20 példa fémoxidokra (bázikus oxidok)

A fém-oxidok (más néven bázikus oxidok) olyan vegyületek, amelyek a fém és oxigént, azzal a sajátossággal, hogy alapvetően összekapcsolódik egy úgynevezett kötéssel ión. Például: réz-oxid, réz-oxid, cink-oxid.

Általában az jellegzetes hogy szilárd legyen és legyen pontja fúzió viszonylag magas (pontosan ez az, ami jellemző rájuk, és ami megkülönbözteti őket nemfémes oxidok, amelyek sokkal alacsonyabbak).

A fém-oxidok általában kristályosak és legalább közepesen vízben oldódik. A fémoxidok jók járművezetők nak,-nek forró és a elektromosság, és ezért gyakori, hogy ezeket a célokat használják fel.

Összetételében a fém-oxidok bináris kombinációk fém oxigénnel, az utóbbi számos oxigénnel hat oxidáció -2. Ezért figyelembe kell venni a reakcióban részt vevő fém vegyértékeit az oxigénnel együtt, hogy megtudjuk, hány atomok elemének minden oxigénatomra cserélni kell.

Fém-oxidok nomenklatúrája

Az ilyen típusú oxidok különlegességgel bírnak hagyományos nómenklatúra mivel mindegyiknek nem könnyű nevet adni, mert minden fémes elemnek olykor eltérő oxidációs száma van.

Másrészt a fém-oxidokat a Készlet-nómenklatúra, amely abból áll, hogy megnevezzük őket azáltal, hogy: + fémelem oxidját, amelyet zárójelben egy római szám követ, amely megfelel a fém oxidációs állapotának.

Ezen felül ott van a szisztematikus nómenklatúra, amely olyan előtagok és utótagok használatából áll, amelyek az egyes atomok mennyiségét jelzik a vegyületben.

Például az uránnak négy oxidációs állapota van (3+, 4+, 5+, 6+), így az egyes nómenklatúra-típusok szerinti oxidjai megnevezhetők:

3+ oxidációs állapot: (U₂VAGY₃)

Oxidációs állapot 4+: (UO₂)

5+ oxidációs állapot: (U₂VAGY₅)

6+ oxidációs állapot: (UO₃)

Példák bázikus vagy fémoxidokra

1. Réz-oxid (Cu₂VAGY). Ez a réz-oxid vízben és szerves oldószerekben oldhatatlan.
2. Réz-oxid (CuO). Ez a legmagasabb oxidációs számmal rendelkező réz-oxid. Mint ásványi anyag tenorit néven ismert.
3. Kobaltousz-oxid (CoO). Szervetlen monoxid, olajzöld vagy vöröses megjelenésű kristályos formájában.
4. Aurikus oxid (Au₂VAGY₃). Ez a legstabilabb arany-oxid. Vörösesbarna színű és vízben nem oldódik.
5. Titán (IV) -oxid (TiO₂). Természetesen megtalálható néhány ásványban, gömb alakban. Olcsó, biztonságos és bőséges.
6. Cink-oxid (ZnO). Ez egy fehér vegyület, más néven fehér cink vegyület. Vízben enyhén, de nagyon oldódik savak.
7. Nikkel-oxid (Ni₂VAGY₃). Ez egy nikkelvegyület (összetételében 77% nikkel van). Fekete nikkel-oxid néven is ismert.
8. Ezüst (I) -oxid (Ag₂VAGY). Ez a vegyület finom fekete vagy barna por, amelyet más ezüstvegyületek előállítására használnak.
9. Higany-oxid (HgO). A higany (II) -oxid egy olyan vegyület is, amelynek narancssárga vagy piros színe van szilárd állapot nak nek hőfok környezet.
10. Króm-oxid (CrO). Szervetlen króm- és oxigénvegyület.
11. Bárium-oxid (BaO). Ez egy higroszkópos oxid (amely elnyeli a nedvességet a körülvevő környezetből).
12. Króm-oxid (kr₂VAGY₃). Ez egy szervetlen vegyület amelyet pigmentként használnak, krómzöld.
13. Víz-oxid (PbO). Narancssárga színű, gyakran használják a kerámiában és a vegyiparban.
14. Permangán-oxid (Mn₂VAGY₇). Nagyon erős oxidálószer. Sötétvörös, olajos megjelenésű vagy néha zöld.
15. Vas-oxid (FeO). Ez egy fekete por, amelyet széles körben használnak pigmentként.
16. Vas-oxid (Fe₂VAGY₃). A rozsda akkor jelenik meg, ha ez a fém levegőnek és nedvességnek van kitéve.
17. Kalcium-oxid (CaO). Ez az úgynevezett mész, amelyet széles körben használnak az építőiparban.
18. Lítium-oxid (Li₂VAGY). Széles körben használják kerámia gyártásában.
19. Ón-oxid (SnO). Ez egy kékes-fekete oxid, amelyet az üveg gyártásához használnak.
20. Sztannoxid (SnO₂). A fő ásványi ónból, úgynevezett kaszitrit.

Kövesse: