20 Példák az ionokra

Amikor a atom vagy molekula elveszíti a elektromos semlegesség néven ismertté válik ion. Egy vagy több elektron nyereségével vagy veszteségével járó folyamatot, amely egy semleges atom vagy vegyület atomszerkezetét jellemzi, ionizációnak nevezzük. Az ionképződés legalapvetőbb ismereteit Humphrey Davy (1778-1829) angol vegyésznek és tanítványának, Michel Faraday-nek (1791-1867) tulajdonítják. Például: klorid-anionok, kalcium-kation, szulfid-anion.

Amikor a elektromosan semleges atom egy vagy több elektront nyer, anion képződik. A anionok vonzódnak az anódhoz, amely olyan elektróda, amelyben az anyag elveszíti az elektronokat, vagyis oxidálódik, és ez oxidáció.

Másrészt, ha egy elektromosan semleges atom elveszít egy vagy több elektront, a kation. A kationok vonzódnak a katódhoz, amely olyan elektróda, amelyben egy anyag elektronokat nyer, vagyis redukálódik, és ez redukciós reakció útján történik. Az elveszett elektronok a semleges atom utolsó energiaszintjéhez tartoznak.

Ban,-ben anionokAz atom minden elektronját, amely eredetileg semleges, erősen tartja a mag pozitív töltése. Az atom többi elektronjától eltérően azonban az anionokban a kiegészítő elektron nem kapcsolódik az atommaghoz

Coulomb erők, (két pont töltés elektromos kölcsönhatása, amelyek nyugalmi állapotban vannak, és közvetlenül arányosak a a két töltés nagyságának szorzata és fordítva arányos a mindkettőt elválasztó távolság négyzetével terhelések).

Tehát az anionokban a további elektront a semleges atom polarizációja köti meg. Az elektronok hozzáadása miatt az anionok meghaladják a megfelelő semleges atomot, míg az A kationok mérete kisebb, mint a megfelelő semleges atomoké, a veszteség miatt elektronok.

Szobahőmérsékleten sokan jelionokat ellentétben erősen kötődnek egymáshoz egy szabályos és rendezett sémát követve, amely kristályok képződését eredményezi, például asztali só (nátrium-klorid). Gyakran mikor kimész feloldódik a oldószer, könnyen ionizálódnak.

Feloldódva az ionok jelentik a fontos alapot ipari folyamatok mint az elektrolízis, és megalapozzák a modern világ alapvető eszközeit, például az elemeket és akkumulátorokat. Az enzimatikus oxidációk és redukciók folyamataiban, amelyek olyan jellemzőek a biokémiai reakciók számtalan előfordulásában, amelyek a élőlények, különböző ionok vesznek részt.

Azok az elemek, amelyek általában a legnagyobb mértékben képesek a pozitív ionizálásra (elektronok elvesztésére és ezáltal kationok generálására), a következők fémek. Bizonyos nemfémek általában anionokat és nemesgázok mint a hélium vagy az argon, nem alkotnak ionokat.

Általában az ionok kémiailag reaktívabbak, mint a semleges atomok és molekulák, és lehetnek monatomikusak vagy poliatomiak, szervetlenek vagy szervesek.

Példák ionokra

Az alábbiakban 20 ionpéldát sorolunk fel, ideértve az anionokat, a kationokat, a monatomikus és a poliatomi ionokat.

1. Klorid-anionok (Cl^–)
2. Szulfátanionok (SO₄^2-)
3. Nitrált anionok (NO₃^–)
4. Kalcium-kation (Ca²⁺)
5. Mangán (II) kation (Mn²⁺)
6. Hipoklorit anion (ClO^–)
7. Ammónium kation (NH₄⁺)
8. Vas-kation (Fe³⁺)
9. Vas-kation (Fe²⁺)
10. Magnézium-kation (Mg²⁺)
11. Szilikát anionok ([SiO₄]^4- )
12. Borát anionok ([BO₃]^3- )
13. Permanganát anion (MnO₄^–)
14. Szulfidanion (S^2-)
15. Foszfát anion (PO₄^3-)
16. Metafoszfát anion (PO₃^–)
17. Karbonát anionok (CO₃^2-)
18. Citrát anion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malátanion ([C₄H₄VAGY₅]^2-)
20. Acetát-anion ([C₂H₃VAGY₂]^{– )}