Primjer Valencije Quimice

Kemijska Valencia je broj, pozitivan ili negativan, taj označava koliko elektrona atom može "odustati" ili "primiti" kemijskog elementa u kemijskoj reakciji, da bi se drugi povezali.

Kemijska Valencia ovisit će o Elektronička konfiguracija (raspored elektrona) atoma, definiran onima koji ostaju u vanjskoj ljusci.

Pravilo okteta

Prije utvrđivanja kako se postupa s valentnošću, potrebno je razumjeti Pravilo okteta.

Pravilo okteta ukazuje na to da „Atom postiže stabilnost kad ga ima Osam elektrona u posljednjoj ljusci, Zahvaljujući formiranje poveznice s jednim ili više atoma «.

Značenje Valencije

Da bi se Valencia detaljnije prikazala, potrebno je navesti utvrđena pravila:

Da postoje 1 elektron u posljednjem sloju valenca je +1, jer atom može biti odvojiti od 1 negativni naboj elektrona, postajući pozitivan za vrijednost 1.

Da postoje 2 elektrona u posljednjem sloju valenca je +2, jer atom može biti odvojiti od 2 negativni naboji elektrona, postajući pozitivni za vrijednost 2.

Da postoje 3 elektrona

u posljednjem sloju valenca je +3, jer atom može biti odvojiti od 3 negativni naboji elektrona, postajući pozitivni za vrijednost 3.

Da postoje 4 elektrona u posljednjem sloju valenca je +4 ó -4, jer je atom može se odvojiti od 4 negativni naboji elektrona, postajući pozitivni za vrijednost 4, ili mogu jednako primite 4 negativni naboji elektrona, postajući negativni za vrijednost 4.

Da postoje 5 elektrona u posljednjem sloju valenca je -3, jer da bi se postiglo pravilo okteta, atom treba biti u pratnji 3 negativni naboji elektrona.

Da postoje 6 elektrona u posljednjem sloju valenca je -2, jer da bi se postiglo pravilo okteta, atom treba biti u pratnji 2 negativni naboji elektrona.

Da postoje 7 elektrona u posljednjem sloju valenca je -1, jer da bi se postiglo pravilo okteta, atom treba biti u pratnji 1 negativni naboj elektrona.

Da postoje 8 elektrona u posljednjem sloju valenca je 0, odnosno atom je stabilan, jer mu nisu potrebni elektroni da bi dostigao pravilo okteta. Ova valencija odgovara atomima Plemenitih plinova, koji ne reagiraju normalno s atomima drugih elemenata. Za potonje se nazivaju i inertnim plinovima.

Pojedinačne i višestruke Valencije

Periodni sustav kemijskih elemenata pokazuje koju valenciju nosi svaki atom. Ali kao što vidite, postoje atomi koji ne ponašaju jednu, već nekoliko različitih valencija zbog ponašanja njihovih ljuski ili orbitala, koje su ponekad u hibridizaciji i prikazuju površinske elektrone u različitim broj.

Unutar A skupina obično se obrađuju pojedinačne valencije, na primjer:

Litij: +1, natrij: +1, kalij: +1, kalcij: +2, magnezij: +2, stroncij: +2, aluminij: +3, silicij: 4, klor: -1, brom: -1, kisik: -dva.

Ali postoje elementi u istim tim skupinama koji obrađuju dvije ili više valencija:

Kositar: +2,+4; Voditi: +2, +4, Sumpor: -2, +4, +6.

U slučaju Sumpora koji ima 6 elektrona u posljednjoj ljusci, -2 se spominje kada se ponaša primajući 2 negativna naboja; uz to se spominje +6, jer dolazi do kombinacije odricanja svojih 6 elektrona.

Među prijelaznim metalima obrađuju od 2 do više valencija:

Krom: +2, +3, +4, +6; Mangan: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia ili država oksidacije

Valencia kemijskih elemenata može se promijeniti tijekom kemijske reakcije, kada se tvari transformiraju. Na primjer:

2KMnO₄ + 5H₂SW₃ -> K₂SW₄ + 2MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ILI

U reagensima, mangan (Mn) se ponaša s Valencijom +7 u kalijevom permanganatu (KMnO)₄). A kad se reakcija dogodi, manganov sulfat (MnSO₄), u kojem Mangan ima Valenciju od +2.

Kemijska jednadžba tada predstavlja REDOX reakciju u kojoj je mangan smanjen s vrijednosti +7 na vrijednost +2. Također je važno identificirati element koji je oksidiran, a to je sumpor (S), koji prelazi iz valencije od +4 u sumpornoj kiselini (H₂SW₃) pri valenciji od +6 u sumpornoj kiselini (H₂SW₄).

Za ovu vrstu Reakcija Valencia je također dobila ime Stanje oksidacije.

Primjeri kemije Valencije

Litij: +1

Natrij: +1

Kalij: +1

Kalcij: +2

Magnezij: +2

Stroncij: +2

Aluminij: +3

Silicij: 4

Klor: -1

Brom: -1

Kisik: -2

Kositar: +2,+4

Voditi: +2, +4

Sumpor: -2, +4, +6

Krom: +2, +3, +4, +6

Mangan: +2, +3, +4, +6, +7