Koncepció az ABC definícióban

A kémia területén az anyajegyet mint Mértékegység tól től mérés, konkrétan tömegegységről van szó. Ez az egység lehetővé teszi az a-ban lévő atomok számának hivatkozását anyag. A mól fogalma atomokra és molekulákra egyaránt alkalmazható.

Az anyajegyet egységként a kémia vagy a mérnöki kémia. További kapcsolódó fogalmak a következők: molekulatömeg, atomtömeg, mol-gram és Avogadro száma.

A kémiai reakciók megértéséhez ismerni kell az anyag elemi részecskéit. Az alaprészecskék atomok, amelyek különböznek egymástól. Ezek a különbségek azonban észrevehetetlenek, mivel az atomok túl kicsik.

Ennek megkönnyítésére házi feladat a következőkből indulhat ki megközelítés: hogy az atomok mindegyikének más a tömege. Ezzel a kritériummal meg lehet különböztetni az atomokat az összehasonlítás tömegükből. Ezen információk megszerzéséhez arányrendszert kell létrehozni a különböző atomtípusok között. Más szavakkal, meg kell állapítani az atomok relatív tömegét arányok formájában. Ennek érdekében a 19. században Amedeo Avogadro olasz vegyész olyan rendszert dolgozott ki, amely ma is érvényben van, és Avogadro számaként vagy állandójaként ismert.

Avogadro száma lehetővé teszi az anyag atomszámának meghatározását

Az atomegységeket nehéz kiszámítani. Emiatt Avogadro kialakított egy állandót, amely lehetővé teszi számunkra, hogy megállapítsuk az anyag atomjainak számát. Így Avogadro száma azt jelzi, hogy 1 mol egyenlő 6,022045 x 10-rel, amely 23 részecskére nő. Ez a szám lehetővé teszi, hogy az anyag atomjait egyetlen blokkba foglalja. Ily módon a nyelv A kémia területén beszélhetünk egy mol oxigénről egy mol szénnel kombinálva, és mindkettő egy mol CO-t eredményez. Ebben az értelemben Avogadro állandója lehetővé teszi a kémiai vegyületek számításainak drasztikus csökkentését.

Mi a moláris tömeg vagy az atomtömeg?

Az atomi tömeg a protonok száma plusz a neutronok száma. Ez azt jelenti, hogy az atomtömeg egyenértékű az atom tényleges fizikai tömegével.

Ha a szénatom tömege 12, ez egyenértékű azzal, hogy egy mól szénatom 12 grammot nyom. Ily módon kiszámítható egy atom vagy fél mol súlya. A molekulatömeget általában grammban / molban fejezzük ki. Más szavakkal, mennyi 1 mol atom tömege.

Fotók: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege