule. U primjeru je to slučaj da se kalcijev oksid kombinira s ugljičnim dioksidom i tvori molekulu kalcijevog karbonata.

Raspad:

Reakcija razgradnje je ona u kojoj početna se molekula odvaja u dvije nove stabilne molekule. Takav je slučaj kalcijevog hidroksida, koji se razdvaja u molekulu kalcijevog oksida i drugu vodu.

Jednostavna zamjena:

Jednostavnom reakcijom zamjene, atom elementa izmjenjuje se s jednim od atoma molekule. Takav je slučaj metalnog cinka, koji se postavlja na mjesto vodika u klorovodiku, oslobađa ga i stvara molekule cinkovog klorida.

Dvostruka zamjena:

U reakciji dvostruke zamjene, izmjenjuju se određeni atomi dviju početnih molekula, da bi se stvorile dvije različite molekule kao produkti. Takav je slučaj kalcijevog karbida, koji podliježe oslobađanju ugljika, koji će se kombinirati s vodikom iz vode i stvoriti acetilen. Kalcij će se vezati za kisik i stvoriti kalcijev oksid kao drugi proizvod.

Organski molekuli

Organska kemija je kemija ugljika, što znači da će sve organske molekule imati prisutnost ovog elementa, u različitim strukturnim rasporedima.

Organske molekule karakteriziraju stalna prisutnost kovalentnih veza. Kovalentne obveznice s onima u kojima dva se atoma udružuju kako bi podijelili svoje valentne elektrone i tako međusobno dovršili svoje oktete.

To je slučaj s ugljikom koji se veže na druge atome istog elementa. Stvoreni su lanci vrlo različitih duljina, od dva do šezdeset atoma ugljika, pa čak i ti lanci granaju se s drugim lancima jednake duljine, postižući neizmjernu raznolikost molekula organski.

Ionske veze su također prisutne, ali one se javljaju u međufazama dugih reakcijskih mehanizama u kojima nastaje željena molekula.

Najjednostavniji organski molekuli uključuju ugljik i vodik. Potonji dovršava valenciju ugljika koja ga zahtijeva.

U organskoj kemiji molekule mogu biti linearne ili alifatske, razgranate, cikličke i aromatične.

Nadalje, u organskim molekulama sudjeluju elementi kisik, dušik, sumpor i fosfor, što dovodi do impresivne raznolikosti funkcionalnih skupina za molekule.

Funkcionalne skupine u organskim molekulama

The Funkcionalne skupine su skupine od dva ili više atoma koje, kad se pridruže lancu ugljik-vodik, tvore različite kemijske vrste, s određenim ponašanjem. Dalje je popisano sedam glavnih tipova organskih molekula sa pripadajućim funkcionalnim skupinama. Slovo "R" koristi se za označavanje lanca ugljik-vodik.

Alkil halogenidi - Oblik: R-X / Funkcionalna skupina: Halogeni element (klor, brom, jod)

Alkoholi - Oblik: R-OH / Funkcionalna skupina: -OH ili hidroksil.

Aldehidi - Obrazac: R-CHO / Funkcionalna skupina: -CHO, koji uvijek ide na kraj lanca.

Ketoni - Oblik: R-CO-R / Funkcionalna skupina: -CO- ili karboksi, uvijek u srednjem ugljiku lanca.

Organske kiseline - Oblik: R-COOH / Funkcionalna skupina: -COOH ili karboksil, uvijek na kraju lanca.

Estri kiselina - Oblik: R-COO-R / Funkcionalna skupina: -COO-, rezultat je spajanja kiselog lanca s drugim lancem ugljik-vodik.

Amini - Oblik: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcionalna skupina: -NH₂, -NH-, -N = ili Amino, koji je dušik nadopunjen vodikom na mjestima gdje ne postoji lanac ugljik-vodik. Kao što je rečeno, može ići na kraju lanca ili u sredini. Atom dušika može biti popraćen jednim, dva ili tri organska lanca da bi se stvorila konačna molekula. Amini se mogu smatrati organskim derivatima amonijaka NH₃.

Organski molekuli u kemijskim reakcijama

Organske molekule, što su njihovi lanci ugljik-vodik duži, to je više mjesta ili atoma dostupno za sudjelovanje u kemijskoj reakciji.

Najčešće se elementi ili lanci dodaju jednom od prisutnih ugljika ili se dio glavnog lanca odvoji kako bi se dobio različiti organski spoj.

Kako su takve reakcije spore, koriste se katalizatori koji su kemijska sredstva za ubrzavanje reakcija. U nekim je slučajevima Catalyst fina mreža platinastog metala.

Primjeri anorganskih molekula

Natrijev klorid NaCl

Kalijev klorid KCl

Amonijev klorid NH₄Kl

Natrijev nitrat NaNO₃

Kalijev nitrat KNO₃

Amonijev nitrat NH₄NE₃

Sumporna kiselina H₂SW₄

Fosforna kiselina H₃PO₄

Fosforna kiselina H₃PO3

Klorovodična kiselina HCl

Jodnova kiselina HI

Natrijev hidroksid NaOH

Kalijev hidroksid KOH

Amonijev hidroksid NH₄Oh

Kalcijev hidroksid Ca (OH)₂

Magnezijev hidroksid Mg (OH)₂

Fe-hidroksid Fe (OH)₂

Fe-hidroksid Fe (OH)3

FeS željeznog sulfida

FeSO sulfat željeza₄

Željezni sulfat Fe₂(SW₄)₃

Primjeri organskih molekula

Glukoza C₆H₁₂ILI₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetilen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ILI

Saharoza C₁₂H₂₂ILI₁₁

Metanol CH₄ILI

Glicerol C₃H₈ILI₃