Primjer problema mase i mase

Uravnotežena jednadžba pokazuje nam odnos između masa proizvoda i reaktanata.
Koliko je molova natrijevog klorida potrebno za proizvodnju 355 g klora?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. Jednadžba je uravnotežena: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. Izračunava se molekularna težina svakog spoja ili elementa:
2 NaCl = 2 (23 + 35,5) = 2 (58,5) = 117 g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35,5 = 71 g
3. Čitaju se podaci:
2 mola NaCl (58,5 g), daje ⇒ 2 mola Na (46 g) + 1 mol C1₂(71 g)
4. Traženi podaci napisani su iznad jednadžbe, a prethodni podaci smješteni su ispod:
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
Udio se utvrđuje zanemarujući Na, jer ne ulazi u problem:
Xg - 355g
117g - 71 g
X se briše:
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
Rezultat: Za dobivanje 355 g Cl potrebno je 585 g NaCl ₂
Budući da se odgovor traži u molovima, podijelite 585 g NaCl s molekularnom težinom molekule NaCl:
585 / 58,5 = 10 mola NaCl