20 Példák savakra

A savak fontos csoportját alkotják kémiai vegyületek, nagyon széles. A savak általában olyan vegyületek, amelyek adományozhatnak egy vagy több adományt kationok hidrogén (H⁺) egy másik vegyületté, más néven bázis. Bár a valóságban a savakat több elmélet alapján határozzák meg:

Ennek az elméletnek az a korlátja, hogy a savakat csak vizes oldatban határozzuk meg.

A kiadás tulajdona hidrogén-kationok az, ami a savakat oldatok előállítására készteti pH kevesebb, mint 7. Savak, amelyek egynél több protont szabadíthatnak fel (ezt a nevet használva a H⁺) poliprotikusnak vagy többfunkciósnak nevezzük.

Savas tulajdonságok

Ami az őket illeti tulajdonságait, savak bemutathatók folyadékok vagy mint gázok, ritkábban szilárd. A sav ízét, amelyet felismerhetünk és amely jellemzi ezeket a vegyületeket, megtaláljuk például a citrusfélék, amelyekben gazdag citromsav vagy ecet, amely savoldat ecetsav. Ezek szerves savak.

létezik szerves és szervetlen savak; a legerősebbek általában a szervetlenek. Számos szerves sav fontos biológiai szerepet tölt be. A szervetlenek között van egy, a sósav, amely nagyon fontos szerepet játszik az emésztési folyamatban. A

nukleinsavak Alapvető fontosságúak az élet számára is, mivel ezek az alapja a genetikai anyagnak sejtek és tartalmazzák a szintézis kulcsát fehérje.

A protonok elvesztésére való hajlam határozza meg a sav erősségét.

Savak felhasználása

A savaknak van sok felhasználás, mind ipari, mind otthoni méretekben. Gyakran adalékként és tartósítószerként használják a étel, kozmetikumok, italok stb. Néhány savas szilárd anyagot használnak katalizátorok (kémiai reakciógyorsítók) a petrolkémiai vagy papíriparban.

Vannak olyan savak is, amelyeket a fertőtlenítő szerek (karbolsav, szalicilsav). Ezenkívül felhasználhatók elektrolitként az autó akkumulátoraiban, mint a kénsav esetében. Ez utóbbi erős savat gyakran használják a ásványokIlyen a műtrágyák előállítása kőzetfoszfátokból.

Érdemes tisztázni, hogy bizonyos anyagokat csak savas közegben lehet oldani, és bizonyos reakciók csak ilyen körülmények között fordulnak elő. A salétromsavból és az ammóniából az ammónium-nitrát szintén fontos műtrágya a növények számára.

Példák savakra

Az alábbiakban húsz savat sorolunk fel példaként:

1. Perklórsav (HClO₄). Ez egy erős savfolyadék a hőfok környezet, erősen oxidáló hatású.
2. Salétromsav (HNO₃). Ez egy erős és intenzíven oxidáló sav, amelyet bizonyos robbanóanyagok és nitrogén műtrágyák előállítására használnak.
3. Aszkorbinsav (C₆H₈VAGY₆). C-vitamin, annyira szükséges az egészséghez. Antioxidáns hatása miatt védőanyag.
4. Sósav (HCl_ac)). Ez az egyetlen erős sav, amelyet az emberi test szintetizál. Ez a folyamat kifejezetten a gyomorban fordul elő a étel az emésztési folyamatban.
5. Borkősav (C.₄H₆VAGY₆). Fehér kristályos por, pezsgő italok készítéséhez, a pékségben, a borban és a gyógyszeriparban használják. A fogkrém, amelyet egyes receptek hordoznak, a borkősav.
6. Fluorosav (HF_ac)). Az üveg megtámadásának képessége miatt kristályfaragásban és -metszésben használják.
7. Kénsav (H₂SW₄). Ez egy kiváló sav par excellence, számtalan alkalmazási területtel rendelkezik iparágak és szintézis folyamatok.
8. Trifluor-ecetsav (C₂HF₃VAGY₂). Sokak számára jó oldószer szerves vegyületek.
9. Foszforsav (H₃PO₄). Különböző kólaitalokban van jelen (alacsony koncentrációban). Ez egészségkárosítónak tekinthető, mivel elősegíti a vízkőmentesítést.
10. Ecetsav (CH₃COOH). Ez az ecet fő összetevője. Az általa létrehozott savasság miatt széles körben alkalmazott élelmiszer-tartósítószer.
11. Fluorantimonsav (SbHF₆). Ez a legerősebb ismert szuperav, 10-szer meghaladja a tiszta kénsav savasságát¹⁹.
12. Krómsav (H₂CrO₄). Sötétvörös por, részt vesz a krómozás folyamatában. Kerámiák mázolására is használják.
13. Indolecetsav (C₁₀H₉NEM₂). Ez az auxinok fő képviselője, fontos a növények.
14. Dezoxiribonukleinsav (DNS). Ez az, ami az élet kulcsa, mivel ez alkotja azokat a géneket, amelyek számtalan fehérje szintézisét irányítják.
15. Trikarbonsavak. A karbonsavak egy csoportját tartalmazzák, amelyeknek három karbonsavcsoportja van (-COOH). Citromsav (C₆H₈VAGY₇) Ez az egyik.
16. Hangyasav (CH₂VAGY₂). A szerves savak közül a legegyszerűbb. Ennek a savnak a hosszan tartó expozíciója légzési elégtelenséget és halált okozhat.
17. Glükonsav (C.₆H₁₂VAGY₇). Ennek a savnak a sóit széles körben használják az üvegáru tisztítási folyamataiban.
18. Tejsav (C₃H₆VAGY₃). A biokémiai folyamatok fontos része.
19. Benzoesav (C₇H₆VAGY₂). Ez egy jellegzetes szagú sav, amelyet széles körben használnak olyan élelmiszerek tartósításához, amelyeknek a pH sav.
20. Almasav (C₄H₆VAGY₅). A gyógyszeriparban széles körben használják hashajtók előállítására.
21. Szénsav (H₂CO₃). Egyes helyeken a barlangok kialakulásának része. A szénsavas italokban van jelen.