30 Forrási példa

A forró az a fizikai folyamat, amellyel molekulák folyékony állapotban elérnek egy pontot hőfok ez spontán módon gázgá változtatja őket.

A forralás ellentétes folyamat páralecsapódás és természetes, amennyiben az állapotok sorrendje, amelyben a ügy megjelenhet megrendelte a folyadékot és a gáznemű egymás után.

A alapvető magyarázat a folyamat összefügg azzal a ténnyel, hogy a folyékony halmazállapot, a molekulák folyamatosan mozognak, és vonzó erők kötik össze őket. Tehát, ha egy folyadék hőmérsékletét hőellátással növeljük, akkor molekuláinak mozgása növekszik, amíg hő alkalmazásakor eléri azt a pontot (forráspont), amelyben ez a mozgás elegendő ahhoz, hogy a folyadék részecskéi elváljanak és átmenjenek a fázisba gőz. Amint a folyadék hőmérséklete eléri a Forráspont, ha hőt alkalmazunk, a hőmérséklet nem növekszik, mivel a fázisváltozás során a hő által biztosított energiát használják fel folyadék-gáz és nem a folyadék hőmérsékletének növelésével.

Ez szolgálhat Önnek:

Forrás hőmérséklete

A

forráspont vagy forráspont az a hőmérséklet, amelynél a folyadék gőznyomása megegyezik a folyadékot körülvevő nyomással.

A forráspont mindegyikre jellemző tulajdonság elem Y kémiai vegyület (Ez még referenciaként is szolgál ezek azonosításához). Másrészt ez a tulajdonság a nyomástól függ, vagyis a folyadék forráspontja egy bizonyos nyomáson nem ugyanaz, mint az előző nyomásnál. Emiatt, IUPAC (Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója) meghatározta a normál forráspontot, amely ugyan a forráspont, de 1 bar nyomáson. A forráspontok 0 ° C alatt vannak. Például: a hélium forráspontja -269 ° C 1 bar nyomáson.

Különbség a párolgással

A forralás fogalmát sokszor a forraláshoz hasonló módon használják párolgás, mivel mindkettő egy anyag folyadékból gáznemű állapotba való átjutására utal.

A párolgás azonban egy folyamat, amely bekövetkezik lassan és fokozatosan. Bármely hőmérsékleten előfordulhat, mivel a folyadék felületén keletkezik, míg a forralás a folyadék teljes tömegének állapotváltozásához kapcsolódik. folyadék, és ezért közvetlenül kapcsolódik egy pontos hőmérsékleti ponthoz: a folyadék összes részecskéje elegendő energiával rendelkezik ahhoz, hogy átmenjen a gázfázisba.

A víz körforgása

A óceán vize elpárolog és vízgőzt képez, amely beépül az emelkedő és felhőket képző légkörbe, amely majd lehűlnek, lecsapódnak és cseppeket hoznak létre, amelyek hó, eső vagy jégeső formájában a földre hullanak.

Példák a forralásra

Néhány példa a különböző forráspontokra elemek Y kémiai vegyületek Ők:

1. Vízforralási folyamat: 100 ºC.
2. Az ezüst forráspontja: 2262 ºC.
3. A neon forráspontja: -246 ° C.
4. A nitrogén forráspontja: -196 ºC.
5. Hélium forráspontja: -269 ° C.
6. A cézium forráspontja: 671 ° C.
7. A titán forráspontja: 3287 ºC.
8. Mangán forráspontja: 2061 ºC.
9. Bróm forráspontja: 59 ° C.
10. Alumínium forráspontja: 2467 ºC.
11. A szén forráspontja: 4827 ºC.
12. A bór forráspontja: 3927 ºC.
13. Kobalt forráspontja: 2870 ºC.
14. Az alkohol (etanol) forráspontja: 78 ° C.
15. Az arany forráspontja: 2807 ºC.
16. A foszfor forráspontja: 280 ºC.
17. A xenon forráspontja, -108 ° C.
18. A germánium forráspontja: 2830 ºC.
19. Kalcium forráspontja: 1484 ºC.
20. Nikkel forráspontja: 2457 ºC.
21. A kripton forráspontja: -153 ° C.
22. Volfrám forráspont: 5930 ºC.
23. Réz forráspontja: 2567 ºC.
24. Vas forráspontja: 2750 ºC.
25. Az arzén forráspontja: 817 ºC.
26. Higany forráspontja: 357 ºC.
27. A rénium forráspontja: 5596 ºC.
28. A kén forráspontja: 445 ºC.
29. Az ólom forráspontja: 1740 ºC.
30. A francium forráspontja: 677 ºC.

Kövesse: