A kémiai koncentráció meghatározása

Abban az esetben, ha a pusztulás A kémiában híg, tömény, telített vagy túltelített oldatokról beszélünk, amelyek a koncentrációra utalnak. megoldás, konkrétan a benne jelenlévő oldott anyag és oldószer mennyisége közötti kapcsolatra, azonban van minőségi tulajdonságuk. Ha meg akar határozni egy koncentrációértéket, többféleképpen is megteheti.

Koncentráció számszerűsítése

Az oldott anyag mennyisége és az oldószer vagy oldat közötti összefüggéseket többféleképpen is kifejezhetjük, többek között: molaritás, % m/m; % m/v, móltört, molalitás, többek között.

Molaritás: az 1 liter oldatban lévő oldott anyag móljainak számát mutatja. Ha azt mondjuk, hogy a sósav vizes oldatának koncentrációja 0,3 mol / l, ez azt jelenti, hogy 1 liter oldat 0,3 mol oldott anyagot (sósavat) tartalmaz. Ebben az esetben az a liter oldat tartalmazni fogja a

hangerő 0,3 mól oldott anyag foglalja el, és az oldat literjének eléréséhez fennmaradó térfogat lesz az oldószer, Víz.

% m/m: az oldott anyag mennyiségét mutatja grammban, minden 100 gramm oldathoz. Tegyük fel, hogy van egy vizes szacharózoldata 20%-os m/m-nél, ez azt jelenti, hogy 100 g oldatban 20 g szacharóz van. Vagyis 100 g oldat 20 g szacharózból (oldott anyag) és 80 g oldószerből (víz) áll.

% m/v: az oldott anyag mennyiségét mutatja grammban, 100 milliliter oldatban. Most gondoljunk egy 20%-os szacharóz oldatra, mi a különbség az előző esethez képest? 100 ml oldatban 20 g szacharóz van. Ha ismernénk az oldat sűrűségét, gyorsan ki tudnánk számítani, mekkora tömeget jelent a 100 ml oldatot, majd megtudja, hogy 100 g oldat mennyi oldott anyagot tartalmaz, így a m/v%-ot alakítja át % m/m.

Móltört: az oldott anyag móljainak az összes mólhoz viszonyított arányával fejezzük ki, amely figyelembe veszi az oldott anyag móljai és az oldószer móljait. Például, ha egy oldatban 3 mól szacharóz és 10 mól víz van, az oldat összes mólja 13. A szacharóz móltörtje a vízben nem lehet más, mint a 3 és 13 közötti hányados, azaz XS = 0,23. Ha vízre akarjuk kifejezni, akkor 10/13 lesz, XA = 0,77. Vegye figyelembe, hogy az oldat móltörteinek összege 1 kell, hogy legyen.

Molalitás: az oldott anyag mólszámát mutatja 1 kg oldószerben. Például, ha 30 g cukrot tartalmaz 200 g vízben, akkor a molalitást úgy kell megkeresni, hogy az oldószer mennyiségét legfeljebb 1 kg-ra, vagy ami ugyanaz, 1000 g-ra veszi. Ily módon egy egyszerű arányosság Ismeretes, hogy 1000 g oldószerben 150 g cukor lesz, a molalitásban kifejezett koncentráció m = 150.

Hogyan készítsünk különböző koncentrációjú oldatokat?

Ehhez megfelelő anyaggal kell rendelkeznie, hogy ezt a lehető legpontosabban elvégezze. Egy kémiai laboratóriumban vannak mérőlombikok, amelyek pontosan jelzik a bennük lévő térfogatot, és olyan magtári mérlegekkel, amelyeknek a mértéke pontosság magas. Ezen kívül az intézkedések Biztonság és az alapján használt egyéni védelmi tárgyak kockázat munkából.

Abban az esetben, ha 0,1 mol/l-es nátrium-hidroxid-oldatot kívánunk készíteni, a reagens a raktárban, és a rendelkezésre álló mérőlombikot átkutatják. Például, ha van egy 500 ml-es lombikja, 500 ml oldat elkészítésekor figyelembe kell vennünk, hogy a A fél literben lévő oldott anyag mólja fele a molaritásban kifejezettnek, azaz 0,05 mól oldott anyag. Most ezt a masszát egy megfelelő edényben le kell mérni, és meg kell győződni arról, hogy a kimért tömeg csak az oldott anyagnak felel meg, és nem tartalmazza a tartály tömegét.

Ha 0,05 mol NaOH-t szeretne lemérni, ismernie kell a moláris tömegét, ami körülbelül 40 g/mol, ami azt jelenti, hogy 0,05 mol 2 g oldott anyaggal egyenértékű. Ezt a masszát óvatosan átvisszük a lombikba, és vizet adunk hozzá addig, amíg el nem éri a mérőt, szemmagasságban figyelve a mérést. Az oldat homogenizálódik, és készen áll a későbbi felhasználásra.

A vegyi anyagok koncentrációjának témái