20 példa az ionos kötésre

A molekulák a kémiai vegyületek, a különböző anyagok vagy elemek atomjainak stabil módon össze kell kapcsolódniuk. Ez sokféleképpen fordulhat elő mindennek a szerkezeti jellemzőinek köszönhetően atom (elektronfelhővel körülvett pozitív töltésű magból áll).

A elektronok negatív töltésűek és a mag közelében maradnak, mert a elektromágneses erő a protonok vonzza őket. Minél közelebb van egy elektron a maghoz, annál nagyobb energia szükséges ahhoz, hogy felszabaduljon.

De nem az összes elemek ugyanazok: egyesek hajlamosak elveszíteni a felhő legkülső elektronjait alacsony ionizációs energia), míg mások hajlamosak megragadni őket (nagy affinitású elemek) elektronika). Ez azért történik, mert szerint Lewis-oktett szabály, a stabilitás 8 elektron jelenlétével jár együtt az orbitális héjban (a tér azon területe, ahol nagyobb valószínűséggel talál elektront a legkülső atom körül), legalábbis a legtöbb esetben esetek.

Ennek köszönhetően a különböző kémiai vegyületek kialakulásához a semleges atomok feladják, elfogadják vagy megosztják utolsó héjuk elektronjait. elektronika, mindig ügyelve arra, hogy 8 elektron maradjon benne, bár mindig vannak kivételek, például a hidrogén, amelynek csak 2 lehet elektronok.

Ion kötések

Tehát, ahogy a semleges atomok elektronokat nyerhetnek vagy veszíthetnek, kialakulhatnak ionok ellentétes töltés. Az ellentétesen töltött ionok közötti elektrosztatikus vonzerő az ionokat összekapcsolja és kémiai vegyületeket képez, amelyekben az egyik elem feladta az elektronokat, a másik pedig megkapta azokat. Hogy ez megtörténhessen és a ionos kötés Szükséges, hogy az elektronegativitás különbsége vagy delta legyen legalább 1,7.

Az ionos kötés általában egy fémes vegyület és egy nem fémes vegyület között fordul elő: az atom atomja fém felad egy vagy több elektront, következésképpen pozitív töltésű ionokat (kationokat) képez, és a nemfém nyeri azokat, és negatív töltésű részecskévé (anionzá) válik. A alkálifémek és a alkáliföldek azok az elemek, amelyek leginkább hajlamosak a kationok képződésére, és a halogének és az oxigén azok, amelyek általában a kationokat alkotják anionok.

Általában az ionos kötések által képződött vegyületek kristályos szilárd anyagok nak nek hőfok környezetben oldhatatlan és vízben magas fúzió, abban az esetben, ha az ionjai közötti vonzerők erősek. Másrészt, ha az ionjaik közötti vonzás gyengébb, olvadáspontjuk alacsonyabb és vízben oldódnak.

Megoldásban nagyon jók villamos vezetők mivel erős elektrolitok, vagyis könnyen ionizálódva alkotó anionok és kationok amelyek képesek elektromos töltéseket szállítani. Másrészt az ionos szilárd anyag rács energiája jelöli a szilárd ionok közötti vonzó erőt.

Fontos tisztázni, hogy nincs sem teljesen ionos, sem pedig teljesen ionos kötés. kovalens (két atom között keletkezik, amelyek megosztják az utolsó szintjük vagy héjuk elektronjait Energia). Valójában mindkét típusú link mindegyikének százalékos aránya van. Egyes tudósok az ionos kötést a kovalens kötés túlzásának tekintik.

Példák az ionos kötésekre