Teorije kiselinskih baza: Arrhenius, Brönsted-Lowry i Lewis

Arrheniusova teorija.
* Kiselina. Svaka je tvar koja u vodenoj otopini stvara vodikove ione (protone).

* Baza. Tvar koja u vodenoj otopini stvara ione OH (hidroksida). A ako se kiselina kombinira s bazom, ona stvara sol i vodu.
Lewisova teorija.

* Kiselina. Tvar koja prihvaća par elektrona i naziva se elektrofil.

* Baza. Tvar koja daje par elektrona i naziva se nukleofil.
Brönsted-Lowryjeva teorija.
Utvrdili su da u redoks reakciji postoji prijenos protona (teorija izmjene protona).
* Kiselina. To je ion koji se odriče protona.

* Baza. To je ion koji prihvaća proton.
Klasifikacija prema vodljivosti: jaka i slaba.
* Jaka kiselina: Tvar koja u vodenoj otopini lako gubi proton.
* Slaba kiselina: Tvar koja u vodenoj otopini teško gubi proton, ne razdvaja se lako.
* Jaka baza: Ono što u vodenoj otopini lako disocira.

* Slaba baza: Ono što se u vodenoj otopini ne razdvaja lako.