Karakteristike tekućina

Fizika / by admin / July 04, 2021

Tekućina je sva supstanca koju čine molekule koje su stalno u pokretusudarajući se međusobno milijuni puta u sekundi. To je jedno od fizikalnih stanja materije: srednje. Molekule tekućina ne kreću se tako slobodno kao one koje čine plin, niti su tako blizu kao u krutini.

Tekućine imaju definirani volumen, ali njihov oblik ovisi o konturi spremnika koji ih sadrži. Tekućine su praktički nestlačiva. Neke karakteristike tekućina su viskoznost, površinska napetost, kohezija, prianjanje, kapilarnost, vrelište, talište.

Viskoznost

Viskoznost je otpor cijele tekućine. Ispuštanje tekućina nailazi na ovu opreku, kao posljedicu kombiniranih učinaka kohezije i adhezije. Viskoznost nastaje kliznim efektom koji proizlazi iz kretanja jednog sloja tekućine u odnosu na drugi, može se smatrati uzrokovanim unutarnjim trenjem molekula.

Prema povećati temperaturu tekućine, viskoznost se smanjuje nepromjenjivo i raste s porastom pritiska. Što veća viskoznost tekućina teče sporije, naprotiv, to je manja viskoznost tekućina brže.

instagram story viewer

Viskoznost se može mjeriti uzimajući vrijeme potrebno da tekućina protječe kroz tanku cijev, pod utjecajem gravitacije.

U industriji transformacije vrlo je korisno znati viskoznost tekućine, jer možete znati koju vrstu tekućine najprikladnije je za upotrebu u određenim strojevima, tako da radi u optimalnim uvjetima. Jedinica viskoznosti u međunarodnom sustavu je poiseuille (N * s / m²). U CGS sustavu to je držanje (din * s / cm²).

Površinska napetost

U tekućini, svaka se molekula uvijek kreće pod utjecajem svojih susjednih molekula, unutarnje molekule privlače se međusobno u gotovo istoj veličini u svim smjerovima. Međutim, na površini tekućine jedna molekula nije u potpunosti okružena ostalima i kao rezultat toga doživljava privlačnost molekula koje su ispod i sa strane.

Kao rezultat, molekule uz površinu doživljavaju a privlačenje u smjeru u tekućinu, zbog čega se površinske molekule uvlače unutra, što stvara napetost površine i uzrokujući da se površina tekućine ponaša kao tanki elastični film i nevidljiv.

Za to je odgovorna površinska napetost otpor koji tekućina predstavlja prodiranju njezinih površina, sklonosti sfernom obliku kapljica tekućine, porastu tekućina u kapilarnim cijevima i plutanju predmeta ili organizama na površini tekućina.

Površinska napetost vode veća je od količine drugih tekućina. Može se izmjeriti pomoću platinastog prstena koji je postavljen na površinu tekućine. Sila potrebna za odvajanje prstena od površine tekućine mjeri se ravnotežom visoke preciznosti.

Predstavljeno je grčkim slovom γ, a njegove jedinice su: N / m u Međunarodnom sustavu i dyne / cm u CGS sustavu. Površinski napon tekućina može se smanjiti otapanjem tenzida u njima, kao što je sapun u prahu, zbog čega čestice sapuna lakše prodiru u tkanine za odjeću.

Kohezija

Kohezija je privlačna sila između molekula tekućine. Na primjer, alkohol ima nižu kohezijsku silu između svojih molekula od vode. Iz tog razloga alkohol brže hlapi. Ako na čašu nanesemo kapi alkohola i ulja, primijeti se da je alkohol drobljen više od pad ulja, jer su kohezijska sila i površinski napon ulja veći nego u vodi alkohol. Zbog kohezijske sile dvije kapljice tekućine zajedno se formiraju jedna, kao što je slučaj s vodom i živom.

Pridržavanje

Definirano je kao pridržavanje Sila privlačenja između molekula različitih tvari. Većina tekućih tvari prianja na stijenke čvrstih tijela.

Ako je u tekućini sila ljepila su veće od kohezijskih sila, površina tekućina se privlači na površinu čvrstog tijela. Ako su kohezijske sile veće od sila prianjanja tekućine, ona se neće prianjati na površinu krutine, takva je slučaju žive, jer kada se staklena šipka umetne u posudu punu žive kada se izvadi, primijeti se da suho.

Kapilarnost

To je stvaranje udubljenog (utonulog) meniskusa ili formiranje konveksnog (uzdignutog) meniskusa površine tekućine u području dodira s čvrstom supstancom, na primjer, na zidovima cijevi.

Kapilarnost ovisi o silama stvorenim površinskim naponom te vlaženjem stijenki cijevi. Primjeri su kapilarnosti: kada vodu upije spužva, porast voska rastopljen fitiljem svijeće, voda kad se diže kroz zemlju. Nalivpera i dolje također su dizajnirani na temelju fenomena kapilarnosti.

Vrelište

Točka ključanja je Temperatura na kojoj se tekućina počinje potpuno pretvarati u paru. Ako se temperatura povisi na višu, prijelaz će biti brži i para će izlaziti puno brže. Na primjer, Tačka ključanja vode je na 100 ° C, a etilnog alkohola na 78 ° C.

Ledište

Točka smrzavanja je Temperatura na kojoj se tekućina počinje pretvarati u krutinu. To je zbog činjenice da na nižoj temperaturi čestice tvari počinju gubiti kinetičku energiju. Uklapaju se u kompaktniji oblik. Njima je naređeno pa dosegnu ovo agregirano stanje. Na primjer, točka smrzavanja vode je na 0 ° C.