Definicija vodikovog mosta

Vodikova se veza odvija u tri različite okolnosti.

1) kada se elektroni dijele između dva atoma,

2) kada a sila iz privlačnost između atoma sa električno punjenje negativan od a molekula i atom vodika kovalentno vezan za drugi negativni atom druge molekule ili

3) kad atom pokupi elektrone iz drugog atoma.

Na taj bi se način moglo reći da je vodikov most privlačna sila između elektronegativnog atoma a molekula s atomom vodika koji je kovalentno vezan za drugi elektronegativni atom u molekuli koja je Zatvoriti.

Vodikov most u slučaju vode

Vodikova veza rezultat je stvaranja sile s atomom vodika vezanim za atom dušika, kisika ili fluora, koji su posebno elektronegativni atomi i receptori su za vodikove veze i nije važno jesu li kovalentno vezani za atom vodika ili ne. vodik.

U tom smislu, Voda je kovalentna molekula i ima vodikovu vezu između vodika jedne molekule i kisika sljedeće molekule i za to razlog voda tvori mreže koje joj daju jedinstvena svojstva. Na taj način, da vodikova veza u vodi nije, ne bi se moglo objasniti njezino visoko vrelište, niti površinska napetost.

Intermolekularne veze

Intermolekularne veze čine interakciju između pojedinih molekula a supstancija. Iz ovih interakcija moguće je objasniti svojstva tekućina (na primjer, vrelište) i čvrstih tvari (na primjer, talište).

Postoje tri intermolekularne veze: dipol-dipolna veza, vodikova veza i disperzijske sile.

Dipol-dipolna veza odnosi se na pozitivne i negativne polarne molekule koje međusobno djeluju i uspostavljaju električnu privlačnu silu između njih. Vodikova mostovna veza je vrsta dipol-dipolne veze, što znači da se javlja između polarnih molekula, ali s karakterističnim jednina: ove polarne molekule moraju sadržavati vodik koji je vezan za druge elemente visoke električne negativnosti, kao što se događa s fluorom, kisikom i dušikom.

Napokon, disperzijske snage, poznate i kao londonske, mnogo su slabije od prethodne dvije i imaju a relevantna karakteristika: to su sile uspostavljene između apolarnih molekula, to jest bez polova ili bez električnih naboja (iako naboja nema javlja se električna privlačnost, jer apolarna molekula inducira dipol druge molekule i to uzrokuje intermolekularnu vezu, kao to se događa s plinovi apolarna kada dolazi do promjene iz plina u tekućinu ukapljenjem).

Fotografije: Fotolia - kali1348 / molekuul