20 Példa maró anyagokra

A maró anyagok Ők képesek elpusztítani vagy visszafordíthatatlanul károsítani azokat a felületeket, amelyekkel érintkezésbe kerülnek. Például: kénsav, cink-klorid, kálium-hidroxid.

Maró anyagok veszélyesek a élőlények. Irritációt vagy égési sérülést okozhatnak a bőr, a szem, a légzőrendszer vagy a gyomor-bél traktusban, ami halálhoz vezethet. Ez a fajta károsodás kémiai égésként ismert.

Ez a fajta anyagok együtt kell használni védelmi eszközök megfelelő: kesztyű, ruházat, arcmaszk. Olyan helyeken vagy tartályokban, ahol maró anyagokat helyeznek el vagy tárolnak, annak ( a nemzetközi előírások szerint) jelölje meg olyan címkékkel, amelyeken a szabványos ikon látható korrózió.

A maró anyagok általában a pH szélsőséges, vagyis rendkívül savas vagy bázikus, bár erősen oxidáló anyagok vagy más természetűek is lehetnek. Szerves anyagokkal érintkezve a savak katalizálják a hidrolízist lipidek vagy a denaturációja fehérje, ami generál kalóriaenergia és amelynek együttes hatása a szövet helyrehozhatatlan pusztulásához vezet. A bázisokEhelyett extrém módon szárítják a szerves anyagokat.

Példák maró anyagokra

1. Sósav. HCl képlettel és más néven sósav vagy rézkarcNátrium-klorid (NaCl) és kénsav (H₂SW₄), vagy bizonyos műanyagok égetésekor is előállítja. Rendkívül maró hatású, koncentrált oldatának pH-ja alacsonyabb, mint 1, ezért használják reagensként, ipari oldószerként vagy katalizátor más megszerzésében vegyi anyagok.
2. Salétromsav. HNO képletű₃, viszkózus folyadék, amelyet általában reagensként használnak a laboratóriumban. Trinitrotoluol (TNT) vagy különféle műtrágyák, például ammónium-nitrát (NH₄NEM₃). Megtalálható savas esőben oldva is, ismert környezeti jelenség a légnedvesség-szennyezés következménye.
3. Kénsav. Képlete H₂SW₄ és ez az egyik legbonyolultabb termék a világon, mivel gyakran használják műtrágyák előállítására vagy savak, szulfátok szintetizálására vagy akár a petrolkémiai iparban. Ez a ipar acélból és mindenféle acélgyártásban elemeket.
4. Hangyasav. Metánsavként és CH képletként ismert₂VAGY₂, a legegyszerűbb a szerves savak közül, amelyeket gyakran szekretál rovarok mint a vörös hangyaFormica rufa) vagy a méhek, mint mérgező védekező mechanizmus. Csalán is előállítja, vagy savas esőben is megtalálható a légköri szennyezés miatt. Kis mennyiségben kisebb irritációt okozhat, de annak ellenére, hogy természetes eredetű, meglehetősen erős sav.
5. Koncentrált ecetsav. Más néven metilkarbonsav vagy etánsav. Kémiai képlete C₂H₄VAGY₂, és ez az ecetsav adja meg jellegzetes savanyú ízét és illatát. Szerves sav is, mint a hangyasav, de rendkívül gyenge, ezért alkalmazása változatos és nem kockázatos. Ennek ellenére nagyon magas koncentrációban veszélyes lehet az egészségre.
6. Cink-klorid. Cink-klorid (ZnCl₂) ez egy szilárd többé-kevésbé fehér és kristályos, vízben nagyon jól oldódik, széles körben használják a textiliparban és katalizátorként a laboratóriumban. Nem különösebben mérgező, de víz jelenlétében exoterm módon reagál (még arra is, amely környezeti levegőben) és különösen maró hatású lehet, különösen a cellulózra és selyem.
7. Alumínium-klorid. Képletű AlCl₃, Ez a összetett amely savas és lúgos tulajdonságokkal rendelkezik, a hígítás módjától függően. Szegény elektromos vezető amikor leadott és pontja van fúzió Y forró alacsony. Kémiai folyamatokban használják reakciók katalizátorként, faanyagvédelemben vagy olajrepesztésben. Ennek a vegyületnek való kitettség rendkívül káros a szervezetre, mivel rövid időn keresztül maradandó következményeket hagyhat maga után.
8. Bór-trifluorid. Képlete BF₃ és ez egy színtelen mérgező gáz, amely nedves levegőben fehér felhőket képez. Gyakran használják a laboratóriumban lewis sav és más bórvegyületek előállításához. Ez maró hatású fémek nagyon erős, amely nedvesség jelenlétében korrodálhatja a rozsdamentes acélt.
9. Nátrium-hidroxid. A nátrium-hidroxid vagy nátronlúg NaOH képlettel nagyon szárítószer-alap, fehér kristályos és szagtalan szilárd anyagként létezik, amelynek oldódása vízben vagy sav nagy mennyiségű hőt generál. -Ban használják százalékok többé-kevésbé tiszta a papír-, textil- és mosószeriparban, valamint az olajiparban.
10. Kálium-hidroxid. A maró hamuzsírként ismert és KOH kémiai képlettel erősen szárító szervetlen vegyület, amelynek természetes maró hatását alkalmazzák zsírok (a szappan megszerzésében). Oldódása vízben exoterm, vagyis generál kalóriaenergia.
11. Nátrium-hidrid. A NaH képlettel nagyon rosszul oldódik oldószerek szerves, átlátszó színű és a bázis erős, mivel képes különféle gyenge savak deprotonizálására. Ezenkívül erős szárítószer, hatalmas mennyiségű hidrogént tárol, erősen maró hatású és könnyen gyúlékony.
12. Dimetil-szulfát. Normál körülmények között ez a (C) képletű vegyület₂H₆VAGY₄S színtelen, olajos folyadék, enyhe hagymaszagú, erős alkilező anyagként szerepel. Nagyon mérgező: rákkeltő, mutagén, maró és mérgező, ezért laboratóriumi metilezési folyamatokban való alkalmazását általában más, biztonságosabb reagensekkel helyettesítik. A környezetre is veszélyes, ezért is tartják gyakran valószínű vegyi fegyvernek.
13. Fenol (karbolsav). Kémiai képlet C₆H₆Vagy számos alternatív név, ez a vegyület tiszta formájában fehér vagy színtelen kristályos szilárd anyag, amely szintetizálható a oxidáció benzol. Nagy a kereslet a gyantaiparban, valamint a nejlon gyártásában, de a gombaölők, antiszeptikumok és fertőtlenítők részeként is. Könnyen gyúlékony és maró hatású.
14. Acetil-klorid. Etanil-kloridnak is nevezik, ez etánsavból származó halogenid, amely szobahőmérsékleten és nyomáson színtelen. Ez egy olyan vegyület, amely a természetben nem létezik, mivel víz jelenlétében etánsavvá (C₂H₄VAGY₂) és sósav (HCl). Szélesítõként, fertõtlenítõként, rovarölõként, és még érzéstelenítõként is használják, annak ellenére, hogy reakcióval korrozívak.
15. Nátrium-hipoklorit. Ismert, mint fehérítő Vízben oldva ez a NaClO kémiai képletű vegyület erős oxidálószer és kloridokkal reagálva halálosan mérgező klórgázokat (Cl₂). Fehérítőként, víztisztítóként és fertőtlenítőszerként használják, mivel bizonyos koncentrációkban képes oldani a organikus anyag.
16. Benzil-kloroformát. Olajos folyadék, kellemetlen szagú, színtelentől sárgáig terjedhet, és kémiai képlete C₈H₇ClO₂. A foszgén és benzil-alkohol reakciójával állíthatjuk elő. Rákkeltő és erősen maró hatású, veszélyes a környezetre és vízi állatok.
17. Elemi alkálifémek. Bármely alkálifém a legtisztább vagy elemi formájában, például lítium (Li), nátrium (Na), kálium (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) és Francio (Fr), nagyon gyorsan reagál oxigénnel és vízzel, így állapotukban soha nem látják őket a természetben alapvető. Mindkét esetben hevesen reagálnak, sok hőt termelnek, ezért lehetnek irritálóak vagy maró hatásúak és veszélyesek az egészségre.
18. Difoszfor-pentoxid. Ismert, mint foszfor-oxid (V) vagy foszforsav, fehér molekulájú P por₂VAGY₅. Rendkívül nedvszívó (szárítószer), erősen maró tulajdonságokkal rendelkezik, és kerülni kell bármilyen érintkezését a testtel. Ezenkívül vízben oldódása során erős sav keletkezik, amely fémek jelenlétében reagál, és mérgező és gyúlékony gázokat képez.
19. Kalcium-oxid. Hívás oltatlan mész a CaO kémiai képlettel pedig az emberiség által régóta használt anyag, amelyet mészkőzetből nyertek. Alkalmazásai vannak az építőiparban és mezőgazdasági mivel nem mérgező vagy maró hatású, de vízzel elkeverve exoterm módon reagál, így irritálhatja a légutakat, a bőrt vagy súlyos szemkárosodást okozhat.
20. Tömény ammónia. Normál esetben ammónia, egy színtelen gáz, amelynek taszító szaga nitrogénből és hidrogénből (NH₃), különféle szerves folyamatokban állítják elő, amelyek toxicitása miatt a környezetbe engedik. Valójában az emberi vizeletben van, és ammónia-anhidrid formájában juttatható a környezetbe, ami nagyon káros és mérgező.

Kövesse: