15 példa egyszerű, kettős és hármas kötvényekre

Vegyes Cikkek / by admin / July 04, 2021

A kémia területén, amikor arról beszélünk egyszeres, kettős és hármas kötések három ismert formájára hivatkozunk kovalens kötés, vagyis a szakszervezetek között atomok utolsó energiaszintjük elektronrekeszéből. Van még datatív kovalens kötés is, ebben az esetben a megosztott elektronokhoz csak a kötést alkotó atomok egyike járul hozzá.

A kovalens kötések akkor jelentkeznek, amikor két atom elég közel van ahhoz, hogy részben átfedjék egymást atompályák (a tér olyan területe, ahol valószínűleg elektront találunk a mag körül), ezzel kompenzálva a töltéseiből fakadó egyidejű vonzó és taszító erőket elektronok (a negatív elektronok taszítják egymást, de az atommagok pozitív töltései vonzzák őket), és maximális stabilitást szereznek, amely lehetővé teszi számukra, hogy a molekula.

Amikor ez történik, elektronpárok amelyek az egyes atommagok legkülső rétegeit keringik, addig mozognak a másik felé, amíg lehetetlenné teszik annak meghatározását, hogy melyik atommaghoz tartoznak.

A kovalens kötés, az ionos kötés és a fémes kötés közötti különbségek

instagram story viewer

Kovalens kötéstípusok

A kötést alkotó atomok között megosztott elektronpárok számától függően a kovalens kötések egyszerűek (egy pár), kettősek (két pár) vagy hármasak (három pár) lesznek. Mindegyiket általában az ábrázolja egy, kettő vagy három sor az egyes atomok szimbólumai között:

Az atom által képződhető egyszeres, kettős vagy hármas kötések száma közvetlenül függ annak vegyértékétől, vagyis azon elektronok számától, amelyeket megoszthat a legkülső héjából.

Ezen túlmenően, a kötés bonyolultságának mértékétől függően a molekula kisebb-nagyobb mobilitással rendelkezik (kevesebb mobilitás, annál bonyolultabb a kötés) mivel az atomok közötti távolság kisebb és a kötést nehezebb megszakítani, vagyis több energiát kell alkalmazni annak letörik.