20 Példák az anyagok pH-jára

A pH olyan rövidítés, amely a hidrogénpotenciált jelenti, és az a savasságának vagy lúgosságának mérésére szolgál pusztulásmivel jelzi a ionok hidrogén vagy hidronium ([H₃VAGY⁺] vagy [H⁺]) oldatban van jelen.

Kimutatták, hogy van egy teljes összefüggés a hidrogénionok koncentrációja és az a savassági szintje között anyagAz erős savakban magas a hidrogénion, míg a gyenge savakban alacsony a koncentráció.

A biokémikus Sørensen 1909-ben azt javasolta, hogy matematikailag a pH-t a hidrogénionok aktivitásának (effektív koncentrációja) tizedes logaritmusának negatívaként határozzuk meg egy pusztulás. Ha az oldat híg, akkor az aktivitás helyett a moláris koncentráció használható.

Hol a (H⁺) Y [H⁺] a hidrogénionok aktivitása és moláris koncentrációja.

A pH-skála A 0 és 14 szám közé van beállítva: 0 a savas vég, míg 14 a lúgos vég. A 7. szám, a köztitermék az, amit semleges pH-nak nevezünk.

Hogyan mérik a pH-t?

A pH mérés, gyakran használják a pH-indikátornak nevezett vegyszert. Az egyik legismertebb indikátor a Litmus Paper, amely ragasztott anyagokra érzékeny A pH megváltozik, és a papír színét megváltoztatja, az oldat savasságától függően.

A savasabb anyagok Rózsaszínűvé teszik a papírt, míg a legalapvetőbbek kékre. Az ilyen típusú papírok némelyikén megjelennek a szín szintjei, amelyeket a pH-értéket, így bárki, aki használja, egyszerűen a Szín.

Azonban a Lakmusz papír nem teljesen pontos, és olyan esetekben, amikor nem elég pontos, pH-mérő néven ismert eszközt használnak. Ez egy mérőműszer, amely általában ezüst / ezüst-klorid (Ag / AgCl) elektródból és hidrogénionokra érzékeny üvegelektródából áll. Így a pH-érték mérhető a potenciál variációjával mindkét elektród között, amikor oldatba merítik őket.

Példák bizonyos anyagok pH-jára

Hogyan tartsuk állandóan a pH-t?

Néha a laboratóriumi eljárás állandó pH-jú oldatot kell készítenie és tárolnia. Ennek az oldatnak a tartósítása nehezebb, mint az elkészítése, mert ha levegővel érintkezik, felszívja a szén-dioxidot és savasabbá válik, miközben üvegtartályban tárolva lúgosabbá válik a üveg.

A pufferoldatok képesek-e pH-jukat egy bizonyos pH-tartományban stabilan tartani, viszonylag kis mennyiségű savak vagy bázisok erős.

Az ilyen típusú megoldásokat a gyenge savpéldául ecetsav (CH₃COOH) és ugyanazon sav sója, például nátrium-acetát (C₂H₃VAGY₂Vagy gyenge bázis, például ammónia (NH₃) és ugyanazon bázis sója, például ammónium-klorid (NH₄Cl). Az élő szervezetekben is a sejteknek szinte állandó pH-értéket kell fenntartaniuk enzimatikus hatás és anyagcsere.

Kövesse: