Zakoni o plinu

Boyle-Mariotte: Pri konstantnoj temperaturi, volumen zadane mase idealnog plina je obrnuto proporcionalan tlaku kojem je podvrgnut; posljedično, umnožak tlaka i njegovog volumena je konstantan.
Str₁V₁ = P₂V₂

PRIMJER PRIMJENE:

U eksperimentu idealan plin s 25 m³ volumena i tlaka od 1,5 atm, podvrgnut je tlaku od 4 atm, održavajući ga na konstantnoj temperaturi. Koliki će volumen zauzimati?
Budući da temperatura ostaje konstantna i znamo P₁, Str₂ i V₁, mi moramo:

V₂= P₁V₁/ P₂

V₂= (1,5 atm) (25 m³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Pri stalnom tlaku, volumen dane mase idealnog plina povećava se za 1/273 u odnosu na njegov volumen na 0 ° C za svakih ° C njegova temperatura raste. Slično tome, skuplja se za 1/273 s obzirom na svoj volumen na 0 ° C za svaki stupanj ° C kad temperatura padne, pod uvjetom da tlak ostaje konstantan, to jest:

V_ukupno= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konstanta
k₁= konstanta

Iz ovoga proizlazi da: k₁= k₂

V₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ dakle V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: U konstantnom volumenu, tlak određene mase idealnog plina raste 1/273 s obzirom na njegov tlak na 0 ° C za svaki ° C koji povećava ili smanjuje temperaturu, sve dok ostaje njegov volumen konstantno.

Str_ukupno= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konstanta
Iz ovoga proizlazi da: k₁= k₂

Str₁/ K₁T₁= P₂/ K₂T₂ dakle P₁/ T₁= P₂/ T₂